· موجود في الطبيعة · تحضير · خواص فيزيائية · بنية · قوة · بقايا حمض الكربوكسيل · تفاعلات كيميائية مميزة وتحضير مشتقات مهمة · الطرق الكيميائية لتحليل الأحماض الكربوكسيلية · الطرق الطيفية لتحليل الأحماض الكربوكسيلية · التطبيقات · الأدبيات · الموقع الرسمي · ملاحظات · مقالات ذات صلة و · middot

مجموعة متنوعة من الأحماض الكربوكسيلية منتشرة بشكل كبير في الطبيعة.

الأحماض الكربوكسيلية أحادية القاعدة

تم العثور على حمض الفورميك في إفرازات النمل ، نبات القراص ، سم النحل ، إبر الصنوبر ، حمض الخليك هو نتاج تخمير حمض الأسيتيك. يتشكل حمض الزبد عندما تفسد الزبدة. تم العثور على حمض الفاليريك في جذر فاليريان. حصلت أحماض الكابرويك والكابريليك والكابريك على اسمهم بسبب حقيقة أنها موجودة في حليب الماعز (لاتيني كابري - ماعز). حصل حمض Enanthic على اسمه من الاسم اليوناني oine ، والنبيذ ، و anthos ، الزهرة. تم العثور على حمض بيلارجونيك في الزيت المتطاير من نبات الوردية البلارجونيوم ونباتات أخرى من عائلة إبرة الراعي. يوجد حمض اللوريك (أيضًا اللوريك) بكميات كبيرة في زيت الغار. يسود حمض الميريستيك في زيت نباتات عائلة ميريستيك ، على سبيل المثال ، في البذور العطرية لشجرة جوزة الطيب - جوزة الطيب. يتم عزل حمض البالمتيك بسهولة عن زيت النخيل المستخلص من حبات جوز الهند (لب جوز الهند). تعني كلمة Stear في اليونانية الدهون ، شحم الخنزير - ومن هنا جاء اسم حامض دهني. جنبا إلى جنب مع البالمتيك ، يعتبر من أهم الأحماض الدهنية ويشكل الجزء الرئيسي من معظم الدهون النباتية والحيوانية. من مزيج من هذه الأحماض (الإستيارين) ، تم صنع الشموع مسبقًا. تم العثور على حمض الأراكيدك في زيت الفول السوداني. تم العثور على حمض البيهينيك في زيت البوهين ، الذي يتم عصره من بذور كبيرة تشبه الجوز لنبات من عائلة المورينجا الشائعة في إندونيسيا. يتم استخلاص حمض اللجنوسريك النقي تقريبًا من راتنج الزان. في السابق ، كان يُطلق على هذا الحمض أيضًا حمض الكارنوبيك ، لأنه متوفر بكثرة في شمع كرنوبا ، وهو مغطى بأوراق نخيل الشمع البرازيلي. توجد الأحماض ذات الجزيئات الأطول أساسًا في الشمع ، على سبيل المثال ، سيروتينيك ، مونتانويك (في شمع الجبل (شمع مونتان) ، من لات. مونتانا - الأماكن الجبلية ، المناطق الجبلية) ، ميليسا (في شمع العسل ، ميليسا باليونانية - النحل) ، لاسيرين. يتم احتواء حمض الفثيونيك المتفرّع (3،13،19-ثلاثي ميثيل التريكوسانويك) (من الكلمة اليونانية phthisis - الاستهلاك) ، مثل حمض السل (وهو عبارة عن أيزومر من 10 ميثيل أوكتاديكانويك ، أو 10 ميثيل ستاريك) ، في قشرة عصية السل. .

أحماض مشبعة ثنائية القاعدة

حميض ، بالإضافة إلى ذلك ، يحتوي الراوند على حمض الأكساليك. إن أبسط حمض ثنائي القاعدة هو نتاج تحلل بعض الأحماض الأمينية ، مثل الجلايسين. في حالة الاضطرابات الأيضية (على سبيل المثال ، مع نقص فيتامين ب 6) ، يتم إطلاق ملح الكالسيوم ضعيف الذوبان في جسم الإنسان. تم تصنيع حمض السكسينيك بواسطة الكيميائي Agricola عند ثقب العنبر. حصل حمض مالونيك على اسمه من اللاتينية. malum - تفاح. تم العثور على حمض الفوماريك (من الدخان اللاتيني - الدخان) في نبات Fumaria officinalis (الأبخرة) ، والذي تم حرقه في العصور القديمة لدرء الأرواح الشريرة بالدخان. حصل حمض الجلوتاريك (المشتق من حمض الجلوتاميك) على اسمه من اللات. الغلوتين هو غراء كما وجد في جلوتين القمح. تم العثور على حمض البرسيليك (HOOC - (CH 2) 11 - COOH) في زيت نباتات عائلة الكرنب (الصليبي) ، ثابسيا (HOOC - (CH 2) 14 - COOH) - من نبات الثابسيا من جزيرة اليونان اليونانية. Tapsos ، الذي كان يستخدم في العصور القديمة كدواء ، ياباني (HOOS - (CH 2) 19 -COOH) - معزول عن العصير الجاف لبعض أشجار الأكاسيا والنخيل التي تنمو في جنوب شرق آسيا.

