Фосфат бария. Некоторые соли ортофосфорной кислоты: фосфат кальция, натрия, бария, железа и алюминия

Пищевые добавки

Введение

1.Фосфат алюминия

Фосфат алюминия (формула AlPO 4) является алюминиевой солью фосфорной кислоты. Представлен в виде твердого белого кристаллического вещества, которое не растворяется в воде.

Фосфат алюминия: получение

Его можно получить двумя способами:

смешать и нагреть алюминат натрия и фосфорную кислоту, продукты реакции - искомая соль* алюминия, гидроксид натрия и вода;
смешать и нагреть такую соль натрия и сульфат алюминия, продукты реакции - фосфат алюминия и сульфат натрия.

Применение

Наиболее известен как препарат против болезней желудочно-кишечного тракта.

2. Фосфат бария

Фосфат бария (формула Ba 3 (PO 4) 2) является бариевой солью фосфорной кислоты. Имеет вид аморфного белого порошка, который сам по себе плохо растворяется в воде, но, если к нему добавить хлорид аммония, уксусную или любую сильную кислоту, то растворимость этого фосфата повысится.

Фосфат бария: получение

Его получают разными способами:

Смешивание любой соли (например хлорида) бария и фосфата натрия. Продукты реакции - искомая соль бария и хлорид натрия.
При действии гидроксида бария на такую соль аммония. Продукты реакции - искомая соль бария, аммиак и вода.
Добавление дигидрофосфата бария к его гидроксиду. Продукты реакции - фосфат бария и вода.
Нагревание дигидрофосфата и карбоната бария. Продукты реакции - искомая соль бария, углекислый газ и вода.

Применение

С помощью фосфата бария варят специальное стекло, без которого не может обойтись дозиметрия излучений, а также изготавливают люминофоры.

3. Фосфат железа (III)

Такой фосфат железа (формула FePO 4) является железной солью фосфорной кислоты. Представлен в виде желтых и нерастворимых в воде кристаллов.

Фосфат железа (III): получение

Его можно получить, смешав растворы солей железа с гидрофосфатом и ацетатом натрия. Продукты реакции - фосфат железа, хлорид натрия и уксусная кислота

Применение

Может служить гомеопатическим препаратом, а также моллюскоцидом.

4. Фосфат кальция

Он является кальциевой солью фосфорной кислоты. Имеет вид бесцветного кристаллического вещества.

Фосфат кальция: получение

Его можно получить только благодаря реакции обмена между любой солью (к примеру, хлоридом) кальция и фосфатом, например натрия. Продукты реакции - соль с теми же металлом и кислотным остатком (здесь: хлорид натрия) и фосфат кальция.

Применение

Фосфат кальция (формула Ca3(PO 4) 2) используется в качестве источника кальция при подкормке некоторых домашних животных (коров, кур и т.п.) и удобрения для почв, называемых кислыми. Также с его помощью производят керамику, стекло, абразивы и некоторые лекарства.

5. Фосфат натрия

Фосфат натрия (формула Na 3 PO 4) является натриевой солью фосфорной кислоты. Представлен в виде маленьких белых и гигроскопичных кристаллов, которые хорошо растворяются в воде.

Фосфат натрия: получение

Существует два способа его получения:

Реакция фосфорной кислоты и карбоната натрия. Продукты реакции - искомая соль натрия, углекислый газ и вода.
Реакция фосфорной кислоты и гидроксида натрия. Продукты реакции - фосфат натрия и вода.

Применение

Известен под именем пищевой добавки Е339, которая, взаимодействуя с пищевой содой, является разрыхлителем для теста и эмульгатором для колбас, плавленых сыров и сгущенного молока. Также эта соль натрия входит в состав слабительного. Еще с помощью нее можно получить фосфат кальция.

Заключение

Это лишь некоторые неорганические соли фосфорной кислоты. А есть и ее органические соединения - тех еще больше. Возможно, в процессе чтения вы заинтересовались, что такое фосфорная (ортофосфорная) кислота, но о ней поговорим в другой раз.

______________________________

Введение

Вы начали изучать фосфор: его свойства, применение и т.д., и т.п. В этой теме множество важных разделов, материал которых необходимо хорошо знать. Сегодня в этой статье мы рассмотрим одну из них: "Соли кислот, в состав которых входит фосфор", а конкретно - соли ортофосфорной (далее фосфорной) кислоты или фосфаты.

