Министерство образования Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Санкт-Петербургский государственный

Инженерно-экономический университет»

Кафедра экономики и менеджмента в нефтегазохимическом комплексе

РАЗРАБОТКА ТЕКУЩЕГО (ГОДОВОГО) ПЛАНА ДЕЙСТВУЮЩЕГО ХИМИЧЕСКОГО ПРОИЗВОДСТВА

(на примере производства серной кислоты)

Курсовая работа по дисциплине

«ПЛАНИРОВАНИЕ НА ПРЕДПРИЯТИИ»

Вариант 2

Выполнила студентка группы 671

Шляжко С.В.

Преподаватель: Михайлов Ю.И.

Должность: д.э.н., профессор

Оценка: ________Дата: _________

Санкт-Петербург

Введение……………………………………………………….……………………...…3

1. Краткая характеристика серной кислоты………...………………………….....6

2. Краткое описание технологической схемы производства серной кислоты…..……………………………………………………………………...10

3. Расчет производственной мощности и обоснование производственной программы………………………………………………………………………14

4. План обеспечения производства материально-техническими ресурсами.....25

5. План по труду и заработной плате ППС……………………………………....29

6. План по себестоимости продукции……………………………………………37

6.1 Расчет прямых производственных затрат………………………………...40

6.2 Расчет общепроизводственных и общехозяйственных расходов……….41

6.3 Цеховые расходы………………………………………………………......43

6.4 Калькулирование производственной (полной) себестоимости

продукции………………………………………………………………..…45

7. Разработка ценовой политики предприятия…………………………...….….50

7.1 Методические подходы к формированию отпускных цен на

реализуемую продукцию……………………………………………….....53

7.2 Использование метода «директ-костинг» для построения графика

безубыточности производства и реализации продукции………….…....55

7.2.1 Калькулирование затрат по системе «Директ-костинг»………..…….57

7.2.2 Определение критических объемов производства и построение графиков безубыточности……………………………………….……..59

8. Финансовый план…………………………………………………..……….…62

8.1 Действующие модели и механизмы распределения прибыли

предприятия………………………………………..…………...…………65

8.2 Обоснование планируемых финансовых результатов

производственно-хозяйственной деятельности…………………………68

Заключение……………………………………………………………….…………...70

Список используемой литературы……………………………………………..…....71

Введение

В условиях рынка нереально добиться стабильного успеха в бизнесе, если не планировать эффективно его развитие, не аккумулировать постоянно информацию о собственных перспективах и возможностях, о состоянии целевых рынков, положения на них конкурентов и т.д.

Планирование ориентируется на имеющиеся источники как собственных, так и привлекаемых средств и возможности их превращения в производственный капитал. В рамках этого предусматриваются реальные каналы приобретения основных и оборотных фондов, найма производственного персонала, обеспечения необходимых условий работы, удовлетворения социальных запросов. Отсюда огромное значение придается процессу определения размеров и направлений использования всех фондов, необходимых для обеспечения потребностей расширенного воспроизводства и материального стимулирования работающих.

Таким образом, в рыночной экономике, ориентирующей каждого производителя и предпринимателя на максимальное удовлетворение потребностей в своих товарах и получение наибольшего дохода, новые функции приобретает внутрифирменное планирование деятельности на предприятии. Рыночное планирование в настоящее время призвано обеспечить не только производство пользующейся высоким спросом у покупателей новой продукции, но и всеми необходимыми экономическими ресурсами, а также способствовать их полной занятости и достижению возможного объема производства товаров, выполнения работ и оказания услуг. В ходе планирования экономической деятельности каждого предприятия необходимо достижение полного объема производства и занятости имеющихся ресурсов, что в свою очередь предполагает рациональное использование человеческого потенциала, производственных мощностей, материальных запасов, рабочего времени, технологических методов, денежных средств, информационных возможностей и многих других факторов.

