Пищевой консервант Е262: натрия ацетаты для любимых рецептов. Цена, где купить.

Большинство домашних хозяек хоть раз в жизни получали пищевую добавку E 262 в домашних условиях. Познаниями в химии для этого обладать не надо. Достаточно «погасить» соду .

Результатом реакции станет натрия ацетат. Безопасное для здоровья соединение зарекомендовало себя как и .

Химическое вещество в международной кодификации числится под индексом Е 262 (в других документах может встретиться написание Е–262).

ГОСТ 54626–2011 закрепил определение Натрия ацетаты (международный синоним Sodium Acetates).

Пищевые натрия ацетаты представлены двумя химическими видами:

1. Ацетат натрия:
   • Sodium Acetatei;
   • натрий уксуснокислый (химическое название);
   • E 262i.
2. Диацетат натрия:
   • Sodium Acetateii;
   • гидроацетат натрия;
   • натрий уксуснокислый, кислый (химическое название);
   • Sodium Hydrogen Acetate (Sodium Diacetate);
   • E 262ii.

Немецкие наименования: Natriumacetat, Natrium salz der Essigsaure.

Французские: Acetate de Sodium, Sel de Sodium de l’aside acetique.

Тип вещества

Пищевые ацетаты натрия относятся к группе искусственных консервантов . По химическому составу представляют собой натриевые соли уксусной кислоты. Производственным сырьем выступают:

• уксусная кислота;
• натр едкий очищенный;
• сода кальцинированная;
• сода каустическая;
• натрий углекислый;
• натрий углекислый кислый.

Основной способ получения сухой перегонкой древесного сырья с натриевой солью угольной кислоты. Популярна технология соединения уксусной кислоты (или ее эфиров) с , гидрокарбонатом или гидроксидом натрия.

Свойства

Ацетат натрия (Е 262i)

Диацетат натрия (Е 262ii)

Упаковка

Согласно ГОСТ 54626–2011, для упаковки пищевых натрия могут применяться:

• продуктовые тканные мешки из полипропилена (используют чаще всего);
• ящики для кондитерских изделий из гофрированного картона;
• бумажные многослойные мешки.

Обязательное требование - наличие дополнительного вкладыша из прочного полиэтилена, предназначенного для упаковки пищевых продуктов.

Разрешено упаковывать пищевой консервант в другую безопасную тару (бочки, канистры, контейнеры).

Кроме стандартной маркировки, должен стоять знак «Беречь от влаги».

Применение

Пищевые ацетаты натрия - одна из самых востребованных добавок при производстве продуктов питания. Причина кроется в отсутствии токсичных свойств и низкой стоимости.

Пищевой консервант E 262 допустимо применять без ограничения суточных норм потребления.

Формальдегид не должен использоваться при производстве пищевых продуктов, так как это очень опасный консервант. Подробнее о нем вы можете прочитать .

Основные производители

Ацетаты натрия на отечественный рынок поставляют: Уральский завод промышленной химии (город Магнитогорск), завод им. Я. М. Свердлова и ООО «Органика» (оба город Дзержинск Нижегородской области).

Большой объем продукции производит китайская компания Fooding, включающая 35 химических предприятий из нескольких регионов страны.

Высоким качеством отличается продукция немецкой компании W. Urlich GmbH, имеющей 70‑летнюю историю развития.

Утверждение, что при попадании в организм пищевая добавка Е 262 превращается в канцерогенные нитриты, не выдерживает критики.

Ацетаты натрия находятся внутри клеток растений и живых организмов. Являются естественными консервантами всех кисломолочных продуктов как прямой результат бактериальной ферментации. Если не употреблять соду ложками, не пить уксус литрами, пищевая добавка E 262 будет полезным и безопасным компонентом продуктов.

Белый гигроскопичный мелкий порошок, растворимый в воде. Разлагается при 324 градусах Цельсия. Молекулярная масса = 82 грамма на моль для безводной формы, 136,1 грамм на моль – для тригидрата. Формула Натрия Ацетата: CH3COONa ; рацемическая формула: C2H3O2Na ; формула тригидрата: C2H3O2Na х 3H2O.