أحماض كربوكسيلية غير مشبعة

أبسطها ، الأكريليك ، له رائحة نفاذة (باللاتينية أكريس - حادة ، كاوية) ، يتم الحصول عليها عن طريق جفاف الجلسرين (عندما تحترق الدهون). يأتي اسم حمض كروتونيك من نبات كروتون تيجليوم الذي تم عزله من زيته. تم عزل حمض أنجليك من زيت ملائكي تم الحصول عليه من جذر حشيشة الملاك (حشيشة الملاك) من نبات أنجليكا أوفيسيناليس - أنجليكا ، المعروف أيضًا باسم أنجليكا. و tiglinic - من نفس زيت Croton tiglium مثل حمض crotonic ، سمي فقط على اسم الجزء الثاني من هذا المصطلح النباتي. تم الحصول على حمض السوربيك من التوت الروان (باللاتينية - سوربوس). تم عزل حمض الأيروسيك من زيت نبات الجرجير - نفس عائلة الكرنب مثل الكرنب ، بالإضافة إلى زيت اللفت (Brassica napus) ، مع التسخين المطول بحمض الكبريتيك ، يتحول حمض الأيروسيك إلى حمض البراسيديك.

يعتبر الأوليك أكثر الأحماض غير المشبعة ذات الوزن الجزيئي العالي شيوعًا. حمض الاليديك ايزومري له. تمتلك الأحماض التي تحتوي على عدة روابط مزدوجة أكبر نشاط بيولوجي: اللينوليك مع اثنين ، واللينولينيك مع ثلاثة والأراكيدونيك مع أربعة. لا يمكن لجسم الإنسان تصنيع الأحماض المتعددة غير المشبعة من تلقاء نفسه ويجب أن يتلقاها جاهزة مع الطعام. تأتي أسماء هذه الأحماض من اليونانية elaion و lat. أوليوم - الزيت ، واسم الأراكيدونيك (مثل الأراكيد) يأتي من الفول السوداني. يتم عزل حمض الريسينوليك غير المشبع من زيت الخروع الموجود في بذور حبة الخروع (Ricinus communis). تم عزل حمض أكونيت تريباسيك آخر غير مشبع من النباتات السامة من عائلة الرانونكولوس ، وتم الحصول على اسم حمض إيتاكونيك ثنائي القاعدة غير المشبع ببساطة عن طريق إعادة ترتيب الأحرف باسم حمض البيش.

تم عزل حمض القطران المرتبط بالأسيتيلين من مستخلص مرير لحاء الشجرة الاستوائية الأمريكية من جنس Tariri antidesma.

أحماض الهيدروكسي

يتكون حمض اللاكتيك أثناء تخمير السكريات بحمض اللاكتيك (أثناء تخمير الحليب وتخمير النبيذ والبيرة).

التفاح ، الطرطريك ، الستريك ، الكينا - تتشكل في فجوات خلايا الفاكهة أثناء الأكسدة الجزئية

يحتوي كل منزل تقريبًا على خل. ومعظم الناس يعرفون ما هو أساسه ، ولكن ما هو من وجهة نظر كيميائية؟ ما هي سلسلة أخرى من هذه السلسلة وما هي خصائصها؟ دعونا نحاول فهم هذه المشكلة ودراسة الحد من الأحماض الكربوكسيلية أحادية القاعدة. علاوة على ذلك ، لا يتم استخدام حمض الأسيتيك فقط في الحياة اليومية ، ولكن أيضًا في البعض الآخر ، ومشتقات هذه الأحماض هي ضيف متكرر بشكل عام في كل منزل.

فئة الأحماض الكربوكسيلية: الخصائص العامة

من وجهة نظر علم الكيمياء ، تشتمل هذه الفئة من المركبات على جزيئات تحتوي على الأكسجين والتي تحتوي على مجموعة خاصة من الذرات - مجموعة وظيفية كربوكسيل. يبدو مثل -COOH. وبالتالي ، فإن الصيغة العامة لجميع الأحماض الكربوكسيلية أحادية القاعدة المشبعة هي: R-COOH ، حيث R عبارة عن جسيم جذري يمكن أن يشمل أي عدد من ذرات الكربون.

وفقًا لذلك ، يمكن تحديد تعريف هذه الفئة من المركبات على النحو التالي. الأحماض الكربوكسيلية عبارة عن جزيئات عضوية تحتوي على أكسجين ، والتي تشمل مجموعة وظيفية واحدة أو أكثر - COOH - مجموعات الكربوكسيل.

