كحول. عرض تقديمي حول موضوع "خصائص الكحول" عرض تقديمي حول موضوع الخواص الكيميائية للكحول

الشريحة 11

الشريحة 12

تعلم مواد جديدة.

الخطة: 1. الخواص الكيميائية للكحولات أحادية الماء 2. تأثير الإيثانول على جسم الإنسان 3. تجربة كيميائية "تأثير الإيثانول على جزيئات البروتين". 4. الخواص الكيميائية للكحولات متعددة الهيدروكسيل 5. أنشطة البحث للطلاب. جزء تجريبي. 5. الأنشطة البحثية للطلاب "ضبط جودة مستحضرات التجميل لوجود الجلسرين في تركيبتها" 6. كتابة مقال مدته 5 دقائق.

الشريحة 13

المجموعة الوظيفية هي مجموعة الذرات التي تحدد الخصائص الكيميائية المميزة لفئة معينة من المواد.

توقع تفاعل الكحوليات

شريحة 14

تحتوي المجموعة الوظيفية على ذرة أكسجين كهربية بقوة ، لذا فإن روابط C - O و O - H قطبية تساهمية. تكون الرابطة أكثر قطبية في مجموعة الهيدروكسيل.

H-C-O-H H في التفاعلات الكيميائية ، يمكن أن تنكسر مع القضاء على البروتون ، أي الكحولات حمضية ضعيفة. توقع تفاعل الكحوليات

الشريحة 15

يمكن اعتبار الكحوليات قواعد ضعيفة ، لأنه عندما تتعرض ذرة كربون للهجوم بواسطة جسيم سالب الشحنة ، تنكسر رابطة C-O وتترك مجموعة OH - يحدث الاستبدال النووي

كحول H-C-OH H- مركبات مذبذبة

الشريحة 16

الخواص الحمضية الكحولات الخصائص الأساسية الخصائص الأمفوتيرية

شريحة 17

الخواص الكيميائية للكحول

1. تفاعل الكحول مع الفلزات القلوية تفاعل الماء مع الفلزات القلوية 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

شريحة 18

2. تفاعل الكحول مع الأحماض العضوية (تفاعل الأسترة):

O C2H5 - O - + - C - CH3 → H - O حمض الكربوكسيل الكحولي H H2O + O - O - - C -CH3 Ester H H - O H2SO4 conc. C2Н5 الخصائص الكيميائية للكحولات

شريحة 19

3. التفاعل مع هاليدات الهيدروجين.

C2H5OH + HBr = C2H5Br + H2O الخواص الكيميائية للكحولات

شريحة 20

الخواص الكيميائية للكحولات أحادية الماء

4. احتراق الكحول С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3 Н2О

الشريحة 21

محطة بنزين في البرازيل

تشتهر البرازيل ليس فقط بكرة القدم. هذه هي الدولة الأولى التي تفهم أن الكحول يحترق جيدًا ليس فقط باللكمات. اليوم في هذا البلد ، جميع وقود السيارات عبارة عن خليط من البنزين والإيثانول - "جازوهول" (اختصار لعبارة "بنزين" - بنزين و "كحول") ، يحتوي على 22٪ كحول لا مائي.

الشريحة 22

الخواص الكيميائية للكحول

5. أكسدة الكحوليات

الشريحة 23

الخواص الكيميائية للكحوليات: التأثير الفسيولوجي للكحوليات على جسم الإنسان.

الشريحة 24

تجربة كيميائية "تأثير الإيثانول على جزيئات البروتين"

الغرض من التجربة هو معرفة تأثير الإيثانول على جزيئات البروتين. بطاقة التعليمات. في أنابيب الاختبار ، تم إصدار محلول من بروتين بيض الدجاج. صب 1-2 مل من الماء في أنبوب الاختبار الأول ، ونفس الكمية من الإيثانول في الأنبوب الثاني. لاحظ التغييرات في كلا الأنبوبين. ابحث عن تفسير للتغييرات المستمرة. ما هي الأنظمة البشرية والأعضاء التي تتأثر بالإيثانول؟