Химические свойства

Вещество можно получить с помощью реакции уксусной кислоты с карбонатом или гидрокарбонатом натрия , с NaOH . В домашних условиях — это реакция винного уксуса с пищевой содой, к 1 грамму соды добавляют 9 грамм уксуса.

Реакция электролиза Ацетата Натрия. Во время превращения происходит диссоциация CH3COONa до CH3COO- и Na+ . У анода выделяется этан и углекислый газ. Далее углекислый газ вступает в реакцию с гидроксидом бария или натрия (NaOH ), во втором случаев пробирке останется чистый этан .

Достаточно популярна в химии реакция гидролиза Ацетата Натрия. Для наглядности, образованную слабой к-ой и сильным основанием соль, смешивают с индикатором-фенолфталеином . Смесь нагревают, при этом соль частично плавится и в расплаве появляются гидроксид-ионы. Затем пробирку охлаждают, соль кристаллизуется, и смесь утрачивает фиолетовую окраску. Соединение также реагирует с алкилгалогенидами , бромэтаном с образованием сложных эфиров.

Реакция получения метана из Ацетата Натрия. К безводному ацетату Na добавляют смесь гидроксида натрия и гидроксида кальция , тщательно перемешивают и нагревают. На пробирку желательно надеть пробку с газоотводной трубкой, по которой при нагревании и будет выводиться метан . Если газ поджечь, что получим бесцветное пламя. Метан окисляется (горит) до воды и углекислого газа.

Качественная реакция на Ацетат Натрия проводится в два этапа. Сначала определяют наличие в соединении ионов Na , а затем – кислотного ацетат-остатка. Натрий будет гореть ярко желтым пламенем, если небольшое количество раствора (или сухого вещ-ва) внести в пламя спиртовой горелки. Качественную реакцию на ацетат ион можно провести с помощью любой растворимой соли трехвалентного железа. Раствор станет красно-коричневого цвета, а при нагревании выпадет темно-коричневый осадок Fe(OH)3 .

Химическое соединение используют при производстве текстиля; в качестве фоторезиста после применения анилиновых красителей; при вулканизации и в кожевенном производстве. Вещество получило широкое применение в виде пищевой добавки E262 , используется в качестве консерванта; его применяют для сохранения стабильного рН в биохимии. Соединение используют при производстве химических обогревателей и грелок, («горячий лёд»). В медицине также используют тригидрат Натрия Ацетата.

Фармакологическое действие

Восстанавливает водно-солевой баланс.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Натрия Ацетат применяют в комбинации с другими хим. соединениями. Вещество используют для дезинтоксикации и регидратации. Средство обладает способностью восстанавливать водный и электролитный баланс во время обезвоживания. Стимулирует диурез и предотвращает развитие метаболического ацидоза . Обладает дезинтоксикационным, регидратирующим и плазмозамещающим действием.

Показания к применению

Применяется при регидратации, интоксикации, гиперкалиемии , обезвоживании у пациентов с пищевыми инфекциями, холерой , острой дизентерией и так далее.

Противопоказания

На вещество, острая ; хроническая сердечная недостаточность.

Побочные действия

Редко при применении растворов для внутривенного введения с данным лекарственным средством возникает отечность, озноб .

Инструкция по применению (Способ и дозировка)

Натрия Ацетат в составе различных препаратов для внутривенного введения применяется в условиях стационара, под контролем лабораторных показателей. Растворы вводят струйно или капельно. Дозировка зависит от состояния пациента и тяжести состояния. Как правило, если пациент находится в тяжелом состоянии, то сначала вводят лекарство струйно, затем переходят на инфузии.

Вещество в комбинации с хлоридом натрия содержится в растворе . Входит в состав многокомпонентных средств: , Аминоплазмаль Б. Браун Е , Волюлайт , Периферический Кабивен , Квинтасоль , Йоностерил , Хлосоль и др.

Ацетат натрия, 2 М раствор. Растворяют 16,4 г ЫаС2Н303-ЗН20 в дистиллированной воде, раствор фильтруют, если надо, и разбавляют до 100 мл.[ ...]

Ацетат натрия, приблизительно 10%-ный раствор. Растворяют 16,6 г СНзСОСЖа-ЗНгО ч. д. а. в 90 мл дистиллированной воды.[ ...]

Растворяют 10 г CHaC00Na-ЗН20 ч. д. а. в дистиллированной воде и разбавляют до 100 мл.[ ...]

