مبادئ إعداد الحلول والحسابات في التحليل الحجمي. تحضير المحاليل من السوائل المعيارية والمركزة. كيفية تخفيف ديميكسيد للكمادات

في عملية تحضير المحاليل عن طريق تخفيف المركزات ، يجب إجراء حسابات سريعة وخالية من الأخطاء للمقدار المطلوب من التركيز الأولي والمذيب مجتمعين في محلول واحد.

عند حساب تخفيف المركزات ، حيث يُشار إلى التركيز على أنه نسبة كمية المذاب إلى كمية المحلول ، يتم ضرب الكمية المطلوبة من المادة الجافة في قيمة التخفيف ، أي. إلى الرقم الثاني من نسبة التركيز.

على سبيل المثال ، إذا كانت الكمية المطلوبة من المادة الجافة القابلة للذوبان هي 5 جم ، وكان تركيز المحلول المركز 1: 10 ، فإن الكمية المطلوبة من محلول المركز ستكون: 5 × 10 = 50 (مل).

إذا تمت الإشارة إلى تركيز المحلول الفارغ على أنه نسبة المذاب إلى المذيب مخفضة إلى الوحدة (على سبيل المثال ، 1 + 3) ، إذن ، عن طريق القياس مع الحالة السابقة للمحلول المركز ، من الضروري أخذ:

5 × (1 + 3) = 20 (مل).

إذا تم التعبير عن تركيز المحلول شبه النهائي كنسبة مئوية وكان مساويًا ، على سبيل المثال ، 10٪ ، فيجب أن يؤخذ في ظل نفس الظروف: 5 × 100/10 = 50 (مل).

في ممارسة الصيدلة ، غالبًا ما يكون من الضروري تحديد الكمية المطلوبة من محلول المخزون من خلال تركيزه (بالنسبة المئوية) ، وكمية المحلول المراد تحضيره وتركيزه (بالنسبة المئوية) ، وكمية المحلول المخفف المراد تحضيره و تركيزه (أيضًا بالنسبة المئوية).

على سبيل المثال ، يوجد محلول مركز بنسبة X٪.

لتحديد كمية هذا المحلول المطلوب للحصول على مل من محلول مخفف بتركيز Y٪ (دعنا نشير إليه B) ، من الضروري إجراء الحسابات التالية.

كمية المادة المذابة في محلول مركز هي: X x B / 100 ، وفي المحلول المخفف الناتج - Y x A / 100. نظرًا لأن كلا القيمتين متساويتان ، إذن ، على التوالي:

X x B / 100 = Y x A / 100.

من هنا نعبر عن حجم المحلول المركز X٪ المطلوب للحصول على مل من المحلول المخفف Y٪:

B \ u003d Y x A / X (ml) وبالتالي فإن كمية المذيب اللازمة لتخفيف قطعة العمل ستكون مساوية لـ A - B (مل).

في بعض الأحيان يكون من الضروري إعداد حلول بتركيز معين من حلين (أحدهما أعلى والآخر بتركيز أقل). على سبيل المثال ، هناك حلان بتركيزات X و Y٪. من أجل تحديد النسبة التي يجب خلط هذه الحلول بها للحصول على C ml من محلول بتركيز Z ٪ ، نقوم بإجراء الحسابات. دعنا نشير إلى الكمية المطلوبة من محلول X-٪ على أنها D ، ثم يتطلب محلول Y-٪ (C - D) مل. بالنظر إلى الحسابات السابقة ، نحصل على:

X x D + Y x (C - D) = Z x C.

ومن ثم: D \ u003d C x (Z - Y) / (X - Y) (مل).

من المريح جدًا لتخفيف المحاليل المركزة استخدام ما يسمى بقاعدة الخلط. لنفترض أنه من حلين بتركيزات X و Y٪ ، من الضروري تحضير محلول Z٪. حدد النسبة التي تحتاجها لخلط الحلول الأولية. اجعل القيم المرغوبة متساوية: A (محلول X٪) و B (محلول Y٪) مل.

لذلك ، يجب أن تكون كمية محلول Z٪ المحضر مساوية لـ: (أ + ب) مل.

ثم: X x A + Y x B \ u003d Z x (A + B) أو A / B \ u003d (Z - Y) / (X - Z).