1.Фосфат алюминия

Фосфат алюминия: получение

Его можно получить двумя способами:

смешать и нагреть алюминат натрия и фосфорную кислоту, продукты реакции - искомая соль* алюминия, гидроксид натрия и вода;
смешать и нагреть такую соль натрия и сульфат алюминия, продукты реакции - фосфат алюминия и сульфат натрия.

Применение

Наиболее известен как препарат против болезней желудочно-кишечного тракта.

2. Фосфат бария

Фосфат бария: получение

Его получают разными способами:

Смешивание любой соли (например хлорида) бария и фосфата натрия. Продукты реакции - искомая соль бария и хлорид натрия.
При действии гидроксида бария на такую соль аммония. Продукты реакции - искомая соль бария, аммиак и вода.
Добавление дигидрофосфата бария к его гидроксиду. Продукты реакции - фосфат бария и вода.
Нагревание дигидрофосфата и карбоната бария. Продукты реакции - искомая соль бария, углекислый газ и вода.

Применение

3. Фосфат железа (III)

Фосфат железа (III): получение

Применение

Может служить гомеопатическим препаратом, а также моллюскоцидом.

4. Фосфат кальция

Он является кальциевой солью фосфорной кислоты. Имеет вид бесцветного кристаллического вещества.

Фосфат кальция: получение

Применение

5. Фосфат натрия

Фосфат натрия: получение

Существует два способа его получения:

Реакция фосфорной кислоты и карбоната натрия. Продукты реакции - искомая соль натрия, углекислый газ и вода.
Реакция фосфорной кислоты и гидроксида натрия. Продукты реакции - фосфат натрия и вода.

Применение

Заключение

______________________________

Фосфат-ион является анионом ортофосфорной кислоты H 3 РO 4 , которая относится к кислотам средней силы. Как трехосновная кислота она дает три типа солей: фосфаты – Na 3 РO 4 , гидрофосфаты – Na 2 HPO 4 и дигидрофосфаты – NaH 2 PO 4 . В воде растворимы фосфаты щелочных металлов и аммония, а также дигидрофосфаты щелочноземельных металлов. Остальные фосфаты в воде нерастворимы. Фосфаты двухвалентных металлов растворимы в уксусной кислоте и минеральных кислотах. Фосфаты трехвалентных металлов (FePO 4 , CrPO 4 , АlРO 4 , BiPO 4) в СН 3 СООН нерастворимы. Для изучения реакций следует использовать растворы гидрофосфата натрия.

1. Хлорид бария с фосфат-ионом образует в нейтральной или слабощелочной среде белый осадок гидрофосфата бария:

NaHPO 4 + BaCl 2 = BaHPO 4 ↓ +2NaCl.

В присутствии щелочей или NH 4 OH, переводящих ион HPO 4 2- в PO 4 3- , получается средняя соль белого цвета:

2Na 2 HPO 4 +3BaCl 2 + 2NH 4 OH = Ba 3 (РO 4) 2 ↓ + 4NaCl + 2NH 4 Cl + 2Н 2 O.

Осадки BaHPO 4 и Ba 3 (РO 4) 2 растворимы в сильных кислотах (за исключением серной), а также в уксусной кислоте.

Выполнение реакций. К 4–5 каплям исследуемого раствора добавляют 2-3 капли раствора хлорида бария (+2-3 капли 4 М раствора аммиака). Образуется осадок белого цвета, который проверяют на растворимость в 2М HCl или CH 3 COOH.

2. Нитрат серебра с фосфат-ионом образует желтый осадок фосфата серебра, растворимый в HNO 3 и растворе NH 3:

Na 3 PO 4 + 3AgNO 3 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3NaNO 3 .

Такой же осадок получается и при действии нитрата серебра на гидрофосфат-ион:

Na 2 HPO 4 + 3AgNO 3 = Ag 3 PO 4 ↓ + HNO 3 + 2NaNO 3

Выполнение реакции. К 4–5 каплям исследуемого раствора добавляют столько же капель раствора нитрата серебра и наблюдают выделение желтого осадка.

3. Молибденовая жидкость (раствор (NH 4) 2 MoO 4 в НNO 3) образует с фосфат-ионом осадок желтого цвета:

Na 3 РO 4 + 12(NH 4) 2 МоO 4 + 24НNO 3 = (NH 4) 3 ↓ + 12Н 2 О + 3NaNO 3 + 21NH 4 NO 3 .