Ацетат натрия, 0,2 М раствор; уксусная кислота, ледяная, 0,2 М раствор.[ ...]

Натрий-ацетатный буферный раствор готовят смешиванием 0,5 мл 1 н уксусной кислоты и 9,5 мл ацетата натрия -1 г в 100 мл.[ ...]

Натрий-ацетатный буферный раствор (pH - 4,8). Смешивают 40 мл разбавленной уксусной кислоты (12 г ледяной уксусной кислоты в 1 л) и 60 мл раствора ацетата натрия (27,2 г СНзСОСЖа ■ ЗНгО в 1 л).[ ...]

Ацетат натрия- -уксусная кислота, буферный раствор, pH 5,4: 42,6 г ацетата натрия ч. д. а. и 6 мл ледяной уксусной кислоты ч. д. а. растворяют в дистиллированной воде и доливают водой до 1 л. Значение pH раствора после пятикратного разбавления ¡проверяется электрометрическим способом и доводится до pH=5,4 раствором едкого натра или уксусной кислоты. По расходу едкой щелочи или кислоты на доведение до рН=5,4 небольшой порции буферного раствора прибавляют соответствующее количество щелочи или кислоты ко всему объёму буферного раствора.[ ...]

Ацетат натрия 10 % раствор. 2,5 г ацетата натрия помещают в мерную колбу вместимостью 25 см3, приливают 10 см дистиллированной воды, растворяют навеску, доводят объём до метки дистиллированной водой и перемешивают. Срок хранения - 1 месяц.[ ...]

Ацетат натрия СНзССКШа ■ ЗН20. 25 г ацетата натрия растворяют в 100 мл воды.[ ...]

Едкий натр, 10% раствор; крахмал растворимый, 1% раствор; гидроксиламина гидрохлорид, 2% раствор; триэтаноламин, х.ч.; ацетат натрия, 50% раствор.[ ...]

Для определения натрия используется малая растворимость кристаллического ацетата натрия, цинка и уранила Ыа2п (и02)3 (СгНзОгЬ’бНзО, выделяющегося из пробы после прибавления десятикратного избытка смеси ацетата цинка с ацетатом уранила. Выпавший осадок тройного ацетата взвешивают или растворяют и определяют в полученном растворе цинк комплексоно-метрически. Весовым методом определяют 1-8 мг, объемным методом 0,1-2 мг натрия в объеме пробы, взятой для анализа.[ ...]

Буферная смесь pH 5,8-6,0; ацетат натрия 0,2 М - 94 мл, уксусная кислота 0,2 М - 6 мл.[ ...]

Смолистые вещества Хлорид натрия. . . Ацетат натрия. . . Сульфат натрия. .[ ...]

Буферный раствор (pH 4,7). 6,8 г ацетата натрия растворяют в 500 мл дистиллированной воды. 3 мл ледяной уксусной кислоты растворяют в 500 мл воды. Оба раствора смешивают перед анализом.[ ...]

Буферный раствор с pH 2,5-3,5; 6,44 г ацетата натрия растворяют в воде, добавляют 30 мл уксусной кислоты (отн. плотность 1,06) и доводят до 1 л дистиллированной водой.[ ...]

Буферный раствор: 105 г тригидрата ацетата натрия и 100 мл ледяной уксусной кислоты разбавляют водой до 1 л (pH = 4,3).[ ...]

Буферный раствор. Растворяют 136 г ацетата натрия ЫаСгНзОг-ЗНгО в дистиллированной воде, прибавляют 40 мл 1 н. уксусной кислоты и разбавляют водой до 1 л.[ ...]

Ацетатный буфер. К 38 мл 50% раствора ацетата натрия добавляют 1 мл концентрированной хлористоводородной кислоты и доводят объем раствора до 100 мл дистиллированной водой.[ ...]

Ацетатный буферный раствор (pH 4,6).Смешивают 49 мл 0,2 М ацетата натрия и 51 мл 0,2 М уксусной кислоты.[ ...]

Ацетатный буферный раствор с pH 5,5-6. Растворяют 287 г ацетата натрия в воде, добавляют 7,5 мл уксусной кислоты и доводят объем раствора до 500 мл.[ ...]