Следовательно, сущность внутрифирменного планирования в свободных рыночных отношениях заключается в научном обосновании на предприятиях и фирмах предстоящих экономических целей их развития и форм хозяйственной деятельности, выборе наилучших способов их осуществления на основе наиболее полного выявления требуемых рынком видов, объемов и сроков выпуска товаров, выполнения работ и оказания услуг и установление таких показателей их производства, распределения и потребления, которые при полном использовании ограниченных производственных ресурсов могут привести к достижению прогнозируемых в будущем качественных и количественных показателей.

Необходимым применение планирования является и на химических предприятиях. Переход к начальному этапу рыночных отношений отрицательно сказался на развитии химической промышленности России. Начался спад производства. К концу 90-х годов объем производства химических продуктов в стране сократился более чем в 2 раза. Многие предприятия были закрыты. В страну хлынул поток иностранных товаров.

В этой ситуации возможны две перспективы отечественной химической промышленности. С одной стороны, четко просматривается тенденция к дальнейшему сворачиванию отечественных химических производств. В то же время активный прогресс в отечественной промышленности с целью резкого повышения технического уровня химический производств, увеличения объемов производства продукции и конкурентоспособного функционирования химической отрасли России на мировом рынке требует больших инвестиций на решение технических проблем.

В последние годы экономика России претерпела коренное переустройство и обновление. Глубочайший кризис удалось, наконец, обуздать. Новые правила рыночного производства внесли собой значительную лепту в формирование динамичного, чутко реагирующего на все новые решения в технике и организации производства сознания команд, представляющих собой руководство действующих предприятий. Наметившийся в экономике России рост, как и во многих странах, прошедших этап переустройства экономики, наверняка будет сопровождаться ростом производства химической продукции, в т.ч. продукции основной химии, так как он имеет широкое применение во всех сферах народного хозяйства – начиная от машиностроения и металлургии и заканчивая фармацевтической промышленностью.

В качестве объекта планирования в рамках курсовой работы выбрано химическое предприятие, занимающееся производством серной кислоты и ее реализацией сторонним организациям. В процессе планирования производства серной кислоты будут проведены следующие расчеты:

Определение производственной мощности и обоснования производственной программы;

Расчет материально-технического обеспечения;

Фонд заработной платы;

Расчет себестоимости каждого из выпускаемых видов продукции;

Разработка ценовой политики предприятия;

Обоснования планируемых результатов деятельности.

КРАТКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

Одним из традиционных продуктов, выпускаемых химической промышленностью, является серная кислота. Серную кислоту следует рассматривать как соединение одной молекулы триоксида серы SO 3 (ангидрид серной кислоты) с одной молекулой воды, следовательно, безводная серная кислота содержит 81,36% SO 3 и 18,37% Н 2 О. Она представляет собой при 20 0 С бесцветную маслянистую жидкость, кристаллизующуюся при 10,37 0 С. Смешивается с водой во всех соотношениях с выделением большого количества тепла.

В технике под серной кислотой подразумевают любые смеси триоксида серы с водой. Если на 1 моль SO 3 приходится более 1 моль Н 2 О, смеси являются водными растворами серной кислоты, если менее 1 моль воды, то это растворы серного ангидрида в серной кислоте, которые называют олеумом, или дымящей серной кислотой.

Состав водных растворов серной кислоты характеризуется содержанием H 2 SO 4 или SO 3 (в %), состав олеума – содержанием общего или свободного серного ангидрида, а также количеством H 2 SO 4 , которое можно получить при добавлении к олеуму воды.

Серная кислота – одна из самых активных неорганических кислот. Она реагирует почти со всеми металлами и их оксидами, вступает в реакции обменного разложения, энергично соединяется с водой, обладает окислительными и другими важными химическими свойствами.