شريحة 25

الخواص الكيميائية للكحول

6. رد فعل نوعي للإيثانول C2H5OH + 6NaOH + 4I2 = CHI3 + HCOONa + 5 NaI + H2O

الشريحة 26

ما هي الخواص الكيميائية للكحولات أحادية الماء؟

خصائص الحمض الخصائص الرئيسية تفاعلات الأكسدة تفاعل نوعي اختبار Iodoform 1. الاحتراق 2. تفاعل الأكسدة مع هاليدات الهيدروجين. التفاعل مع القلويات. فلز. 2. الأسترة

شريحة 27

هل ستكون هذه الخصائص مميزة للكحولات متعددة الهيدروكسيل؟

شريحة 28

الخواص الكيميائية للكحولات متعددة الهيدروكسيل

تفاعل الجلسرين مع الصوديوم: 2CH2OH-CHOH-CH2OH + 6Na = 2CH2ONa -CHONa-CH2ONa + 3H2 جلسرات الصوديوم

شريحة 29

تفاعل الأسترة CH2OH - CHOH - CH2OH + 3HNO3 = CH2NO2 - CH NO2 - CH2 NO2 + 3H2O نتروجليسرين

الشريحة 30

سؤال المشكلة هل سيؤدي ظهور خصائص كيميائية جديدة إلى زيادة عدد مجموعات الهيدروكسو في جزيئات الكحولات متعددة الهيدروكسيل؟ CH2OH - CHOH - CH2OH

شريحة 31

رد فعل نوعي للكحولات متعددة الهيدروكسيل.

CH2 - OH CH2 - O Cu CH - OH + Cu (OH2) CH - O + H2O CH2 - OH CH2 - OH جلسرين النحاس جلسرين (أزرق لامع)

الشريحة 32

الخواص الكيميائية للكحولات متعددة الهيدروكسيل:

خصائص الحمض الخصائص الأساسية تفاعلات الأكسدة تفاعل نوعي الجلسرين + النحاس (OH) 2 اللون الأزرق الساطع أكسدة الاحتراق KMnO4 التفاعل مع الهاليدات. 2. تفاعل الأسترة مع القلويات. فلز. 2. مع قاعدة غير قابلة للذوبان

شريحة 33

الأنشطة التجريبية

تم إصدار ثلاثة أنابيب اختبار مرقمة. يحتوي كل أنبوب على محاليل عديمة اللون. المهمة: تحديد الجلسرين من بين الحلول المقدمة

الشريحة 34

تطبيق الجلسرين

شريحة 35

دراسة: "مراقبة الجودة"

كيف تحدد تجريبيًا أن منتجًا معينًا يحتوي على الجلسرين؟ اصنع خوارزمية بحث.

الشريحة 36

استنتاج:

يؤثر عدد مجموعات الهيدروكسو على خصائص الكحول (بسبب روابط الهيدروجين) ؛ الخصائص العامة للكحولات أحادية الماء ومتعددة الهيدرات ترجع إلى وجود مجموعة وظيفية -OH ؛ باستخدام مثال الكحولات متعددة الهيدروكسيل ، نحن مقتنعون بأن التغييرات الكمية تتحول إلى تغييرات نوعية: أدى تراكم مجموعات الهيدروكسيل في الجزيء إلى ظهور خصائص جديدة في الكحول مقارنة بالكحولات أحادية الماء - التفاعل مع القواعد غير القابلة للذوبان.

شريحة 37

انعكاس

ما هو أكثر شيء أثار اهتمامك في درس اليوم؟ كيف حصلت على المادة التي تعلمتها؟ ما هي الصعوبات؟ هل تمكنت من التغلب عليهم؟ هل ساعدك درس اليوم في فهم قضايا الموضوع بشكل أفضل؟ هل ستكون المعرفة المكتسبة في الدرس اليوم مفيدة لك؟

الشريحة 41

حل المشكلات (اختياري)

1. اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها لإجراء التحويلات وبيان شروط تنفيذها: + H2O + HCl + H2O t

شريحة 42

شكرا لك على الدرس

اعرض كل الشرائح

لاستخدام معاينة العروض التقديمية ، قم بإنشاء حساب Google (حساب) وقم بتسجيل الدخول: https://accounts.google.com

شرح الشرائح:

خصائص الكحوليات. تطوير مدرس الكيمياء MBOU Spasskaya الثانوية Sudnitsyna G.V.