Ацетатный буфер: 2,5 М уксусная кислота в 0,5 М растворе ацетата натрия (pH 3,85-3,95).[ ...]

Следует отметить и то, что при сравнительной оценке токсичности трихлор ацетата натрия с токсичностью других гербицидов трихлорацетат натрия является менее токсичным (табл. 1).[ ...]

Парарозанилиновый краситель: краситель должен обеспечивать в 1 М растворе ацетата натрия в уксусной кислоте максимальную оптическую плотность при 540 нм. Оптическая плотность холостого раствора реактива при 22 °С в кювете с толщиной слоя 1 см не должна превышать 0,170. На калибровочной кривой 1 мкг S02 должна соответствовать оптическая плотность 0,30 ± 0,002. Препарат, отвечающий этим требованиям, выпускается фирмой Harleco (г. Филадельфия, США).[ ...]

Еще большей селективностью обладают пленочные сорбенты. Порошкообразный гидрокарбонат натрия, смоченный раствором полиметвлметакрилата в дихлорэтане, после испарения растворителя способен в течение нескольких часов селективно поглощать диоксид серы и пропускать сероводород. Метод позволяет определять сероводород в атмосферном воздухе на Уровне ПДК. Для спектрофотометрического определения в атмосфере фоновых концентраций диоксида серы его поглощают в сорбционной трубке со стеклянными гранулами, смоченными раствором тетрахлормеркурата натрия в глицерине или раствором ацетата натрия и ЭДТА в этиленгликоле.[ ...]

О нахождении гидроксильной группы в положении 7 можно судить по спектру в спиртовом растворе ацетата натрия. В основе открытия свободного гидроксила в этом положении лежит то обстоятельство, что все фенольные группы (кроме тех, которые подвержены сильным стерическим воздействиям) диссоциируют в растворе этилата натрия, в то время как в спиртовом растворе ацетата натрия диссоциируют лишь сильнокислые фенольные гидроксилы. Приложение этого правила к модельным флавонам с атомом кислорода в положении 7 показало, что спектры этих 7 -оксифлавонов в ацетате натрия изменяются (по сравнению с раствором в спирте) так, что главная полоса 250-270 нм претерпевает сдвиг на 8-19 нм в сторону красной области спектра. Флавоны, имеющие в положении 7 метоксильную или гликозидоксигруппу, подобного сдвига не обнаруживают. Эта проба остается в силе и при наличии гидроксильных групп в положениях 3, 5, 8, 3 и 4 . Перекрестное сопряжение во флавонах не позволяет предсказывать абсолютные значения положения максимумов или величину обусловливаемого щелочами сдвига тем же способом, как это удается для флаванонов.[ ...]

Ацетатный буферный раствор, имеющий pH = 5,2. Смесь 42 мл 1 М раствора уксусной кислоты и 158 мл 1 М раствора ацетата натрия разбавляют до 1 л прокипяченной и охлажденной дистиллированной водой.[ ...]

А. Ацетатно-буферный раствор. Для приготовления ацетатно-буферного раствора 100 г чистого для анализа (ч. д. а.) ацетата натрия растворяют приблизительно в 500 мл воды в мерной литровой колбе, затем добавляют 30 мл ледяной уксусной кислоты (или соответствующее количество уксусной кислоты другой концентрации) , доливают раствор водой до 1 л и тщательно перемешивают. При хранении раствора к нему добавляют хлороформ или другой антисептик. Ацетатнобуферный раствор должен иметь pH около 4,8 и не должен содержать примесей определяемых элементов.[ ...]

Следующей стадией является поглощение выделившейся НСИ щелочным раствором, например раствором гидроксида (3, 4] или ацетата натрия . В обычных методах используют спиральные промыватели и рециркуляцию , а в автоматических методах - фракционные или абсорбционные колонки. Определение выделенных цианидов осуществляют либо объемным аргентометрическим методом, т. е. титрованием исследуемого раствора раствором нитрата серебра с родамином в качестве индикатора , либо колориметрически с цветными реактивами, такими как бензидин ¡, пиразолон или барбитуровая кислота в растворе пиридина. При низком содержании цианидов предпочтительней колометрическое определение; оно используется и при автоматических анализах. Подбор условий разложения и дистилляции увеличивает селективность определения цианида соответствующего типа.[ ...]

