Красная кровяная соль — характеристика вещества

Красная кровяная соль представляет собой кристаллы калия феррицианида. Это вещество синтезируется в искусственных условиях и используется в химической промышленности. Кстати, это вещество известно в мире и под другим названием — гексацианоферрат (III) калия.

Красная кровяная соль и ее свойства

Гексацианоферрат калия представляет собой искусственные кристаллы с моноклинной структурой. Кровяная соль имеет характерный насыщенный красный оттенок, что и отразилось в ее названии.

Кристаллы прозрачные, просвечиваются при наличии света. Интересно, что чем больше кристалл, тем насыщеннее становится цвет. Вещество не окисляется под влиянием воздуха, зато прекрасно растворяется в воде с образованием оранжевого или зелено-желтого раствора. Выветривание калия гексацианоферрата происходит только при нагревании.

При реакции с кислотами образуется токсическое вещество. Именно поэтому красная кровяная соль считается сильным ядом. При попадании в пищеварительную систему вещество вступает в реакцию с желудочными кислотами. Для человека смертельная доза составляет примерно четыре грамма.

Красная кровяная соль и ее применение

Калий гексацианоферрат используют при производстве разного рода электротехники. Кроме того, растворы вещества применяют в процессе проявления фотографий.

Водный раствор этого средства нашел себе применение и в химической промышленности. Здесь его используют как реагент для обнаружения ионов железа.

Кровяная соль употребляется также в пиротехнике. Иногда из нее производят

Правила хранения красной кровяной соли

Поскольку данное вещество обладает высокой токсичностью, то и обращаться с ним нужно с особой осторожностью. Кристаллы необходимо предохранять от воздействия кислот, воды и пара. Поскольку при нагревании реагент начинает выветриваться, то нужно предохранять его от воздействия высоких температур. Калий гексацианоферрат следует хранить при температуре не выше сорока градусов по Цельсию.

Не стоит подвергать кристаллы длительному воздействию прямых солнечных лучей. И еще один важный момент: после работы с веществом обязательно следует тщательно вымыть руки.

Желтая кровяная соль и ее свойства

Желтая кровяная соль — это еще одно довольно известное вещество, которое представляет собой желтые прозрачные кристаллы.

Данное вещество известно и под другими названиями, например, гексацианоферат(II) калия, желтое синькали. Интересна история такого тривиального названия, как желтая кровяная соль. Дело в том, что в свое время ее получали путем сплавления с железными опилками и поташом крови и прочих отходов с скотобоен.

Данное вещество постепенно выветривается на воздухе, поэтому кристаллы, как правило, покрывают тонким слоем защитного лака. Вещество хорошо разводится в воде, образуя растворы При нагревании начинается процесс выветривания. Как и предыдущий элемент, желтая соль ядовита для человеческого организма, так как быстро взаимодействует с желудочными кислотами, образуя тяжелые токсины.

Поэтому и условия хранения кристаллов сходны — нельзя подвергать их воздействию воды, кислот, влаги, солнечных лучей.

Использование желтой кровяной соли

Данное вещество широко применяют в современной промышленности. Например, из соли изготавливают красящие пигменты. Некоторые производные желтой соли используют в текстильной промышленности в окрашивании тканей, в частности, шелка.

Желтая соль широко применяется в аналитической химии для обнаружения в растворе ионов тех или иных веществ. Например, при реакции соли с ионами трехвалентного железа образуется весьма характерный осадок под названием «берлинская лазурь». При взаимодействии с цинком получается белый осадок соли. А во время реакции с купрумом получается красновато-оранжевый осадок.

Желтая кровяная соль (пищевая добавка E536) — ферроцианид калия, комплексное соединение двухвалентного железа, существующее, как правило, в виде тригидрата. Такое странное название появилось из-за того, что ранее это вещество получали путем сплавления крови с боен с поташом и железными опилками. Кристаллы получались желтыми, что и дало название «желтой кровяной соли». Гексацианоферрат является продуктом реакции между ферроцианида водорода и гидроксида калия. Молекулярная формула вещества: K 4 .3H 2 O . Хотя ферроцианид калия не растворяется в спирте, в литре воды может раствориться почти триста грамм кристаллов гексацианоферрата.