Существенное достоинство серной кислоты состоит в том, что она не дымит, не имеет цвета и запаха, при комнатной температуре находится в жидком состоянии и в концентрированной виде не действует на черные металлы. Основная особенность серной кислоты состоит в том, что она принадлежит к числу сильных кислот и является самой дешевой кислотой (она примерно в 2 раза дешевле азотной и соляной). Среди минеральных кислот, производимых химической промышленностью, она по объему производства и потребления занимает первое место.

Применение. Высокая активность серной кислоты в сочетании со сравнительно небольшой стоимостью производства предопределили громадные масштабы и чрезвычайное разнообразие ее применения. Крупнейшим потребителем серной кислоты является производство минеральных удобрений: суперфосфата, сульфата аммония и др. Многие кислоты (например, фосфорная, уксусная, соляная) и соли производятся в значительной части при помощи серной кислоты. Серная кислота широко применяется в производстве цветных и редких металлов. В металлообрабатывающей промышленности серную кислоту или ее соли применяют для травления стальных изделий перед их окраской, лужением, никелированием, хромированием и т.п. Значительные количества серной кислоты затрачиваются на очистку нефтепродуктов. Получение ряда красителей (для тканей), лаков и красок (для зданий и машин), лекарственных веществ и некоторых пластических масс также связано с применением серной кислоты. При помощи серной кислоты производятся этиловый и другие спирты, некоторые эфиры, синтетические моющие средства, ряд ядохимикатов для борьбы с вредителями сельского хозяйства и сорными травами. Разбавленные растворы серной кислоты и ее солей применяют в производстве искусственного шелка, в текстильной промышленности для обработки волокна или тканей перед их крашением, а также в других отраслях легкой промышленности. В пищевой промышленности серная кислота применяется при получении крахмала, патоки и ряда других продуктов. Транспорт использует свинцовые сернокислотные аккумуляторы. Серную кислоту используют для осушки газов и при концентрировании кислот. Наконец серную кислоту применяют в процессах нитрования и при производстве большей части взрывчатых веществ.

Промышленность выпускает несколько сортов серной кислоты, отличающиеся концентрацией основного вещества и содержанием примесей.

Основные сорта серной кислоты.

Таблица 1. Серная кислота техническая . ГОСТ 2184-77

Наименование показателя	Норма
Контактная	Олеум	Башен- ная	Регене-рирован-ная
Улуч-шен-ная	Техническая	Улуч-ше- ная	Техни-ческая
1-й сорт	2-й сорт
1.Массовая доля моногидрата (H 2 SO 4), %	92,5-94,0	Не менее 92,5	Не нормируется	Не ме-нее 75	Не менее 91
2.Массовая доля свободного серного ангидрида (SO 3), %	-	-	-	Не ме-нее 24	Не ме-нее 19	-	-
3.Массовая доля железа (Fe), %, не более	0,006	0,02	0,1	0,006	Не нормир.	0,05	0,2
4.Массовая доля остатка после прокаливания, %, не более	0,02	0,05	Не нормируется	0,02	То же	0,3	0,4
5.Массовая доля окислов азота (N 2 O 3), %, не более	0,00005	Не нормируется	0,02	»	0,05	0,01
6.Массовая доля нитросоединений, %, не более	Не нормируется
7.Массовая доля мышьяка (Аs), %, не более	0,00008	Не нормируется	0,00	Не нормируется
8.Массовая доля хлористых соединений (Cl), %, не более	0,0001	Не нормируется
9.Массовая доля свинца (Pb), %, не более	0,001	Не нормируется	0,0001	Не нормируется

Таблица 2. Серная кислота аккумуляторная . ГОСТ 667-73

Наименование показателя	Норма
Высший сорт	1-й сорт
ОКП 21 2111 0720 00	ОКП 21 2111 0730 09
1. Массовая доля моногидрата (H 2 SO 4), %	92,0 – 94,0	92,0 – 94,0
2. Массовая доля железа (Fe), %, не более	0,005	0,010
3. Массовая доля остатка после прокаливания, %, не более	0,02	0,03
4. Массовая доля окислов азота (N 2 O 3), %, не более	0,00003	0,0001
5. Массовая доля мышьяка (Аs), %, не более	0,00005	0,00008
6. Массовая доля хлористых соединений (Cl), %, не более	0,0002	0,0003
7. Массовая доля марганца (Mn), %, не более	0,00005	0,0001
8. Массовая доля суммы тяжелых металлов в пересчете на свинец (Pb), %, не более	0,01	0,01
9. Массовая доля меди (Cu), %, не более	0,0005	0,0005