Ацетатный буферный раствор с pH - 4,7, для разных почв, кроме почв Средней Азии (рН = 3,5). Готовят 1 М растворы уксусной кислоты и ацетата натрия: 60 мл ледяной уксусной кислоты разбавляют бидистиллиро-ванной водой до 1 л; 86 г безводного ацетата натрия растворяют в 1 л воды.[ ...]

Метиловый оранжевый, 0,1% раствор в буферном растворе (pH 3,0-4,0). 0,1 г метилового оранжевого растворяют в небольшом количестве дистиллированной воды; 29,6 г ацетата натрия и 50 г хлорчда калия также растворяют в воде. Оба раствора сливают в колбу емкостью 500 мл и перемешивают. Затем добавляют 100 мл ледяной уксусной кислоты и доводят водой до метки.[ ...]

Основанные на этом принципе автоматические способы измерения описаны в статье . Рекомендуют добавлять ацетатный буферный раствор (2 мл раствора, приготовленного смешением 0,3 М раствора ацетата натрия и 0,3 М уксусной кислоты).[ ...]

Уксусная кислота, являющаяся слабым электролитом, даже при малом разбавлении водой не создает такой концентрации активных водородных ионов, какая свойственна сильной соляной кислоте. Особенно это свойство уксусной кислоты проявляется в присутствии соли этой же кислоты, в данном случае ацетата натрия СНзСООИа. Смеси слабых кислот с их солями, образованными сильным основанием, а также смеси слабых оснований с их солями, образованными сильной кислотой, называют буферными. Буферные смеси используют как эталоны при тарировании и проверке рН-метров. Наибольшее распространение получили ацетатные буферные смеси (смесь уксусной кислоты с ацетатом натрия), баратные, фосфатные и ряд других.[ ...]

Продукты, получаемые в результате обезвреживания сточных вод (циклогексанон, возвратная и обезвреженная сточная вода и смола), возвращаются в производство смолы Э-ЗЗр. Обезвреженная сточная вода может быть использована и для других технических целей или направлена в канализацию для биохимической доочистки. Хлорид натрия с примесью ацетата натрия и глицерина после дополнительной очистки может использоваться для технических целей или вывозиться в отвал.[ ...]

Количество кислоты, освобождаемой целлюлозой, возрастает приуменьшении силы радикала кислоты, хотя в какой-то мере влияет и катион соли. При низких концентрациях соли (примерно до 0,1 и.) количество выделяемой кислоты увеличивается по мере повышения концентрации, но при высоких концентрациях солей количество кислоты, выделяемой из некоторых солей, уменьшается, так как освобождающаяся кислота адсорбируется целлюлозой. Этот эффект особенно заметен в случае трихлорацетата натрия и монохлорацетата натрия, но не наблюдается у ацетата натрия, у которого при концентрациях примерно выше 0,1 н. количество выделяемой кислоты является почти постоянным.[ ...]

Г тильбены при действии УФ-облучения или паров аммиака дают характерную флуоресценцию. Как правило, они имеют очень сильное поглощение при 308-336 нм (полоса I) и при 281-313 нм (полоса И). У некоторых стильбенов вместо полосы И появляется уступ, другие дают только полосу II, например и,ис- стильбен /81/. Введение фенольного гидроксила в молекулу стильбена усиливает длинноволновый максимум, гланым образом у пара - производных. Так же как и у флавоноидных соединений, спектры стильбенов претерпевают изменения при действии этилата натрия, ацетата натрия и борной кислоты с ацетатом натрия.[ ...]

Отбирают такую порцию фильтрата, чтобы в ней содержалось от 0,05 до 5 мкг азота нитритов, нейтрализуют титрованным раствором кислоты или щелочи до pH 6,5-7,5 (необходимое количество кислоты или щелочи можно найти титрованием другой порции фильтрата по бромтимоловому синему или феноловому красному) и разбавляют водой, не содержащей нитритов, до 50 мл. Затем прибавляют 1 мл раствора сульфани-ловой кислоты и тщательно перемешивают. Величина pH полученной смеси должна быть около 1,4. Дают постоять от 3 до 10 мин, затем приливают 1,0 мл раствора а-нафтиламина, 1,0 мл раствора ацетата натрия и хорошо перемешивают. Полученный окрашенный раствор должен иметь pH в границах от 2,0 до 2,5. Через 10-30 мин определяют его оптическую плотность в фотоколориметре с зелеными светофильтрами (А,=520 ммк) .[ ...]