تفسر حقيقة أن هذه المواد تنتمي على وجه التحديد إلى الأحماض من خلال تنقل ذرة الهيدروجين في الكربوكسيل. يتم توزيع كثافة الإلكترون بشكل غير متساو ، لأن الأكسجين هو الأكثر كهرسلبية في المجموعة. من هذا ، تكون رابطة O-H مستقطبة بشدة ، وتصبح ذرة الهيدروجين ضعيفة للغاية. ينقسم بسهولة ، ويدخل في تفاعلات كيميائية. لذلك ، تعطي الأحماض الموجودة في المؤشرات المقابلة تفاعلًا مشابهًا:

بسبب ذرة الهيدروجين ، تظهر الأحماض الكربوكسيلية خصائص مؤكسدة. ومع ذلك ، فإن وجود ذرات أخرى يسمح لها بالتعافي والمشاركة في العديد من التفاعلات الأخرى.

تصنيف

هناك العديد من الميزات الرئيسية التي يتم من خلالها تقسيم الأحماض الكربوكسيلية إلى مجموعات. أولها طبيعة الراديكالي. وفقًا لهذا العامل ، هناك:

• أحماض أليسيكليك.مثال: كينين.
• عطرية.مثال: بنزويك.
• أليفاتية.مثال: خليك ، أكريليك ، أكساليك وغيرها.
• غير متجانسة.مثال: النيكوتين.

إذا تحدثنا عن الروابط في جزيء ما ، فيمكننا أيضًا التمييز بين مجموعتين من الأحماض:

يمكن أن يكون عدد المجموعات الوظيفية بمثابة علامة على التصنيف. وبالتالي ، يتم تمييز الفئات التالية.

1. أحادي القاعدة -مجموعة واحدة فقط - COOH. مثال: فورميك ، دهني ، بيوتان ، فاليريك وغيرها.
2. ثنائي القاعدة- على التوالي ، مجموعتين -COOH. مثال: أكساليك ، مالونيك وغيرها.
3. متعدد القاعدة- الليمون والحليب وغيرها.

تاريخ الاكتشاف

ازدهرت صناعة النبيذ منذ العصور القديمة. وكما تعلم ، فإن أحد منتجاتها هو حمض الأسيتيك. لذلك ، يعود تاريخ شعبية هذه الفئة من المركبات إلى زمن روبرت بويل ويوهان جلوبر. ومع ذلك ، لا يمكن توضيح الطبيعة الكيميائية لهذه الجزيئات لفترة طويلة.

بعد كل شيء ، سادت آراء الحيويين لفترة طويلة ، الذين أنكروا إمكانية تكوين مادة عضوية بدون كائنات حية. ولكن بالفعل في عام 1670 ، تمكن D. Ray من الحصول على الممثل الأول - الميثان أو حمض الفورميك. لقد فعل ذلك عن طريق تسخين النمل الحي في قارورة.

في وقت لاحق ، أظهر عمل العلماء Berzelius و Kolbe إمكانية تصنيع هذه المركبات من مواد غير عضوية (عن طريق تقطير الفحم). وكانت النتيجة حمض الخليك. وهكذا ، تمت دراسة الأحماض الكربوكسيلية (الخصائص الفيزيائية والبنية) وبدأت لاكتشاف جميع الممثلين الآخرين لعدد من المركبات الأليفاتية.

الخصائص الفيزيائية

اليوم ، تمت دراسة جميع ممثليهم بالتفصيل. لكل واحد منهم ، يمكنك أن تجد خاصية من جميع النواحي ، بما في ذلك التطبيق في الصناعة والتواجد في الطبيعة. سننظر في ماهية الأحماض الكربوكسيلية ومعلماتها وغيرها.

لذلك ، هناك العديد من المعلمات المميزة الرئيسية.

1. إذا كان عدد ذرات الكربون في السلسلة لا يتجاوز خمس ذرات ، فهذه سوائل حادة الرائحة ومتحركة ومتطايرة. فوق خمسة - مواد زيتية ثقيلة ، حتى أكثر - صلبة ، شبيهة بالبارافين.
2. كثافة الممثلين الأولين تتجاوز الوحدة. كل شيء آخر أخف من الماء.
3. نقطة الغليان: كلما كبرت السلسلة ، زاد المعدل. كلما كان الهيكل أكثر تشعبًا ، انخفض.
4. نقطة الانصهار: تعتمد على تكافؤ عدد ذرات الكربون في السلسلة. حتى منها أعلى ، والأخرى الفردية أقل.
5. تذوب جيدًا في الماء.
6. قادرة على تكوين روابط هيدروجينية قوية.

يتم تفسير هذه الميزات من خلال تناسق الهيكل ، وبالتالي بنية الشبكة البلورية ، قوتها. كلما كانت الجزيئات أبسط وأكثر تنظيماً ، زاد الأداء الذي تقدمه الأحماض الكربوكسيلية. تجعل الخصائص الفيزيائية لهذه المركبات من الممكن تحديد مجالات وطرق استخدامها في الصناعة.