معادلة الأعضاء المناظرين للعلاقات ، لدينا:

A \ u003d Z - Y ، B \ u003d X - Z.

مثال 1

دعونا نحسب النسب التي من الضروري خلطها بنسبة 35٪ و 15٪ من أجل الحصول على حل 20٪.

بعد الانتهاء من الحسابات اللازمة ، نتوصل إلى أنك تحتاج إلى خلط 5 أجزاء من محلول 35٪ و 15 جزءًا من محلول 15٪. نتيجة الخلط ، سيتم الحصول على 20 جزءًا من محلول 20٪.

مثال 2

دعونا نحسب النسب اللازمة لخلط الماء ، أي 0٪ محلول و 25٪ حل للحصول على 10٪ محلول. بعد الحسابات ، توصلنا إلى أنك تحتاج إلى خلط 10 أجزاء من محلول 25٪ و 15 جزءًا من الماء. نتيجة لذلك ، سيتم الحصول على 25 جزءًا من محلول 10٪.

عقار ديميكسيديتم استخدامه على نطاق واسع وليس فقط في الممارسة الطبية ، ولكن أيضًا في التجميل. بمساعدة Dimexide ، يتم علاج الأمراض الجلدية وأمراض الجهاز العضلي الهيكلي وأمراض النساء وما إلى ذلك بنجاح.يخفف الدواء من الألم والالتهابات ويدمر البكتيريا المسببة للأمراض.

عادة ما يتم استخدام محلول ديميكسيد في شكل مخفف. كيفية تخفيف محلول Dimexide بشكل صحيح حتى لا تحترق - اقرأ عن هذا في هذه الصفحات.

الميزة الرئيسية للديميكسيد- اختراقه السريع للجلد والأغشية المخاطية. في هذه الحالة ، يسلم الدواء في عمق الأنسجة - إلى بؤرة الالتهاب - المواد الطبية المذابة فيه. يستخدم ديميكسيد خارجيًا كمادات أو سدادات قطنية. قبل الاستخدام ، يجب تخفيف Dimexide بالماء للحصول على محلول بتركيز معين - في كل حالة محددة ، خاص به.

لتحضير محلول ديميكسيد ، تحتاج إلى استخدام نوعين فقط من الماء - المقطر والمغلي.

قبل استخدام Dimexide ، تحتاج إلى اختبار نفسك لاحتمال حدوث رد فعل تحسسي تجاه الدواء. يتم إجراء الاختبار بالطريقة المعتادة: يتم وضع بضع قطرات من محلول مائي 25٪ من Dimxid على ثني المرفق وبعد نصف ساعة يلاحظ تفاعل على الجلد. إذا لم يكن هناك رد فعل ، يمكنك استخدام الدواء بأمان. إذا كان هناك إحساس بالحكة والاحمرار ، فلا ينبغي استخدام ديميكسيد.

لاستخدام ديميكسيد كعلاج ، تحتاج إلى تحضير محلول بنسبة 30-50٪. لعلاج الأكزيما (العقدية المنتشرة) ، يتم استخدام محلول أكثر تركيزًا - 40-90٪. لآفات الجلد القيحية ، مطلوب محلول 30-40٪ ، للحروق السطحية ، 20-30٪ محلول ديميكسيد مطلوب. بالنسبة للحمراء ، يتم استخدام محلول بنسبة 50 ٪.

إجراء التخفيف نفسه هو كما يلي: تحتاج إلى ارتداء القفازات ، وأخذ وعاء ، وصب الكمية المطلوبة من عامل Dimexidum المركّز فيه وإضافة الماء المقطر أو المغلي إليه. اجعل النسب بناءً على مرض معين.

• للحصول على محلول 10 ٪ ، يؤخذ 18 مل من الماء ، ديميكسيد - 2 مل.
• للحصول على محلول 20٪: 8 مل من الماء و 2 مل من ديميكسيد.
• للحصول على محلول 25٪: 6 مل من الماء و 2 مل من ديميكسيد.
• للحصول على محلول 30٪: 14 مل ماء و 6 مل ديميكسيد.
• للحصول على محلول 40٪: 6 مل من الماء و 4 مل من ديميكسيد.
• للحصول على محلول بنسبة 50٪: 5 مل من الماء و 5 مل من ديميكسيد.
• للحصول على محلول 90٪: 2 مل من الماء و 18 مل من ديميكسيد.