В наши дни его получают на производстве из отработанной массы, содержащей цианистые соединения, после очистки газов на газовых заводах.

Само вещество — ферроцианид калия — очень слаботоксично, но при взаимодействии его с водой в процессе реакции выделяются ядовитые газы. Но их колличество, как правило, не представляет серьезной опасности для здоровья. При взаимодействии гексацианоферрата с некоторыми кислотами может выделятся большое количество сильно-токсичного газа цианистого водорода.

В пищевой промышленности используется, в основном, для предотвращения комкования и слеживания, в качестве добавки к поваренной соли. Так же применяется при производстве колбас, о чем всегда незамедлительно сообщает белый налет на оболочке продукта.

Пока нет никаких данных о результатах биотестов, о характере поведения пищевой добавки E536 при различных способах обработки вещества (жарка, варка и пр.). И хотя в пищевых продуктах он обычно используется в малых дозах и лишь в смеси с поваренной солью, при нарушении технологии и превышении допустимой нормы в продукте, гексацианоферрат может представлять серьезную угрозу для здоровья человека.

Другие применения ферроцида калия:

• в непищевой промышленности, при изготовлении пигментов крашения шелка, цветной бумаги, как компонент ингибирующих покрытий и при цианировании стали;
• в химической промышленности, при производстве цианистых соединений, для выделения и утилизации радиоактивного угля;
• в сельскохозяйственном секторе в качестве удобрений.

Химическое строение, а также свойства пищевого эмульгатора Е536 Ферроцианид калия указывают на то, что данное соединение относится к группе веществ, представляющих собой гексацианоферраты калия или двухвалентного железа. Помимо официально закрепленного названия встречаются и другие наименования эмульгатора Е536 Ферроцианид калия. К прмиеру, соединение называют тригидратом калия гексацианоферрата II, желтой кровяной солью, а также железистосинеродистым калием или сокращенно ЖКС.

Универсальные свойства пищевого эмульгатора Е536 Ферроцианид калия позволяют использовать вещество не только в качестве эмульгатора. Пищевая добавка может взять на себя функции и уникальные свойства соединений, которые используют в пищевой промышленности в качестве антислеживающих агентов, а также осветителей. Примечательно то, что в настоящее время пищевой эмульгатор Е536 Ферроцианид калия включен в список разрешенных к использованию в пищевой промышленности веществ на территории РФ, а также Евросоюза.

Вред пищевого эмульгатора Е536 Ферроцианид калия

Хотя имеются сведения о наличии вреда пищевого эмульгатора Е536 Ферроцианид калия для человеческого организма, соединение активно применяют в процессе производства продуктов питания. Специалисты, учитывая возможный вред пищевого эмульгатора Е536 Ферроцианид калия установили предельно допустимые нормы употребления соединения в пищу вместе с продуктами питания.

В настоящее время пищевой эмульгатор Е536 Ферроцианид калия чаще всего применяют в качестве агента, который предотвращает образование комков, а также слеживания готовой продукции. на самом деле пищевой эмульгатор Е536 Ферроцианид калия входит в состав не такого большого количества продуктов питания.

Однако, пищевой эмульгатор Е536 Ферроцианид калия добавляют при производстве поваренной соли, которой пользуется подавляющее большинство жителей планета Земля. Помимо того, в составе колбасных и некоторых мясных изделий можно встретить пищевой эмульгатор Е536 Ферроцианид калия, который выдает свое присутствие со временем, когда на продукте начинает образовываться белый налет.

В процессе производства алкогольных напитков, как правило, вина используют пищевой эмульгатор Е536 Ферроцианид калия, который помогает удалить из виноматериала излишки катионов тяжелых металлов. Помимо пищевой промышленности эмульгатор Е536 используют в процессе окрашивания тканей, а также изготовления пигментов. В химической промышленности пищевой эмульгатор Е536 Ферроцианид калия используют для изготовления синильной кислоты, а также цветной бумаги, а также ферритов.