الخواص الكيميائية

كما أشرنا أعلاه ، يمكن أن تظهر هذه الأحماض خصائص مختلفة. التفاعلات التي تنطوي عليها مهمة للتخليق الصناعي للعديد من المركبات. دعونا نشير إلى أهم الخصائص الكيميائية التي يمكن أن يظهرها حمض الكربوكسيل أحادي القاعدة.

1. التفكك: R-COOH = RCOO - + H +.
2. يظهر ، أي يتفاعل مع الأكاسيد الأساسية ، وكذلك هيدروكسيداتها. يتفاعل مع المعادن البسيطة وفقًا للمخطط القياسي (أي فقط مع المعادن التي تقف أمام الهيدروجين في سلسلة من الفولتية).
3. مع أحماض أقوى (غير عضوية) يتصرف مثل القاعدة.
4. قادر على التعافي من الكحول الأساسي.
5. رد فعل خاص هو الأسترة. هذا تفاعل مع الكحول لتكوين منتج معقد - الأثير.
6. تفاعل نزع الكربوكسيل ، أي إزالة جزيء ثاني أكسيد الكربون من المركب.
7. قادرة على التفاعل مع هاليدات عناصر مثل الفوسفور والكبريت.

من الواضح مدى تنوع الأحماض الكربوكسيلية. الخصائص الفيزيائية ، وكذلك الخصائص الكيميائية ، متنوعة تمامًا. بالإضافة إلى ذلك ، يجب القول أنه ، بشكل عام ، من حيث القوة مثل الأحماض ، فإن جميع الجزيئات العضوية ضعيفة نوعًا ما مقارنة بنظيراتها غير العضوية. ثوابت تفككهم لا تتجاوز 4.8.

كيف تحصل على

هناك عدة طرق رئيسية يمكن من خلالها الحصول على الأحماض الكربوكسيلية المشبعة.

1. في المختبر ، يتم ذلك عن طريق الأكسدة:

• الكحوليات.
• الألدهيدات.
• ألكينات.
• ألكيل بنزين.
• تدمير الألكينات.

2. التحلل المائي:

• استرات.
• النتريل.
• أميدات.
• ثلاثي ألكانات.

4. في الصناعة ، يتم التوليف عن طريق أكسدة الهيدروكربونات مع عدد كبير من ذرات الكربون في السلسلة. يتم تنفيذ العملية على عدة مراحل مع إصدار العديد من المنتجات الثانوية.

5. بعض الأحماض الفردية (الفورميك ، الخليك ، الزبد ، الفاليريك وغيرها) يتم الحصول عليها بطرق محددة باستخدام مكونات طبيعية.

المركبات الأساسية للأحماض الكربوكسيلية المشبعة: الأملاح

أملاح الأحماض الكربوكسيلية مركبات مهمة تستخدم في الصناعة. يتم الحصول عليها نتيجة تفاعل الأخير مع:

• المعادن.
• أكاسيد قاعدية
• القلويات.
• هيدروكسيدات مذبذبة.

من بينها تلك التي تتشكل بين الفلزات القلوية الصوديوم والبوتاسيوم وأعلى الأحماض المشبعة - البالمتيك ، الدهني ، ذات أهمية خاصة. بعد كل شيء ، منتجات هذا التفاعل هي الصابون والسائل والصلب.

الصابون

لذا ، إذا كنا نتحدث عن رد فعل مشابه: 2C 17 H 35 -COOH + 2Na \ u003d 2C 17 H 35 COONa + H 2 ،

ثم المنتج الناتج - ستيرات الصوديوم - هو بطبيعته صابون الغسيل المعتاد المستخدم لغسل الملابس.

إذا استبدلت الحمض بالميت ، والمعدن بالبوتاسيوم ، تحصل على بالميتات البوتاسيوم - صابون سائل لغسل اليدين. لذلك ، يمكن القول بثقة أن أملاح الأحماض الكربوكسيلية هي في الواقع مركبات مهمة ذات طبيعة عضوية. إن إنتاجهم الصناعي واستخدامهم هو ببساطة هائل في حجمه. إذا تخيلنا كمية الصابون التي ينفقها كل شخص على وجه الأرض ، فمن السهل تخيل هذه المقاييس.

استرات الأحماض الكربوكسيلية

مجموعة خاصة من المركبات لها مكانها الخاص في تصنيف المواد العضوية. تتكون هذه الفئة من تفاعل الأحماض الكربوكسيلية مع الكحول. اسم هذه التفاعلات هو تفاعلات الأسترة. يمكن تمثيل العرض العام بالمعادلة:

R ، -COOH + R "-OH \ u003d R ، -COOR" + H 2 O.

المنتج الذي يحتوي على جذرين هو استر. من الواضح أنه نتيجة للتفاعل ، خضع حمض الكربوكسيل والكحول والإستر والماء لتغييرات كبيرة. لذلك ، يترك الهيدروجين جزيء الحمض على شكل كاتيون ويلتقي بمجموعة الهيدروكسو التي انفصلت عن الكحول. والنتيجة هي جزيء ماء. المجموعة المتبقية من الحمض تربط الجذر من الكحول بنفسها ، مكونة جزيء استر.