Прибор ЭГ-152-003 состоит из трех блоков: датчика, измерительного преобразователя и стандартного регистрирующего электронного потенциометра ПСР1-02 с регулирующим устройством. Датчик погружного типа, с литым полиэтиленовым корпусом. Его электрохимическая ячейка представляет собой гальванический элемент, имеющий электродную пару: катод - тонкая сетка площадью 3,54 см2 в свету из золотой проволоки, анод - цинковая пластинка, служащая одновременно верхней крышкой ячейки. С наружной стороны к сетке-катоду плотно прилегает фторопластовая пленка толщиной 30 мкм, прижатая к краям сетки и корпусу кольцом. Межэлектродное пространство заполнено 0,1 н. раствором ацетата натрия с pH = 8,2, загущенного агар-агаром.

Ацетаты натрия CH3COONa, - натриевые соли уксусной кислоты. Зарегистрированы в качестве пищевой добавки Е-262 .

Применение ацетатов натрия

Ацетат натрия используется в текстильном производстве для нейтрализации отработанной серной кислоты в сточных водах и как фоторезист при использовании анилиновых красителей. Также используется при дублении солями хрома (для протравливания), и замедляет процесс вулканизации хлоропрена при производстве синтетических резин.

Ацетат натрия известен как пищевая добавка E-262 , и применяется как консервант.

Будучи солью слабой кислоты, в растворе ацетат натрия и уксусная кислота могут применяться как буфер, для сохранения относительно постоянного pH. Это особенно полезно в биохимии в pH-зависимых реакциях.

Ацетат натрия также используется в быту как составная химических грелок (англ. heating pad) или химических обогревателей(англ. Hand warmer), применяется как составная часть смеси «горячего льда» (англ. «hot ice»), при кристаллизации ацетата натрия выделяется тепло - это экзотермический процесс). При нагреве тригидрата ацетата натрия (имеющего точку плавления в 58 °C) до 100 °C (обычно ёмкость с ним кладут в кипящую воду), он расплавляется и переходит в водный раствор ацетата натрия. При охлаждении этого раствора ацетата натрия, он образует перенасыщенный раствор ацетата натрия в воде. Этот раствор прекрасно переохлаждается до комнатной температуры без образования твёрдой фазы, затем нажатием на металлический диск в ёмкости образуется центр кристаллизации, который, вырастая, заставляет перенасыщенный раствор переходить назад в твердую фазу тригидрата ацетата натрия. Этот процесс происходит при значительном выделении тепла (экзотермическая реакция), при этом процессе выделяется около 264-289 кДж/кг (Теплота фазового перехода).

Область применения технического ацетата натрия:

Технический натрий уксуснокислый (Ацетат натрия технический) представляет собой тригидрат натриевой соли уксусной кислоты, выпускается в виде чешуек или кусков неправильной формы.

Натрий уксуснокислый применяется как противоморозная добавка для тяжёлого, мелкозернистого и легкого бетонов, при возведении монолитных бетонных и железо­бетонных конструкций, монолитных частей сборно-монолитных конструкций, замоноличивания стыков, при изготовлении сборных бетонных и железобетонных изделий и конструкций в неотапливаемых зданиях и на полигонах, а также при возведении конструкций из каменной кладки в зимних условиях при температуре наружного воздуха от плюс 5 до минус 15 градусов Цельсия.

Получение ацетатов натрия

Получают ацетат натрия взаимодействием NaOH или Na2CO3 с уксусной кислотой или ее эфирами, при сухой перегонке древесины с Na2CO3 и др.

Применение ацетатов натрия E-262

Ацетат натрия применяют в производстве красителей, мыл, уксусного ангидрида, ацетилхлорида, винилацетата, ацетатов Си и др., как протраву при крашении тканей и дублении кож, мочегонное ср-во в медицине, катализатор поликонденсации, компонент кислых закрепителей в фотографии, буферных р-ров, электролитов в гальванотехнике. В медицине ацетаты натрия применяются как ощелачивающие средства (гипонатриемия, метаболический ацидоз)