Таблица 3. Серная кислота реактивная . ГОСТ 4204-77

Наименование показателя	Норма
Химически чистый (х.ч.) ОКП 26 1212 0023 02	Чистый для анализа (ч.д.а.) ОКП 26 1212 0022 03	Чистый (ч.) ОКП 26 1212 0021 04
1. Массовая доля серной кислоты (H 2 SO 4), %, не менее	93,6 – 95,6	93,6 – 95,6	93,6 – 95,6
2. Массовая доля остатка после прокаливания, %, не более	0,0006(0,001)	0,001(0,002)	0,0005
3. Массовая доля хлоридов (Cl), %, не более	0,00002	0,00005	0,00010
4. Массовая доля нитратов (NO 3), %, не более	0,00002(0,00005)	0,00005	0,00050
5. Массовая доля аммонийных соединений (NH 4), %, не более	0,0001	0,0002	0,0005
6. Массовая доля тяжелых металлов (Pb), %, не более	0,0001	0,0002	0,0005
7. Массовая доля железа (Fe), %, не более	0,00002(0,00005)	0,00005(0,00010)	0,00030
8. Массовая доля мышьяка (Аs), %, не более	0,000001	0,000003	0,000010
9. Массовая доля селена (Sе), %, не более	0,0001	0,0001	0,0005
10. Массовая доля веществ, восстанавливающих KmnO 4 , %, (в пересчете на SO 2), не более	0,0002(0,0003)	0,0003(0,0004)	0,0004

Требования к качеству различных сортов серной кислоты регламентируются стандартами и систематически пересматриваются в соответствии с изменениями техники производства кислоты и нужд ее потребителей.

В данном курсовом проекте будет рассмотрено производство трех видов кислоты: контактной технической, аккумуляторной и реактивной. Для расчетов принимаем, что предприятие выпускает перечисленные виды серной кислоты следующей концентрации:

Таблица 4. Стандарты.

Физические свойства.

Чистая 100 %-ная серная кислота (моногидрат) представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, застывающую в кристаллическую массу при +10 °С. Реактивная серная кислота имеет обычно плотность 1,84 г/см3 и содержит около 95 % H2SO4. Затвердевает она лишь ниже -20 °С.

Температура плавления моногидрата равна 10,37 °С при теплоте плавления 10,5 кДж/моль. В обычных условиях он представляет собой очень вязкую жидкость с весьма высоким значением диэлектрической проницаемости (e = 100 при 25 °С). Незначительная собственная электролитическая диссоциация моногидрата протекает параллельно по двум направлениям: [Н3SO4+]·[НSO4-] = 2·10-4 и [Н3О+]·[НS2О7-] = 4·10-5. Его молекулярно-ионный состав может быть приближенно охарактеризован следующими данными (в %):

H2SO4 HSO4- H3SO4+ H3O+ HS2O7- H2S2O7

99,5 0,18 0,14 0,09 0,05 0,04

При добавлении даже малых количеств воды преобладающей становится диссоциация по схеме:Н2О + Н2SО4 Н3О+ + НSO4-

Химические свойства.

H2SO4 - сильная двухосновная кислота.