لماذا تعتبر ردود الفعل هذه مهمة للغاية وما هي الأهمية الصناعية لمنتجاتها؟ الشيء هو أن الإسترات تستخدم على النحو التالي:

• مكملات غذائية؛
• مضافات عطرية
• جزء لا يتجزأ من العطور.
• المذيبات.
• مكونات الورنيش والدهانات والبلاستيك.
• الأدوية وأكثر.

من الواضح أن مجالات استخدامها واسعة بما يكفي لتبرير حجم الإنتاج في الصناعة.

حمض إيثانويك (خليك)

هذا هو حمض الكربوكسيل أحادي القاعدة للسلسلة الأليفاتية ، وهو أحد أكثر الأحماض شيوعًا من حيث الإنتاج في جميع أنحاء العالم. صيغته هي CH 3 COOH. هذا الانتشار يرجع إلى خصائصه. بعد كل شيء ، مجالات استخدامه واسعة للغاية.

1. وهي مادة مضافة للغذاء بموجب الكود E-260.
2. يتم استخدامه في صناعة المواد الغذائية للحفظ.
3. يتم استخدامه في الطب لتركيب الأدوية.
4. مكون في إنتاج المركبات العطرية.
5. مذيب.
6. مشارك في عملية طباعة وصباغة الأقمشة.
7. عنصر ضروري في تفاعلات التوليف الكيميائي للعديد من المواد.

في الحياة اليومية ، عادةً ما يُطلق على محلولها بنسبة 80٪ خلاصة الخل ، وإذا خففته إلى 15٪ ، تحصل على الخل فقط. حمض نقي 100٪ يسمى حمض الخليك الجليدي.

حمض الفورميك

أول وأبسط ممثل لهذه الفئة. الصيغة - NCOON. وهي أيضًا مادة مضافة للغذاء بموجب الكود E-236. مصادره الطبيعية:

• النمل والنحل.
• نبات القراص؛
• الإبر.
• فاكهة.

مجالات الاستخدام الرئيسية:

أيضًا في الجراحة ، يتم استخدام محاليل هذا الحمض كمطهرات.

يتم تعريف المركبات الكيميائية التي تعتمد على مجموعة واحدة أو أكثر من مجموعات COOH على أنها أحماض كربوكسيلية.

تعتمد المركبات على مجموعة COOH ، والتي تتكون من مكونين - الكربونيل والهيدروكسيل. تسمى مجموعة من ذرات COOH مجموعة الكربوكسيل (الكربوكسيل). يتم توفير تفاعل العناصر من خلال مزيج من ذرتين من الأكسجين وذرة كربون.

هيكل الأحماض الكربوكسيلية

جذور الهيدروكربون في حد أحادي القاعدةتتحد الأحماض مع مجموعة COOH واحدة. الصيغة العامة للأحماض الكربوكسيلية هي R-COOH.

يؤثر هيكل مجموعة الكربون على الخصائص الكيميائية.

التسمية

باسم المركبات الكربوكسيلية ، يتم ترقيم ذرة الكربون لمجموعة COOH أولاً. يتم الإشارة إلى عدد مجموعات الكربوكسيل بواسطة البادئات di- ؛ ثلاثة-؛ تترا-.

على سبيل المثال ، CH3-CH2-COOH هي صيغة حمض البروبانويك.

مركبات الكربون لهاومألوف عند سماع الأسماء: الفورميك ، الخليك ، الستريك ... كل هذه أسماء الأحماض الكربوكسيلية.

يتم الحصول على أسماء أملاح المركبات الكربوكسيلية من أسماء الهيدروكربون مع إضافة اللاحقة "-oat" (COOK) 2-إيثانيديوت البوتاسيوم.

تصنيف الأحماض الكربوكسيلية

تصنيف الأحماض الكربوكسيلية.

حسب طبيعة الهيدروكربون:

• حد؛
• غير مشبع.
• عطري.

حسب عدد مجموعات COOH هناك:

• أحادي (حمض الخليك) ؛
• ثنائي القاعدة (حمض الأكساليك) ؛
• متعدد الأساس (حامض الستريك).

قلل من الأحماض الكربوكسيلية- المركبات التي يرتبط فيها الجذر بكربونيل واحد.

يفصل تصنيف الأحماض الكربوكسيلية أيضًا وفقًا لبنية الجذر الذي يرتبط به الكربونيل. على هذا الأساس ، تكون المركبات أليفاتية وأليفية.

الخصائص الفيزيائية

ضع في اعتبارك الخصائص الفيزيائية للأحماض الكربوكسيلية.

تحتوي مركبات الكربون على عدد مختلف من ذرات الكربون. اعتمادًا على هذا الرقم ، تختلف الخصائص الفيزيائية لهذه المركبات.