بدلًا من الماء ، يمكنك استخدام الزيوت النباتية ، خاصة لصنع السدادات القطنية. يتم وضع ضمادة شاش مبللة بالمحلول المجهز على المنطقة المريضة ، ثم يتم عمل ضغط في الأعلى: يتم وضع غلاف بلاستيكي ثم نسيج طبيعي (قطن ، كتان ، صوف). يترك الضغط لمدة نصف ساعة. يستمر العلاج لمدة 10 أيام.

تذكر أنه لا يمكنك فرك محلول ديميكسيد ، قم بتدليك بشرتك به! هذا يمكن أن يسبب حروق كيميائية للجلد.

حلول تقريبية.عند إعداد الحلول التقريبية ، يتم حساب كميات المواد التي يجب أخذها لهذا الغرض بدقة قليلة. يمكن تقريب الأوزان الذرية للعناصر لتبسيط العمليات الحسابية في بعض الأحيان إلى وحدات كاملة. لذلك ، لحساب تقريبي ، يمكن أخذ الوزن الذري للحديد يساوي 56 بدلاً من -55.847 بالضبط ؛ للكبريت - 32 بدلاً من 32.064 بالضبط ، إلخ.

يتم وزن المواد المستخدمة في تحضير الحلول التقريبية على المقاييس التقنية أو التقنية.

في الأساس ، الحسابات في إعداد الحلول هي نفسها تمامًا لجميع المواد.

يتم التعبير عن كمية المحلول المحضر إما بوحدات الكتلة (g ، kg) أو بوحدات الحجم (ml ، l) ، ولكل من هذه الحالات ، يتم حساب كمية المادة المذابة بشكل مختلف.

مثال. يجب تحضير 1.5 كجم من محلول كلوريد الصوديوم بنسبة 15٪ ؛ احسب مسبقًا الكمية المطلوبة من الملح. يتم الحساب حسب النسبة:

أي إذا احتوى 100 جم من المحلول على 15 جم من الملح (15٪) ، فكم سيستغرق تحضير 1500 جم من المحلول؟

يوضح الحساب أنك بحاجة إلى أن تزن 225 جم من الملح ، ثم خذ 1500-225 = 1275 جم. ¦

إذا تم إعطاؤه للحصول على 1.5 لتر من نفس المحلول ، ففي هذه الحالة ، وفقًا للكتاب المرجعي ، يتم اكتشاف كثافته ، ويتم ضرب الأخير بالحجم المحدد وبالتالي يتم العثور على كتلة الكمية المطلوبة من المحلول . وبالتالي ، فإن كثافة محلول أورو بنسبة 15٪ من كلوريد الصوديوم عند 15 درجة مئوية هي 1.184 جم / سم 3. لذلك ، 1500 مل

لذلك ، تختلف كمية المادة لتحضير 1.5 كجم و 1.5 لتر من المحلول.

الحساب المذكور أعلاه قابل للتطبيق فقط لإعداد محاليل المواد اللامائية. إذا تم أخذ ملح مائي ، على سبيل المثال Na2SO4-IOH2O1 ، فسيتم تعديل الحساب إلى حد ما ، حيث يجب أيضًا أخذ ماء التبلور في الاعتبار.

مثال. يجب أن يكون من الضروري تحضير 2 كجم من 10٪ محلول Na2SO4 بدءًا من Na2SO4 * 10H2O.

الوزن الجزيئي لـ Na2SO4 هو 142.041 و Na2SO4 * 10H2O هو 322.195 ، أو مقربًا 322.20.

يتم الحساب أولاً على الملح اللامائي:

لذلك ، تحتاج إلى تناول 200 غرام من الملح اللامائي. تم العثور على كمية ملح ديكاهيدراتي من الحساب:

يجب أخذ الماء في هذه الحالة: 2000 - 453.7 = 1546.3 جم.