Осадок 12-молибдофосфата аммония растворяется в щелочах, NH 3 и избытке фосфата, поэтому реагент следует добавлять в большом избытке. Обнаружению фосфат-иона мешают восстановители – SO 3 2- , S 2- , большое количество Cl - , так как они восстанавливают гетерополианионы 3– до молибденовой сини (соединения молибдена низших степеней окисления). Восстановители необходимо удалить до прибавления молибденовой жидкости. Эго легко осуществляется окислением их 6 М азотной кислотой при нагревании.

Выполнение реакции. К 1–2 каплям раствора фосфата добавляют 5-6 капель молибденовой жидкости и нагревают на водяной бане до 40–50°С, выдерживают некоторое время. Образуется желтый кристаллический осадок. Чувствительность реакции (0,5 мкг ) повышается при добавлении NH 4 NО 3 .

4. Магнезиальная смесь (раствор, содержащий MgCl 2 , NH 4 Cl и NH 4 OH) с фосфат-ионом образует белый кристаллический осадок MgNH 4 PO 4 ·6Н 2 O, растворимый в HCl, СН 3 СООН, но нерастворимый в NH 4 OH:

Na 2 HPO 4 2- + MgCl 2 + NH 4 OH = MgNH 4 PO 4 ↓ + Н 2 O + 2NaCl.

Выполнение реакции. К 2-3 каплям раствора, содержащего фосфат-ионы, прибавляют 4-5 капель раствора магнезиальной смеси и перемешивают. Образуется белый кристаллический осадок.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Денисова С.А.
Д33 Химия (аналитическая): учеб.-метод. пособие для студентов геолог. ф-та / С.А. Денисова, Л.И. Торопов; Перм. ун-т. – Пермь, 2011. – 122 с. ISBN 5-7944

Краткий очерк о развитии аналитической химии
Аналитическая химия прошла большой исторический путь. Можно выделить следующие периоды: наука древних; алхимия (IV-XVI вв.), ятрохимия (XVI-XVII вв.), эпоха флогистона (XVII-XVIII в

Химическое равновесие в гомогенной системе. Закон действия масс.
Закон действия масс открыли в 1884 г. норвежские ученые К. Гульдберг и П. Вааге. Этот фундаментальный закон химии является теоретической основой многих методов анализа. Он устанавли

Протолитическая теория кислот и оснований
В 1923 г. Бренстед и Лоури предложили теорию кислот и оснований, получившую название протолитической. Теория основана на особенностях иона водорода. Протон лишен электронной

Степень электролитической диссоциации
Большинство реакций, используемых в аналитической химии, проводится в растворах. Из курса общей химии известно, что многие химические вещества (соли, основания, кислоты) при раствор

Константа диссоциации слабого электролита
Процесс диссоциации молекул электролита является обратимым. В растворе устанавливается равновесие между ионами и недиссоциированными молекулами, поэтому можно использовать закон дей

Коэффициент активности и ионная сила
Для сильных электролитов констант диссоциации не существует, т.к. в растворах они обычно диссоциированы полностью. По этой причине число ионов в них больше, чем в растворах слабых э

Под активностью иона понимают ту эффективную, условную концентрацию его, соответственно которой он действует при химических реакциях.
Между активностью иона a и его действительной концентрацией ссуществует линейная зависимость: а = f ∙ с, где f

Диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатели.
Реакции, применяемые в аналитической химии, протекают чаще всего в водных растворах. Вода является слабым электролитом, способным проводить электрический ток. Процесс диссоциации во

Действие одноименных ионов. Буферные растворы.
Степень электролитической диссоциации вещества зависит не только от его концентрации в растворе, но и от присутствия в растворе других электролитов. Степень диссоциации слабого электролита понижает

Гидролиз солей
Растворение вещества в воде часто сопровождается химическим взаимодействием. Взаимодействие вещества с водой, протекающее с образованием малодиссоциированного соединения,

Произведение растворимости. Произведение активностей ионов
Химические взаимодействия, происходящие в растворах, могут сопровождаться образованием осадков, например: AgNO3 + HCl D AgCl↓ + HNO3 На

Вопросы для самопроверки
1. В чем заключаются практические задачи аналитической химии? Какова роль аналитической химии в науке и производстве? 2. Назовите наиболее распространенные классификации ме

Особенности аналитических реакций и способы их выполнения
Задача качественного неорганического анализа обычно сводится к обнаружению катионов и анионов, присутствующих в анализируемой пробе. При обнаружении какого-либо компонента обычно фиксируют появлени