تعتبر المركبات التي تحتوي على ذرات كربون واحدة إلى ثلاث ذرات أقل شأنا. هذه سوائل عديمة اللون ذات رائحة نفاذة. المركبات السفلية تذوب بسهولة في الماء.

المركبات التي تحتوي على أربع إلى تسع ذرات كربون هي سوائل زيتية لها رائحة كريهة.

تعتبر المركبات التي تحتوي على أكثر من تسع ذرات كربون هي الأعلى والخصائص الفيزيائية لهذه المركبات هي كما يلي. : إنها مواد صلبةلا يمكن إذابتها في الماء.

تعتمد درجة الغليان والانصهار على الوزن الجزيئي للمادة. كلما زاد الوزن الجزيئي ، زادت نقطة الغليان. يتطلب الغليان والذوبان درجة حرارة أعلى من الكحوليات.

هناك عدة طرق للحصول على الأحماض الكربوكسيلية.

تظهر التفاعلات الكيميائية الخصائص التالية:

تطبيق الأحماض الكربوكسيلية

مركبات الكربون شائعة في الطبيعة ولذلك فهي تستخدم في العديد من المجالات: في الصناعة (الخفيفة والثقيلة) في الطب والزراعةوكذلك في صناعة المواد الغذائية ومستحضرات التجميل.

توجد العطرية بكميات كبيرة في التوت والفواكه.

في الطب ، يتم استخدام حمض اللاكتيك والطرطريك والأسكوربيك. تستخدم منتجات الألبان ككي والنبيذ كملين خفيف. الأسكوربيك يقوي جهاز المناعة.

في التجميل تستخدم الفاكهة والعطرية. بفضلهم ، يتم تحديث الخلايا بشكل أسرع. يمكن أن يكون لرائحة الحمضيات تأثير منشط ومهدئ للجسم. يوجد البنزويك في المسكنات والزيوت العطرية ، وهو يذوب جيدًا في الكحول.

توجد مركبات غير مشبعة ذات وزن جزيئي مرتفع في علم التغذية. الزيت في هذه المنطقة هو الأكثر شيوعًا.

متعدد غير مشبع مع روابط مزدوجة (لينوليك وغيرها) لها نشاط بيولوجي. وتسمى أيضًا الأحماض الدهنية النشطة. يشاركون في عملية التمثيل الغذائي ، ويؤثرون على الوظيفة البصرية والمناعة ، وكذلك الجهاز العصبي. إن عدم وجود هذه المواد في الطعام أو تناولها غير الكافي يمنع نمو الحيوانات وله تأثير سلبي على وظيفتها الإنجابية.

يتم الحصول على السوربيك من التوت الروان. هي مادة حافظة ممتازة..

الأكريليك له رائحة نفاذة. يتم استخدامه لإنتاج الزجاج والألياف الصناعية.

على أساس تفاعل الأثير ، يحدث تخليق الدهون ، والتي تستخدم في صناعة الصابون ، وكذلك المنظفات.

فورميك يستخدم في الطب، في تربية النحل ، وكذلك كمواد حافظة.

الخل - سائل عديم اللون برائحة نفاذة. يمتزج بسهولة مع الماء. يستخدم على نطاق واسعفي صناعة المواد الغذائية كتوابل. كما أنها تستخدم في الحفظ. كما أن لها خصائص مذيبة. لذلك ، يتم استخدامه على نطاق واسع في إنتاج الورنيش والدهانات والصباغة. بناءً عليه ، تصنع المواد الخام لمكافحة الحشرات والأعشاب الضارة.

دهني وبالميت(المركبات أحادية القاعدة الأعلى) هي مواد صلبة ولا تذوب في الماء. لكن أملاحهم تستخدم في صناعة الصابون. يقسوون قطع الصابون.

نظرًا لأن المركبات قادرة على نقل التجانس الشامل ، فإنها تستخدم على نطاق واسع في تصنيع الأدوية.

تنتج النباتات والحيوانات أيضًا مركبات كربوكسيلية. لذلك ، من الآمن استخدامها داخليًا. الشيء الرئيسي هو مراقبة الجرعة. يؤدي تجاوز الجرعة والتركيزللحروق والتسمم.

إن كاوية المركبات مفيدة في علم المعادن ، وكذلك في الترميمات وصانعي الأثاث. تسمح لك المخاليط المبنية عليها بتسوية الأسطح وتنظيف الصدأ.

وجدت الإسترات التي تم الحصول عليها عن طريق تفاعل الأسترة تطبيقها في صناعة العطور. كما أنها تستخدم كمكونات للورنيش والدهانات والمذيبات. وكذلك كمضافات عطرية.