نظرًا لأن المحلول لا يتم تحضيره دائمًا من حيث الملح اللامائي ، ثم على الملصق ، الذي يجب أن يكون عالقًا على الوعاء مع المحلول ، من الضروري الإشارة إلى الملح الذي يتم تحضير المحلول منه ، على سبيل المثال ، محلول 10 ٪ Na2SO4 أو 25٪ Na2SO4 * 10H2O.

غالبًا ما يحدث أن المحلول المُعد مسبقًا يحتاج إلى التخفيف ، أي يجب تقليل تركيزه ؛ يتم تخفيف المحاليل إما بالحجم أو بالوزن.

مثال. من الضروري تخفيف محلول 20٪ من كبريتات الأمونيوم للحصول على 2 لتر من محلول 5٪. نقوم بالحساب بالطريقة التالية. نتعلم من الكتاب المرجعي أن كثافة محلول 5٪ من (NH4) 2SO4 هي 1.0287 جم / سم 3. لذلك يجب أن تزن 2 لتر منها 1.0287 * 2000 = 2057.4 جم ويجب أن تحتوي هذه الكمية على كبريتات الأمونيوم:

بالنظر إلى احتمال حدوث خسائر أثناء القياس ، يجب أن تأخذ 462 مل وتصل إلى 2 لتر ، أي إضافة 2000-462 = 1538 مل من الماء إليها.

إذا تم إجراء التخفيف بالوزن ، يتم تبسيط الحساب. ولكن بشكل عام ، يتم إجراء التخفيف على أساس الحجم ، حيث يسهل قياس السوائل ، خاصة بكميات كبيرة ، من حيث الحجم بدلاً من الوزن.

يجب أن نتذكر أنه في جميع الأعمال ، مع كل من الانحلال والتخفيف ، لا ينبغي للمرء أبدًا صب كل الماء في الوعاء مرة واحدة. اشطف بالماء عدة مرات الأطباق التي تم فيها وزن أو قياس المادة المرغوبة ، وفي كل مرة يضاف هذا الماء إلى وعاء المحلول.

عندما لا تكون الدقة الخاصة مطلوبة ، عند تخفيف المحاليل أو خلطها للحصول على حلول بتركيز مختلف ، يمكنك استخدام الطريقة البسيطة والسريعة التالية.

دعونا نأخذ الحالة التي تم تحليلها بالفعل المتمثلة في تخفيف محلول 20٪ من كبريتات الأمونيوم إلى 5٪. أولا نكتب مثل هذا:

حيث 20 هو تركيز المحلول المأخوذ ، 0 هو الماء و 5 "هو التركيز المطلوب. الآن نطرح 5 من 20 ونكتب القيمة الناتجة في الزاوية اليمنى السفلية ، بطرح صفر من 5 ، نكتب الرقم في الجزء العلوي الزاوية اليمنى. ثم ستبدو الدائرة هكذا:

هذا يعني أنك بحاجة إلى تناول 5 أحجام من محلول 20٪ و 15 حجمًا من الماء. بالطبع ، مثل هذا الحساب ليس دقيقًا.

إذا قمت بخلط حلين من نفس المادة ، فسيظل المخطط كما هو ، ويتم تغيير القيم العددية فقط. دع محلول 25٪ يتم تحضيره بخلط محلول 35٪ و 15٪ محلول. ثم سيبدو الشكل كما يلي:

أي يجب أن تأخذ 10 مجلدات من كلا الحلين. يعطي هذا المخطط نتائج تقريبية ويمكن استخدامه فقط عندما لا تكون الدقة الخاصة مطلوبة. ومن المهم جدًا لأي كيميائي أن يكتسب عادة الدقة في الحسابات عند الضرورة ، وأن يستخدم الأرقام التقريبية في الحالات التي لا يؤثر فيها ذلك على النتائج. العمل. عند الحاجة إلى دقة أكبر عند تخفيف المحاليل ، يتم الحساب باستخدام الصيغ.

لنلقِ نظرة على بعض أهم الحالات.