الأهداف والغايات: التعرف على ممثلي فئة الكحوليات وتصنيفها ودراسة التماثلية والتسميات الطبقية. تعلم كيفية حل مهام الاختبار حول الموضوع.

الكحولات: التصنيف ، التماثل ، التسمية ، الكحولات هي مشتقات من الهيدروكربونات ، في جزيئاتها يتم استبدال ذرة هيدروجين واحدة أو أكثر بمجموعات الهيدروكسيل -OH. الصيغة العامة للكحولات R- (OH) n

تصنيف الكحوليات أحادي الهيدرات ثنائي هيدرو الميثانول ثلاثي الميثانول Ethandiol-1،2 (إيثيلين جلايكول) Propantriol-1،2،3 (جلسرين)

التصنيف وفقًا لعدد المجموعات الوظيفية - OH أحادي الذرة ومتعدد الذرات.

تصنيف الكحوليات

تصنيف الكحولات العطرية المشبعة غير المشبعة حسب طبيعة جذور الهيدروكربون: С n H 2n + 1 OH C n H 2n-7 OH C n H 2n-1 OH

الحد من الكحولات الكحوليات غير المشبعة CH 2 \ u003d CH-OH CH 2 \ u003d CH-CH 2 -OH فينيل أليل أروماتك C 6 H 5 CH 2 OH كحول بنزيل فينول (فينيل ميثانول)

فيتامين (أ) هو كحول أحادي الهيدرات غير مشبع ، وأهم وظيفة بيولوجية له هي المشاركة في العملية البصرية. وهنا صيغته:

تصنيف كحول المرحلة الثانوية الأولية وفقًا لنوع ارتباط مجموعة الهيدروكسيل بذرة الكربون:

أساسي: CH 3 - C H 2 - OH، CH 3 - CH - C H 2 - OH CH 3 ثانوي: CH 3 - C H - CH 3، CH 3 - CH 2 - C H - CH 3 OH OH Tertiary: CH 3 CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - CH 3 OH

تسمية الكحوليات والتشابه

isomerism Interclass isomerism ethanol CH3 -CH2 -OH وثنائي ميثيل الأثير CH 3 - O - CH 3

CH 3 CH 2 - O - CH 2 CH 3 Butanol-1 إيثيل إيثر CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 - OH C 4 H 9 O تزاوج بين الطبقات

ابحث عن صيغة الأيزومر للبوتانول -1: ابحث عن صيغ الأيزومرات والمتجانسات:

سلسلة متماثلة من الكحوليات أحادية الماء المحددة. اسم الكحوليات الصيغة نقطة الغليان (C 0) ميثيل (ميثانول) CH 3 OH 64.7 Ethyl (ethanol) C 2 H 5 OH 78.3 Propyl (propanol-1) C 3 H 7 OH 97.2 Butyl (butanol-1) C 4 H 9 OH 117.7 Amyl (pentanol-1) C 5 H 11 OH 137.8 Hexyl (hexanol-1) C 6 H 13 OH 157.2 Heptyl (heptanol-1) C 7 H 15 OH 176، 3

التسمية انتبه إلى ميزات تسمية الكحولات: يتم ترقيم أطول سلسلة من ذرات الكربون من النهاية الأقرب لمجموعة الهيدروكسيل OH 6 5 4 I 3 2 1 CH3 - CH 2 - CH 2 - CH - CH 2 - CH 3 أساس اسم الكحول هو اسم الهيدروكربون المقابل مع إضافة لاحقة - أول ميثانول أول ، إيثان أول ، بروبان أول ، بيوتان أول ...

يتبع اللاحقة رقم يشير إلى موضع مجموعة الهيدروكسيل. بروبانول - 1 ، بروبانول - 2 ... في الوقت نفسه ، تُستخدم التسمية المنطقية أيضًا لأسماء بعض الكحولات - كحول الميثيل ، الإيثيل ، الأميل ...

الصيغة 3-ميثيل بوتانول -2: 1 2 3 4

اختبار. يتم إعطاء المواد: 2-methylbutanol-2 ، pentanol-2 ، propyl ethyl ether ، 2-methylbutanol-1 ، 2،2-dimethylpropanol-1. ابحث عن أيزومرات البنتانول -1 وصنع الصيغ الهيكلية.