الحصول على الأحماض الكربوكسيلية

أنا. في الصناعة

1. عزل من المنتجات الطبيعية

(دهون ، شمع ، زيوت عطرية ونباتية)

2. أكسدة الألكانات:

2CH 4 + + 3O 2 ر ، كات→ 2HCOOH + 2H2O

حمض الميثانيفورميك

2CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 5O 2 ر ، كات ، ص→ 4CH 3 COOH + 2H 2 O

n- حمض البوتانيك

3. أكسدة الألكينات:

CH 2 \ u003d CH 2 + O 2 ر ، كات→ CH3COOH

الإيثيلين

من H 3 -CH \ u003d CH 2 + 4 [O] ر ، كات→ CH 3 COOH + HCOOH (حمض الخليك + حمض الفورميك )

4. أكسدة متماثلات البنزين (الحصول على حمض البنزويك):

ج 6 H 5 -C n H 2n + 1 + 3n [O] KMnO4 ، H +→ C 6 H 5 -COOH + (n-1) CO 2 + nH 2 O

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O

حمض تولوينبينزويك

5. الحصول على حمض الفورميك:

المرحلة الأولى: CO + هيدروكسيد الصوديوم ر , ص→ HCOONa (فورمات الصوديوم - ملح )

2 المسرح: HCOONa + H 2 SO 4 → HCOOH + NaHSO 4

6. الحصول على حامض الخليك:

CH 3 OH + CO ر ، ص→ CH3COOH

الميثانول

ثانيًا. في المختبر

1. التحلل المائي للإسترات:

2. من أملاح الأحماض الكربوكسيلية :

R-COONa + HCl → R-COOH + كلوريد الصوديوم

3. إذابة أنهيدريدات حمض الكربوكسيل في الماء:

(R-CO) 2 O + H 2 O → 2 R-COOH

4 - التحلل المائي القلوي لمشتقات الهالوجين للأحماض الكربوكسيلية:

ثالثا. الطرق العامة لتحضير الأحماض الكربوكسيلية

1. أكسدة الألدهيدات:

R-COH + [O] → R-COOH

على سبيل المثال ، تفاعل "مرآة الفضة" أو الأكسدة مع هيدروكسيد النحاس (II) - تفاعلات نوعية للألدهيدات

2. أكسدة الكحوليات:

R-CH 2 -OH + 2 [O] ر ، كات→ R-COOH + H 2 O

3. التحلل المائي للهيدروكربونات المستبدلة بالهالوجين المحتوية على ثلاث ذرات هالوجين على ذرة كربون واحدة.

4. من السيانيد (النتريل) - تسمح لك الطريقة ببناء سلسلة كربون:

من H 3 -Br + Na-C≡N → CH 3 -CN + نابر

CH3-CN - ميثيل السيانيد (حمض النتريل الخليك)

من H 3 -CN + 2H 2 O ر→ CH 3 COONH 4

خلات الأمونيوم

CH 3 COONH 4 + HCl → CH 3 COOH + NH 4 Cl

5. إستعمال كاشف غرينيارد

R-MgBr + CO 2 → R-COO-MgBr H2O→ R-COOH + Mg (OH) Br

تطبيقات أحماض الكربوكسى

حمض الفورميك- في الطب - كحول الفورميك (محلول كحول 1.25٪ من حمض الفورميك) ، في تربية النحل ، في التخليق العضوي ، في إنتاج المذيبات والمواد الحافظة ؛ كعامل اختزال قوي.

حمض الاسيتيك- في الصناعات الغذائية والكيميائية (إنتاج خلات السليلوز ، والتي يتم الحصول منها على ألياف الأسيتات ، والزجاج العضوي ، والأغشية ؛ لتخليق الأصباغ والأدوية والإسترات). في المنزل كعامل منكه وحافظة.

حمض البيوتيريك- للحصول على إضافات النكهات والملدنات وكواشف التعويم.

حمض الأكساليك- في صناعة المعادن (إزالة الترسبات).

دهني C 17 H 35 COOH و النخلة حامض C 15 H 31 COOH - كمواد خافضة للتوتر السطحي ومواد تشحيم في الأشغال المعدنية.

حمض الأوليك C 17 H 33 COOH هو عامل تعويم ومجمع في تخصيب خامات المعادن غير الحديدية.

الممثلين الفرديين

الأحماض الكربوكسيلية أحادية القاعدة

حمض الفورميك تم عزله لأول مرة في القرن السابع عشر من نمل الخشب الأحمر. يوجد أيضًا في عصير نبات القراص اللاذع. حمض الفورميك اللامائي سائل عديم اللون ذو رائحة نفاذة وطعم حارق يسبب حروقًا على الجلد. يتم استخدامه في صناعة النسيج كمادة لاذعة لصباغة الأقمشة ، لدباغة الجلود ، وكذلك للتركيبات المختلفة.
حمض الاسيتيك منتشرة على نطاق واسع في الطبيعة - توجد في إفرازات الحيوانات (البول ، الصفراء ، البراز) ، في النباتات (في الأوراق الخضراء). يتشكل أثناء التخمير والتعفن وتوتر النبيذ والبيرة الموجودة في اللبن الرائب والجبن. درجة انصهار حمض الخليك اللامائي هي +16.5 درجة مئوية ، بلوراته شفافة مثل الجليد ، لذلك يطلق عليه حمض الخليك الجليدي. حصل عليها لأول مرة في نهاية القرن الثامن عشر العالم الروسي T. E. Lovitz. يحتوي الخل الطبيعي على حوالي 5٪ حمض أسيتيك. يتم تحضير خلاصة الأسيتيك منه ، والتي تستخدم في صناعة الأغذية لتعليب الخضار والفطر والأسماك. يستخدم حمض الخليك على نطاق واسع في الصناعة الكيميائية لمختلف التوليفات.