H2SO4 H+ + HSO4- 2H+ + SO42-

Первая ступень (для средних концентраций) приводит к 100%-ой диссоциации:

K2 = ( · ) / = 1,2 · 10-2

1) Взаимодействие с металлами:

a) разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

Zn0 + H2+1SO4(разб) --> Zn+2SO4 + H2O

b) концентрированная H2+6SO4 - сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются):

2Ag0 + 2H2+6SO4 --> Ag2+1SO4 + S+4O2 + 2H2O

8Na0 + 5H2+6SO4 --> 4Na2+1SO4 + H2S-2 + 4H2O

2) концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2):

С0 + 2H2S+6O4(конц) --> C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O

S0 + 2H2S+6O4(конц) --> 3S+4O2 + 2H2O

2P0 + 5H2S+6O4(конц) --> 5S+4O2 + 2H3P+5O4 + 2H2O

3) с основными оксидами:

CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O

CuO + 2H+ --> Cu2+ + H2O

4) с гидроксидами:

H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O

H+ + OH- --> H2O

H2SO4 + Cu(OH)2 --> CuSO4 + 2H2O

2H+ + Cu(OH)2 --> Cu2+ + 2H2O

5) обменные реакции с солями:

BaCl2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2HCl

Ba2+ + SO42- --> BaSO4

Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.

MgCO3 + H2SO4 --> MgSO4 + H2O + CO2 H2CO3

Моногидрат (чистая, 100%-ая серная кислота) является ионизирующим растворителем, имеющим кислотный характер. В нём хорошо растворяются сульфаты многих металлов (переходя при этом в бисульфаты), тогда как соли других кислот растворяются, как правило, лишь при возможности их сольволиза (с переводом в бисульфаты). Азотная кислота ведет себя в моногидрате как слабое основаниеHNO3 + 2 H2SO4 H3O+ + NO2+ + 2 HSO4-хлорная - как очень слабая кислотаH2SO4 + HClO4 = H3SO4+ + ClO4- Фторсульфоновая и хлорсульфоновая оказываются кислотами несколько более сильными (HSO3F > HSO3Cl > HClO4). Моногидрат хорошо растворяет многие органические вещества, имеющие в своём составе атомы с неподелёнными электронными парами (способными к присоединению протона). Некоторые из них могут быть затем выделены обратно в неизменённом состоянии путем простого разбавления раствора водой. Моногидрат обладает высоким значением криоскопической константы (6,12°) и им иногда пользуются как средой для определения молекулярных весов.

Концентрированная H2SO4 является довольно сильным окислителем, особенно при нагревании (восстанавливается обычно до SO2). Например, она окисляет HI и частично HВr (но не HСl) до свободных галогенов. Окисляются ею и многие металлы - Cu, Hg и др. (тогда как золото и платина по отношению к H2SO4 устойчивы). Так взаимодействие с медью идёт по уравнению:

Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O

Действуя в качестве окислителя, серная кислота обычно восстанавливается до SO2. Однако наиболее сильными восстановителями она может быть восстановлена до S и даже H2S. С сероводородом концентрированная серная кислота реагирует по уравнению:

H2SO4 + H2S = 2H2O + SO2 + S

Следует отметить, что она частично восстанавливается также газообразным водородом и поэтому не может применяться для его осушки.

Рис. 13. Электропроводность растворов серной кислоты.

Растворение концентрированной серной кислоты в воде сопровождается значительным выделением тепла (и некоторым уменьшением общего объёма системы). Моногидрат почти не проводит электрического тока. Напротив, водные растворы серной кислоты являются хорошими проводниками. Как видно на рис. 13, максимальной электропроводностью обладает приблизительно 30 %-ная кислота. Минимум кривой соответствует гидрату состава H2SO4·H2O.

Выделение тепла при растворении моногидрата в воде составляет (в зависимости от конечной концентрации раствора) до 84 кДж/моль H2SO4. Напротив, смешиванием 66 %-ной серной кислоты, предварительно охлажденной до 0 °С, со снегом (1:1 по массе) может быть достигнуто понижение температуры, до -37 °С.