طرق إنتاج الكحول التحضير من الألكينات

طرق إنتاج الكحول التحضير من مشتقات الهالوجين

طرق إنتاج الكحول التحضير من مركبات أوكسو

الخواص الفيزيائية للكحول CH 3 CH 2 OH Ethanol

الخواص الفيزيائية للكحول

... O - H ... O - H ... O - H ... O - H ... O - H ... O - H ... R R R R R R أول أعضاء سلسلة الكحوليات المتماثلة هم السوائل مقارنة بالألكانات المقابلة. هذا بسبب وجود روابط هيدروجينية بين جزيئات الكحول. تسمى الرابطة بين ذرة الهيدروجين لجزيء واحد وذرة العناصر الكهربية القوية (الأكسجين) لجزيء آخر بالهيدروجين

الكحولات الخواص الكيميائية الخواص الحمضية القاعدية

الكحولات الخواص الكيميائية الخواص الحمضية القاعدية أو الكحول

داخل الجزيء H 2 SO 4، t CH 3 - CH 2 - OH OH بين الجزيئات H 2 SO 4، t C 2 H 5 - OH + H O- C 2 H 5 OH H H + CH 2 \ u003d CH 2 + C 2 H 5 -O-C 2 H 5 Ethylene Diethyl ether

CH 3 -CH 2 - OH + CuO → CH 3 - C + Cu + H 2 O t 0 O H

الكحولات الخواص الكيميائية تفاعلات الإحلال النووي المحبة للنووية تفاعلات الأكسدة

R - C + H O - R H 2 SO 4، t 0 O O H OH H حمض الكحول إستر CH 3 -C O OH + H O C 2 H 5 CH 3 -COO C 2 H 5 + H 2 O acetic ethyl ethyl ester acid acetic acid + R - C O - R O

الكحولات الخواص الكيميائية تفاعلات الاستبدال تفاعل الكحولات مع مشتقات الهالوجين

الكحولات الخواص الكيميائية تفاعلات الاستعاضة النووية تفاعلات الكحول مع الهالو ألكانات

الكحولات الخواص الكيميائية تفاعلات الإحلال النووي

Cu (OH) 2 جلسرين CH 2 - CH 2 OH OH إيثيلين جلايكول CH 2 - CH - CH 2 OH OH OH تفاعل نوعي لتعدد ذرات الكحوليات - التفاعل مع راسب أزرق طازج من هيدروكسيد النحاس (+2) تحت المعدل الطبيعي الظروف

1. مع المعادن القلوية ، شكل جليكولز مكتمل وغير مكتمل غليكولات: CH 2 OH CH 2 ONA 2 +2 NA 2 CH 2 OH CH 2 ONA

يتفاعل إيثيلين جليكول مع كوروس: CH 2 OH CH 2 ONA +2 NAOH = + 2H 2 O CH 2 OH CH 2 ONA

على عكس الكحول الأحادي ، يتداخل جليكول إيثيلين بسهولة مع هيدروكسيد النحاس (الثاني) ، ويشكل جليكولات النحاس الأزرق اللامع: H CH 2 OH CH 2 O O - CH 2 2 + Cu (OH) 2 Cu + 2H 2 O CH 2 OH CH 2 O O - CH2H

باستخدام الأحماض المعدنية والعضوية ، يتم الحصول على استرات كاملة وغير مكتملة: + HONO 2 CH 2 ONO 2 H 2 O + CH 2 OH CH 2 OH CH 2 OH + 2HONO 2 CH 2 ONO 2 2H 2 O + CH 2 ONO 2

في الخواص الكيميائية ، الجلسرين قريب جدًا من جليكول الإيثيلين. لذلك ، مع النحاس (II) هيدروكسيد ، غليسيرين أشكال جليسيرين نحاسية زرقاء ساطعة: H CH 2 OH CH 2-O-CH 2 C u 2 CHOH + Cu (OH) 2 CH -O O -CH + 2H 2 O H CH 2 OH CH 2 -OH HO-CH 2 هذا هو رد فعل نوعي للكحول البولي - إيثيلين جليكول ، جليسيرين ومتجانساتهم.

عندما يتفاعل الجلسرين مع الأحماض العضوية وغير العضوية ، يتم الحصول على استرات كاملة وغير كاملة. CH 2 OH CH 2 ONO 2 H 2 SO 4 2 CHOH + 3HNO 3 CHONO 2 +3 H 2 O CH 2 OH CH 2 ONO 2 نيتروجليسيرين سائل زيتي ثقيل ، متفجر (ينفجر من الهز والتسخين بسهولة).