تحضير محلول مخفف. لنفترض أن c هي كمية المحلول ، m٪ هو تركيز المحلول المراد تخفيفه إلى تركيز n٪. يتم حساب المقدار الناتج من المحلول المخفف x بالصيغة:

ويحسب حجم الماء v لتخفيف المحلول بالصيغة:

خلط محلولين من نفس المادة بتركيز مختلف للحصول على محلول بتركيز معين.دع عن طريق خلط أجزاء من محلول m٪ مع x أجزاء من محلول n٪ ، تحتاج إلى الحصول على محلول /٪ ، ثم:

حلول دقيقة.عند إعداد الحلول الدقيقة ، سيتم التحقق بالفعل من حساب كميات المواد المطلوبة بدرجة كافية من الدقة. تؤخذ الأوزان الذرية للعناصر من الجدول الذي يوضح قيمها بالضبط. عند الجمع (أو الطرح) ، يتم استخدام القيمة الدقيقة للمصطلح الذي يحتوي على أقل عدد من المنازل العشرية. يتم تقريب الحدود المتبقية ، مما يترك منزلة عشرية واحدة بعد الفاصلة العشرية مقارنة بالمصطلح الذي يحتوي على أقل عدد من الأرقام. نتيجة لذلك ، يتم ترك العديد من الأرقام بعد الفاصلة العشرية كما هو الحال في المصطلح الذي يحتوي على أقل عدد من المنازل العشرية ؛ أثناء القيام بالتقريب اللازم. يتم إجراء جميع الحسابات باستخدام اللوغاريتمات ، خمسة أو أربعة أرقام. يتم وزن الكميات المحسوبة للمادة فقط على ميزان تحليلي.

يتم قياس الوزن إما على زجاج الساعة أو في زجاجة. تُسكب المادة التي تم وزنها في دورق حجمي مغسول بشكل نظيف من خلال قمع نظيف وجاف في أجزاء صغيرة. بعد ذلك ، من الغسالة ، عدة مرات مع أجزاء صغيرة من الماء ، يتم غسل bnzhe أو زجاج الساعة الذي تم فيه قياس الوزن فوق القمع. يتم أيضًا غسل القمع عدة مرات بالماء المقطر.

من أجل صب البلورات أو المساحيق الصلبة في دورق حجمي ، من الملائم جدًا استخدام القمع الموضح في الشكل. 349. تصنع هذه الأقماع بسعة 3 و 6 و 10 سم 3. يمكنك وزن العينة مباشرة في هذه الأقماع (المواد غير المسترطبة) ، بعد تحديد كتلتها مسبقًا. يتم نقل العينة من القمع بسهولة إلى الدورق الحجمي. عندما يتم سكب العينة ، يتم غسل القمع ، دون إزالة القارورة من الحلق ، جيدًا بالماء المقطر من زجاجة الغسيل.

كقاعدة عامة ، عند تحضير المحاليل الدقيقة ونقل المذاب إلى دورق حجمي ، يجب ألا يشغل المذيب (على سبيل المثال ، الماء) أكثر من نصف سعة القارورة. قم بسد الدورق الحجمي ورجه حتى تذوب المادة الصلبة تمامًا. ثم يتم ملء المحلول الناتج حتى العلامة بالماء ويخلط جيدًا.

حلول الضرس.لتحضير لتر واحد من محلول 1 م من مادة ما ، يتم وزن 1 مول منه على ميزان تحليلي ويتم إذابته كما هو موضح أعلاه.

مثال. لتحضير 1 لتر من محلول 1 م من نترات الفضة ، ابحث في الجدول أو احسب الوزن الجزيئي لـ AgNO3 ، فهو يساوي 169.875. يوزن الملح ويذوب في الماء.

إذا كنت بحاجة إلى تحضير محلول أكثر تمييعًا (0.1 أو 0.01 م) ، فقم بوزن 0.1 أو 0.01 مول من الملح على التوالي.

إذا كنت بحاجة إلى تحضير أقل من لتر واحد من المحلول ، فقم بإذابة كمية أقل من الملح في الحجم المقابل من الماء.

يتم تحضير المحاليل العادية بطريقة مماثلة ، لا تزن فقط 1 مول ، ولكن 1 جرام مكافئ من مادة صلبة.

إذا كنت بحاجة إلى تحضير محلول شبه طبيعي أو غير طبيعي ، خذ 0.5 أو 0.1 جرام مكافئ ، على التوالي. عند تحضير ليس 1 لتر من المحلول ، ولكن أقل ، على سبيل المثال 100 أو 250 مل ، خذ 1/10 أو 1/4 من كمية المادة المطلوبة لتحضير لتر واحد وتذوب في الحجم المناسب من الماء.