Лабораторное оборудование и техника выполнения качественного анализа
При выполнении в практикуме работ по качественному анализу студент использует следующую посуду и оборудование. 1) Пробирки цилиндрические – для выполнения реакций с

Техника выполнения реакций
Реакции, выполняемые в пробирке. Исследуемый раствор (2-3 капли) вносят в пробирку капиллярной пипеткой так, чтобы кончик пипетки не коснулся стенок пробирки. Соблюдая условия пров

Методика выполнения основных операций в полумикроанализе
Нагреваниеи выпаривание.При проведении многих реакций требуется нагревание. Нагревать растворы в пробирках на открытом пламени горелки нельзя. Поэт

Реакции обнаружения катионов
Аналитическая классификация катионов связана с их разделением на аналитические группы при последовательном действии групповыми реагентами. В настоящем пособии рассматривается кислотно-щелочная схем

Первая группа катионов
К I аналитической группе относятся катионы Ag+, Hg22+, Рb2+., соли которых почти все плохо растворимы в воде. Хорошо растворимы лишь нитраты, а также аце

Реакция с хлороводородной кислотой и ее солями.
Хлорид–ионы осаждают из водных растворов солей серебра белый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной и серной кислотах: AgNO3 + НCl = AgCl↓ + NaNO3

Реакция с гидроксидами щелочных металлов и аммиаком.
КОН и NaOH выделяют из растворов солей серебра не гидроксид AgOH, который неустойчив, а бурый осадок оксида серебра Ag2O, растворяющийся в NH4OH с образованием аммиачного комп

Реакция с KI.
Иодид калия образует желто-зеленый осадок AgI, нерастворимый в аммиаке, кислотах, но способный растворяться в избытке реагента и тиосульфате натрия Na2S2O3, так как

Вторая группа катионов
Ко II аналитической группе относятся катионы Ca2+, Ba2+, Sr2+. Основные свойства этих металлов выражены сильно, поэтому соли, образованные сильными кислотами, в вод

Реакции ионов кальция
1. Оксалат аммония образует с ионами кальция белый кристаллический осадок СаС2О4∙Н2О: CaCl2 + (NH4)

Реакции с серной кислотой и ее солями.
При взаимодействии разбавленной серной кислоты или ее растворимых солей с солями бария выпадает белый кристаллический осадок сульфата бария. BaCl2 + H2SO4

Третья группа катионов
К III аналитической группе относятся катионы Аl3+, Zn2+, Cr3+ , Sn(II), Sn(IV), As(III), As(V). Характерной особенностью катионов III группы является способность их

Реакции ионов хрома (III)
1. Гидроксиды щелочных металлов осаждают Cr(OH)3 серо-зеленого цвета, растворимый в избытке реактива вследствие своих амфотерных свойств. CrCl3 + 3Na

Окисление хрома(III) в кислой среде.
Окисление Cr3+ перманганатом калия в кислой среде протекает по уравнению: Cr2(SO4)3 + 2KMnO4 + 5Н2О = К

Четвертая группа катионов
К четвертой аналитической группе относятся катионы Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+. Гидроксиды катионов IV группы нерастворимы в избытке щелочей и растворе аммиак

Реакции ионов магния
1. Гидрофосфат натрияобразует с ионами магния в присутствии NH3 при рН 9 белый кристаллический осадок MgNH4PO4∙6Н2

Капельная реакция Тананаева.
Выполнение определения. На полоску фильтровальной бумаги наносят каплю исследуемого раствора, 1 каплю фенолфталеина, 1 каплю раствора аммиака. Бумага окрасится в малиновый цвет. Бумаг

Реакции ионов железа(II)
1. Гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) образует с ионами железа (II) синий осадок, называемый "турнбулевой синью": 3FeCl2

Реакции ионов железа(III)
1. Гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) образует с ионами железа (III) темно-синий осадок "берлинской лазури": 4FeCl3 + 3K4,"es":["JczRfUa_uyU","2ApGdcdK6aQ","DSbE3v5HspA","Dv0InrtKsSw"],"pt":["o3Hn6hCSoPc","o3Hn6hCSoPc","o3Hn6hCSoPc","tXfySL-vqtk","BO7zAuORTxw"],"bg":["YsEfOx0ujws"],"ro":["MrxR56foi9U","Ie2AVrIdKVw"]}