Изменение плотности водных растворов H2SO4 с её концентрацией (вес. %) дано ниже:

	5	10	20	30	40	50	60
15 °С	1,033	1,068	1,142	1,222	1,307	1,399	1,502
25 °С	1,030	1,064	1,137	1,215	1,299	1,391	1,494
	70	80	90	95	97	100
15 °С	1,615	1,732	1,820	1,839	1,841	1,836
25 °С	1,606	1,722	1,809	1,829	1,831	1,827

Как видно из этих данных, определение по плотности концентрации серной кислоты выше 90 вес. % становится весьма неточным. Давление водяного пара над растворами H2SO4 различной концентрации при разных температурах показано на рис. 15. В качестве осушителя серная кислота может действовать лишь до тех пор, пока давление водяного пара над её раствором меньше, чем его парциальное давление в осушаемом газе.

Рис. 15. Давление водяного пара.

Рис. 16. Температуры кипения над растворами H2SO4. растворов H2SO4.

При кипячении разбавленного раствора серной кислоты из него отгоняется вода, причём температура кипения повышается вплоть до 337 °С, когда начинает перегоняться 98,3 % H2SO4(рис. 16). Напротив, из более концентрированных растворов улетучивается избыток серного ангидрида. Пар кипящей при 337 °С серной кислоты частично диссоциирован на H2O и SO3, которые вновь соединяются при охлаждении. Высокая температура кипения серной кислоты позволяет использовать её для выделения при нагревании легколетучих кислот из их солей (например, HCl из NaCl).

Получение.

Моногидрат может быть получен кристаллизацией концентрированной серной кислоты при -10 °С.

Производство серной кислоты.

1-я стадия. Печь для обжига колчедана.

4FeS2 + 11O2 --> 2Fe2O3 + 8SO2 + Q

Процесс гетерогенный:

1) измельчение железного колчедана (пирита)

2) метод "кипящего слоя"

3) 800°С; отвод лишнего тепла

4) увеличение концентрации кислорода в воздухе

2-я стадия. После очистки, осушки и теплообмена сернистый газ поступает в контактный аппарат, где окисляется в серный ангидрид (450°С - 500°С; катализатор V2O5):

3-я стадия. Поглотительная башня:

nSO3 + H2SO4(конц) --> (H2SO4 · nSO3)(олеум)

Воду использовать нельзя из-за образования тумана. Применяют керамические насадки и принцип противотока.

Применение.

Помните! Серную кислоту нужно вливать малыми порциями в воду, а не на оборот. Иначе может произойти бурная химическая реакция, в результате которой человек может получить сильные ожоги.

Серная кислота - один из основных продуктов химической промышленности. Идет на производство минеральных удобрений (суперфосфат, сульфат аммония), различных кислот и солей, лекарственных и моющих средств, красителей, искусственных волокон, взрывчатых веществ. Применяется в металлургии (разложение руд, напр. урановых), для очистки нефтепродуктов, как осушитель и др.

Практически важно то обстоятельство, что очень крепкая (выше 75 %) серная кислота не действует на железо. Это позволяет хранить и перевозить её в стальных цистернах. Напротив, разбавленная H2SO4 легко растворяет железо с выделением водорода. Окислительные свойства для неё вовсе не характерны.

Крепкая серная кислота энергично поглощает влагу и поэтому часто применяется для осушки газов. От многих органических веществ, содержащих в своём составе водород и кислород, она отнимает воду, что нередко используется в технике. С этим же (а также с окислительными свойствами крепкой H2SO4) связано её разрушающее действие на растительные и животные ткани. Случайно попавшую при работе на кожу или платье серную кислоту следует тотчас же смыть большим количеством воды, затем смочить пострадавшее место разбавленным раствором аммиака и вновь промыть водой.

Молекулы чистой серной кислоты.

Рис.1. Схема водородных связей в кристалле H2SO4.