الشكل 349. قمع لصب عينة في دورق.

بعد تحضير المحلول ، يجب فحصه بالمعايرة باستخدام محلول مناسب من مادة أخرى ذات حالة طبيعية معروفة. قد لا يتوافق الحل المُعد تمامًا مع الوضع الطبيعي المعطى. في مثل هذه الحالات ، يتم إدخال تعديل في بعض الأحيان.

في مختبرات الإنتاج ، يتم أحيانًا تحضير حلول دقيقة "حسب المادة التي سيتم تحديدها". يسهل استخدام هذه الحلول العمليات الحسابية في التحليلات ، حيث يكفي مضاعفة حجم المحلول المستخدم للمعايرة بمعيار المحلول من أجل الحصول على محتوى المادة المرغوبة (بالجرام) بكمية أي محلول مأخوذة للتحليل.

عند تحضير محلول معاير للتحليل ، يتم الحساب أيضًا وفقًا للمكافئ بالجرام للمادة المذابة ، باستخدام الصيغة:

مثال. يجب تحضير 3 لترات من محلول برمنجنات البوتاسيوم بعيار حديد 0.0050 جم / مل. المكافئ بالجرام لـ KMnO4 هو 31.61 والمكافئ بالجرام لـ Fe هو 55.847.

نحسب وفقًا للصيغة أعلاه:

الحلول القياسية.تسمى المحاليل المعيارية محاليل ذات تركيزات مختلفة ومحددة بدقة مستخدمة في قياس الألوان ، على سبيل المثال ، المحاليل التي تحتوي على 0.1 ، 0.01 ، 0.001 مجم ، إلخ من مذاب في 1 مل.

بالإضافة إلى التحليل اللوني ، هناك حاجة لمثل هذه الحلول عند تحديد الرقم الهيدروجيني ، لتحديدات قياس nephelometric ، وما إلى ذلك. في بعض الأحيان يتم تخزين المحاليل القياسية في أمبولات محكمة الغلق ، ولكن في كثير من الأحيان يجب تحضيرها مباشرة قبل الاستخدام. يتم تحضير المحاليل القياسية بحجم لا أكثر من 1 لتر ، وفي كثير من الأحيان - أقل فقط مع الاستهلاك الكبير للحل القياسي ، يمكن تحضير عدة لترات منه ، ثم بشرط عدم تخزين الحل القياسي لفترة طويلة.

يتم حساب كمية المادة (بالجرام) المطلوبة للحصول على مثل هذه الحلول بالصيغة:

مثال. من الضروري تحضير المحاليل القياسية لـ CuSO4 · 5H2O لتحديد القياس اللوني للنحاس ، ويجب أن يحتوي 1 مل من المحلول الأول على 1 مجم من النحاس ، والثاني - 0.1 مجم ، والثالث - 0.01 مجم ، والرابع - 0.001 مجم. قم أولاً بإعداد كمية كافية من المحلول الأول ، على سبيل المثال 100 مل.

تحضير الحلول.المحلول عبارة عن خليط متجانس من مادتين أو أكثر. يتم التعبير عن تركيز المحلول بطرق مختلفة:

في نسبة الوزن ، أي بعدد جرامات المادة الموجودة في 100 غرام من المحلول ؛

في النسبة المئوية للحجم ، أي حسب عدد وحدات الحجم (مل) من المادة في 100 مل من المحلول ؛

المولارية ، أي عدد مولات الجرام لمادة ما في لتر واحد من المحلول (المحاليل المولية) ؛

الحالة الطبيعية ، أي عدد المعادلات الجرام للمذاب في 1 لتر من المحلول.

حلول تركيز النسبة المئوية.يتم تحضير محاليل النسبة المئوية على أنها تقريبية ، بينما يتم وزن عينة المادة على المقاييس التقنية الكيميائية ، ويتم قياس الأحجام بأسطوانات القياس.

يتم استخدام عدة طرق لإعداد حلول النسبة المئوية.

مثال.من الضروري تحضير 1 كجم من محلول كلوريد الصوديوم بنسبة 15٪. ما مقدار الملح المطلوب لهذا؟ يتم الحساب حسب النسبة:

لذلك ، يجب أخذ الماء لهذا الغرض 1000-150 = 850 جم.