• تعرف على التركيب والتسمية والخصائص الفيزيائية والكيميائية للكحول وتصنيفها.
• لتكون قادرًا على صياغة صيغ الأيزومرات ومثيلاتها للكحول ، اكتب معادلات تفاعل تؤكد الخواص الكيميائية للكحول ، وأعطي الأسماء وفقًا للصيغ.
• تنمية القدرة على العمل مع الأدب وتحليله واستخلاص النتائج.
• ازرع الاستقلالية والتنظيم والدقة.

• حسب عدد مجموعات الهيدروكسيل.
• بواسطة جذور الهيدروكربون
• حسب طبيعة ذرة الكربون المرتبطة بمجموعة الهيدروكسيل

بعد الثانوي

ثانوي

أساسي واحد

مزدوج القاعدة

الأولية

الكحول

ثلاث قواعد

عطري

غير محدود

• اكتب أسماء المواد:
• أ) CH 3 - CH 2 - CHOH - CH 3
• ب) CH 3 - CH 2 - CH \ u003d CH أوه
• أ) البيوتانول - 2
• ب) بيوتين - 1 - أول - 1

• التفاعل مع الفلزات الأرضية القلوية والقلوية.
• تجفيف الكحول أ) بين الجزيئات ؛ ب) داخل الجزيء
• التفاعل مع هاليدات الهيدروجين
• التفاعل مع الأحماض (تفاعل الأسترة)
• أكسدة الكحوليات (رد فعل نوعي للكحوليات)
• حرق الكحوليات.

أكمل المهام التالية

• 1 خيار
• اسم المواد:
• أ) CH 3 -CH 2-OH
• ب) CH 3 - CH 2 - CH2 - CH 3
• 2) أكمل معادلات التفاعل الممكنة

• الخيار 2
• 1) اسم المواد:
• أ) CH 3-أوه
• ب) CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH2 - CH 3
• 2) أكمل معادلات التفاعل الممكنة ، قم بتسمية المواد الناتجة:
• أ) C 3 H 7 -OH + K →
• ب) C 3 H 7 - OH H 2 SO 4 (conc.) tº140º →
• ج) CH 3 - OH + HBr →
• د) CH 3 - OH + O 2 →
• هـ) C 3 H 7 - OH + HCOOH →

اسم المواد الناتجة:

أ) CH 3 -OH + Na →

• ب) CH 3 OH H 2 SO 4 (conc.) tº
• ج) C 3 H 7 -OH + HBr →
• د) C 3 H 7 -OH + O 2 →
• ه) CH 3 OH + C 2 H 5 COOH →

معيار التقييم

• احسب عدد النقاط التي حصلت عليها في الدرس. امنح نفسك درجة وأبلغ عنها لمعلمك.
• المهمة: يتم كتابة تعريف الكحول والصيغة العامة -1 نقطة ؛ يشير المخطط إلى 8 فئات من الكحول لكل 0.5 نقطة
• تم إكمال جميع المهام ، الحد الأقصى لعدد النقاط هو 7 ، لصيغة غير صحيحة أو عدم وجودها ، خطأ في الاسم مطروحًا منه 0.5 نقطة
• يتم تسجيل جميع الخصائص الفيزيائية - نقطة واحدة ، يتم تسجيل جميع الخصائص الكيميائية بشكل عام - نقطة واحدة ، يتم إعطاء أمثلة على التفاعلات لكل خاصية كيميائية (7 معادلات باستخدام مثال الكحول الإيثيلي) - 7 نقاط ، في المجموع - 9 نقاط لـ المهمة.
• عمل مستقل.
• مهمة واحدة - نقطتان
• المهمة 2 - 5 نقاط للمعادلات 0.5 نقطة لأسماء المواد العضوية بإجمالي 10 نقاط.
• التقديرات: 5 - إذا حصلت على 25-31 نقطة ؛
• 4 - إذا حصلت على 19-24 نقطة ؛
• 3 - إذا حصلت على 15 - 23 نقطة ؛
• 2 - إذا كان لديك أقل من 15 نقطة.