Молекулы, образующие кристалл моногидрата, (НО)2SO2 соединены друг с другом довольно сильными (25 кДж/моль) водородными связями, как это схематически показано на рис. 1. Сама молекула (НО)2SO2 имеет структуру искаженного тетраэдра с атомом серы около центра и характеризуется следующими параметрами: (d(S-ОН) = 154 пм, РНО-S-ОН = 104°, d(S=O) = 143 пм, РOSO = 119°. В ионе HOSO3-, d(S-ОН) = 161 и d(SO) = 145 пм, а при переходе к иону SO42- тетраэдр приобретает правильную форму и параметры выравниваются .Кристаллогидраты серной кислоты.

Для серной кислоты известно несколько кристаллогидратов, состав которых показан на рис. 14. Из них наиболее бедный водой представляет собой соль оксония: H3O+HSO4-. Так как рассматриваемая система очень склонна к переохлаждению, фактически наблюдаемые в ней температуры замерзания лежат гораздо ниже температур плавления.

Рис. 14. Температуры плавления в системе H2O·H2SO4.

Лечебные свойства серы были известны и применялись с давних времен. Обогащенная серой вода проникает в организм через кожу и слизистую оболочку, вмешивается в обмен веществ организма, проявляя свои лечебные свойства. На протяжении тысячелетий лечение серной водой успешно применялось при всевозможных ревматических заболеваниях, явлениях «изнашивания» позвоночника и заболеваниях, поражающих суставы. Серные воды используются также в восстановительной терапии пациентов, получивших спортивные травмы или повреждения при несчастных случаях, и, кроме того, для восстановления организма после ортопедических операций и для профилактических целей. Через кожу и слизистые оболочки серные термальные воды проникают в организм человека. Они влияют на различные процессы обмена веществ в организме и таким образом оказывают положительное влияние на состояние всего организма.

Серная вода в виде ингаляций показана при хронических заболеваниях уха, горла, носа (отиты, риниты, синуситы, фарингиты, ларингиты, хронические ангины, гаймориты); хронических заболеваниях бронхов и легких (трахеиты, бронхиты, расширение бронхов, эмфиземы легких, астма). Серная вода рассасывает твердые опухоли и висячие бородавки, полезна при опухолях печеНи и селезенки и при болях в них, а также при болях в матке. Серная вода укрепляет нервы, очищает от прыщей и наружных язв, от веснушек. Сернистая вода дает прекрасный эффект при лечении заболеваний опорно-двигательного аппарата, а также ревматических и воспалительных заболеваний, хронических гинекологических заболеваний. Она растворяет яды и шлаки, проникающие к суставам, к селезенке и к печени. Сернистые минеральные воды показаны также при некоторых стоматологических заболеваниях.

Купание в сернистой воде - одно из лучших средств лечения опоясывающего лишая. Из сернистой воды, температурой 37,5 градусов, добывается биологическая основа для изготовления целебной косметики. Сернистые ванны полезны от стрессов, против увеличения массы тела, при хронической усталости. Однако эта вода не рекомендуется при повышенном артериальном давлении, заболеваниях сердца, опухолях, астме, тромбозе, беременности. Не рекомендуется также купание в воде маленьких детей. Лечебный курс состоит из ванн, питья серной минеральной воды, орошения носовой полости и полости рта сернистой водой, душа для верхних дыхательных путей, ингаляции, аэрозоли, продувания евстахиевых труб, промывания синусоидальных пазух. Сернистые термальные ванны применяют для лечения воспалительных заболеваний суставов и позвоночника, дегенеративных заболеваний суставов и позвоночников, мышечного ревматизма, некоторых кожных заболеваний, нарушения местного кровообращения, для последующего лечения после травм или операций и при состоянии вегетативного истощения.

Питьевое лечение серной водой рекомендуется при воспалительных и дегенеративных заболеваниях суставов и позвоночника, отравлении тяжёлыми металлами, подагре, запорах, хронических заболеваниях пищеварительного тракта, повышенной кислотности и мочеполовых органов. Необходимость и возможность применение лечения серной водой обязательно обговорить с лечащим врачом!