Стоит отметить и то, что медики настаивают на строгом соблюдении предусмотренных норм содержания в составе продуктов питания пищевого эмульгатора Е536 Ферроцианид калия. Считается, что при превышении установленной специалистами нормы в 10 мг/кг содержания пищевого эмульгатора Е536 Ферроцианид калия в составе готовой продукции пищевого назначения, может быть причерчен существенный вред человеческому организму.

Хлорат калия и желтая кровяная соль

В книге Ладягин Ю.О. Введение в пиротехнику (1997) описан еще один вариант смеси, способной гореть на ладони, не причиняя существенного вреда.

Очень большую скорость горения в неуплотненном состоянии дают также смеси хлората и перхлората калия с желтой кровяной солью или роданидом калия. Составы хлорат - желтая кровяная соль, будучи подожженными на голой руке воспламеняются со вспышкой и сильным хлопком, не причиняя ни малейших неприятных ощущений. Такой эксперимент можно повторить только с неуплотненным пироксилином (гомогенное ВВ), из чего понятно, что в данной достаточно устойчивой и поддающейся уплотнению смеси присутствует чрезвычайное сродство компонентов. Смеси желтой кровяной соли с нитратами горят медленно.

Имитационный состав, пригодный для снаряжения малогабаритных изделий состоит из 57% хлората калия и 43% желтой кровяной соли, этот состав является достаточно чувствительным, поэтому может быть изготовлен только в небольших количествах. Действие его чрезвычайно сильное, скорость горения настолько высока, что даже подожженный без какой бы то ни было оболочки дает значительный звук. Все имитационные составы должны применяться только в легких оболочках из непрочных и легких материалов, не допускающих образование осколков (картон, пластмасса). Применение прочных оболочек недопустимо, так как горение в них имитационных составов легко может перейти во взрыв.

Желтая кровяная соль была старая, поэтому ее очистили по методике, приведенной в практикуме Карякина. Соль из насыщенного раствора высолили спиртом, отфильтровали и промыли спиртом. Получился мелкий порошок, который высушили в чашке Петри . Желтая кровяная соль после высаливания получилась в виде мельчайших кристаллов, которые после растирания (для которого и ступка необязательна) превращаются в тончайший порошок, как тальковая присыпка.

Возник вопрос: в каком виде использовать желтую кровяную соль? В отличие от красной кровяной соли K 3 , желтая кровяная соль представляет собой кристаллогидрат K 4 ·3H 2 O. Не лучше ли его предварительно обезводить?

Эксперименты показали, что смесь с безводной солью горит быстрее, однако, при обезвоживании нужно соблюдать значительную осторожность и не поднимать температуру желтой кровяной соли выше 80-100°С .

__________________________________________________
Возникает вопрос: а нужна ли очистка желтой кровяной соли? Видимо, это не обязательно. Единственное очевидное преимущество очистки состоит в том, что после очистки получается легко измельчаемая мелкокристаллическая форма. Фильтровать кристаллы желательно под вакуумом, так как образуется взвесь.

Согласно книге Рипан Р. Четяну И. Неорганическая химия (1972, т.2, с. 508) кристаллогидрат желтой кровяной соли теряет воду при 87-90°С, а выше 100°С разлагается на KCN и Fe(CN) 2 . Мы сушили соль при 80-100°С, обезвоженный продукт имел ощутимый миндальный запах.

Следует отметить, что некоторые химики привыкли думать, что кристаллогидрат мало чем отличается от безводной соли. Достаточно удалить воду из кристаллогидрата - и мы получим безводную соль. Безводная соль поглотит воду - и образуется кристаллогидрат. Однако, это не всегда и не совсем так. Кристаллогидрат - не просто "гидрат соли", а фактически комплекс, роль лиганда в котором играют молекулы воды.

Некоторые кристаллогидраты (например, CuSO 4 ·5H 2 O, Na 2 SO 4 ·10H 2 O) способны обратимо отдавать воду с образованием безводной соли. В то же время, кристаллогидраты хлоридов алюминия, железа и многих других переходных металлов при нагревании отдают не только воду, но и хлороводород (за счет гидролиза). Таким образом, нагреванием кристаллогидрата не удается получить безводный хлорид. Аналогично и с нитратами.