في الحالات التي يكون فيها من الضروري تحضير لتر واحد من محلول كلوريد الصوديوم بنسبة 15٪ ، يتم حساب الكمية المطلوبة من الملح بطريقة مختلفة. وفقًا للكتاب المرجعي ، تم العثور على كثافة هذا المحلول وضربه في حجم معين ، يتم الحصول على كتلة الكمية المطلوبة من المحلول: 1000-1.184 \ u003d 1184 جم.

ثم يلي:

لذلك ، تختلف الكمية المطلوبة من كلوريد الصوديوم لتحضير 1 كجم و 1 لتر من المحلول. في الحالات التي يتم فيها تحضير المحاليل من الكواشف المحتوية على ماء التبلور ، يجب أن تؤخذ في الاعتبار عند حساب الكمية المطلوبة من الكاشف.

مثال.من الضروري تحضير 1000 مل من محلول 5٪ من Na2CO3 بكثافة 1.050 من ملح يحتوي على ماء تبلور (Na2CO3-10H2O)

الوزن الجزيئي (الوزن) لـ Na2CO3 هو 106 جم ، الوزن الجزيئي (الوزن) لـ Na2CO3-10H2O هو 286 جم ، من هنا يتم حساب الكمية المطلوبة من Na2CO3-10H2O لتحضير محلول 5٪:

يتم تحضير الحلول بطريقة التخفيف على النحو التالي.

مثال. من الضروري تحضير 1 لتر من محلول حمض الهيدروكلوريك 10٪ من محلول حمضي بكثافة نسبية 1.185 (37.3٪). الكثافة النسبية لمحلول 10٪ هي 1.047 (وفقًا للجدول المرجعي) ، وبالتالي فإن الكتلة (الوزن) لتر واحد من هذا المحلول هي 1000X1.047 \ u003d 1047 جم. يجب أن تحتوي هذه الكمية من المحلول على كلوريد الهيدروجين النقي

لتحديد مقدار 37.3٪ من الحمض الذي يجب تناوله ، نقوم بتكوين النسبة:

عند إعداد الحلول عن طريق تخفيف أو خلط حلين ، يتم استخدام طريقة المخطط القطري أو "قاعدة التقاطع" لتبسيط العمليات الحسابية. عند تقاطع سطرين ، يتم كتابة التركيز المحدد ، وفي كلا الطرفين على اليسار يكون تركيز الحلول الأولية ، بالنسبة للمذيب فهو يساوي صفرًا.

مصدر المهمة: القرار 2446. USE 2017 Mathematics، I.V. ياشينكو. 36 خيارات.

المهمة 11.عن طريق خلط محاليل حمضية 25٪ و 95٪ وإضافة 20 كجم من الماء النقي ، يتم الحصول على محلول حمض 40٪. إذا تمت إضافة 20 كجم من محلول 30٪ من نفس الحمض بدلاً من 20 كجم من الماء ، فسيتم الحصول على محلول حمض بنسبة 50٪. ما عدد الكيلوغرامات من محلول 25٪ المستخدمة في صنع الخليط؟

المحلول.

دعونا نشير بواسطة x kg إلى كتلة محلول 25٪ ، وبوصف y kg كتلة محلول 95٪. يمكن ملاحظة أن الكتلة الكلية للحمض في المحلول بعد خلطها تساوي. المشكلة تقول أنه إذا قمت بخلط هذين الحلين وأضفت 20 كجم من الماء النقي ، ستحصل على محلول بنسبة 40٪. في هذه الحالة ، يتم تحديد كتلة الحمض بالتعبير . نظرًا لأن كتلة الحمض تظل كما هي بعد إضافة 20 كجم من الماء النقي ، فلدينا معادلة للصيغة

عن طريق القياس ، يتم الحصول على المعادلة الثانية ، عند إضافة 20 كجم من محلول 30٪ من نفس الحمض بدلاً من 20 كجم من الماء والحصول على محلول حمض بنسبة 50٪:

نحل نظام المعادلات ونحصل على:

نضرب المعادلة الأولى في -9 ، والثانية في 11 ، لدينا.