ممثلو الأحماض الكربوكسيلية العطرية وغير المشبعة

حمض البنزويك C 6 H 5 COOH هو أهم ممثل للأحماض العطرية. موزعة في الطبيعة في عالم النبات: في المسكنات والبخور والزيوت الأساسية. في الكائنات الحية ، يوجد في نواتج تحلل المواد البروتينية. هذه المادة البلورية ، درجة انصهار 122 درجة مئوية ، تسامي بسهولة. إنه ضعيف الذوبان في الماء البارد. يذوب جيدًا في الكحول والأثير.

أحماض غير مشبعة مع رابطة مزدوجة واحدة في الجزيء لها الصيغة العامة C n H 2 n -1 COOH.

أحماض غير مشبعة ذات وزن جزيئي مرتفع غالبًا ما يذكرها خبراء التغذية (يسمونها غير مشبعة). الأكثر شيوعا من هؤلاء هو الأوليك CH 3 - (CH 2) 7 -CH \ u003d CH - (CH 2) 7 -COOH أو C 17 H 33 COOH. إنه سائل عديم اللون يصلب في البرد.
تعتبر الأحماض المتعددة غير المشبعة ذات الروابط المزدوجة ذات أهمية خاصة: لينوليك CH 3 - (CH 2) 4 - (CH \ u003d CH - CH 2) 2 - (CH 2) 6 -COOH أو C 17 H 31 COOH مع رابطتين مزدوجتين ، لينولينيك CH 3 -CH 2 - (CH \ u003d CH - CH 2) 3 - (CH 2) 6 -COOH أو C 17 H 29 COOH بثلاث روابط مزدوجة و أراكيدونيك CH 3 - (CH 2) 4 - (CH \ u003d CH - CH 2) 4 - (CH 2) 2 - COOH بأربعة روابط مزدوجة ؛ غالبًا ما يشار إليها باسم الأحماض الدهنية الأساسية. هذه الأحماض هي التي لها أكبر نشاط بيولوجي: فهي تشارك في نقل واستقلاب الكوليسترول ، وتخليق البروستاجلاندين والمواد الحيوية الأخرى ، والحفاظ على بنية أغشية الخلايا ، وهي ضرورية لتشغيل الجهاز البصري والجهاز العصبي النظام ، وتؤثر على المناعة. عدم وجود هذه الأحماض في الغذاء يمنع نمو الحيوانات ، ويثبط وظيفتها الإنجابية ، ويسبب أمراضًا مختلفة. لا يمكن لجسم الإنسان نفسه تصنيع أحماض اللينوليك واللينولينيك ويجب أن يحصل عليها جاهزة من الطعام (مثل الفيتامينات). لتخليق حمض الأراكيدونيك في الجسم ، فإن حمض اللينوليك ضروري. تم العثور على الأحماض الدهنية المتعددة غير المشبعة مع 18 ذرة كربون في شكل استرات الجلسرين في ما يسمى بزيوت التجفيف - بذر الكتان ، القنب ، الخشخاش ، إلخ. حمض اللينوليك C 17 H 31 COOH و حمض اللينولينيك C 17 H 29 COOH جزء من الزيوت النباتية. على سبيل المثال ، يحتوي زيت بذر الكتان على حوالي 25٪ حمض اللينوليك وما يصل إلى 58٪ حمض اللينولينيك.

سوربيك (2،4-hexadienoic) حامض CH 3 -CH = CH-CH = CH COOH تم الحصول عليه من توت روان (باللاتينية - سوربوس). هذا الحمض هو مادة حافظة ممتازة ، لذلك لا ينمو التوت الروان بالعفن.

أبسط حمض غير مشبع ، أكريليك CH 2 \ u003d CHCOOH ، له رائحة نفاذة (باللاتينية acris - حاد ، كاوي). تستخدم أكريلات (إسترات حمض الأكريليك) لإنتاج الزجاج العضوي ، ويستخدم النتريل (أكريلونيتريل) في صناعة الألياف الاصطناعية.

تسمية الأحماض المعزولة حديثًا ، غالبًا ما يطلق الكيميائيون العنان لمخيلتهم. إذن ، اسم أقرب متماثل لحمض الأكريليك ، كروتوني

CH 3 -CH \ u003d CH -COOH ، لا يأتي من الخلد على الإطلاق ، ولكن من النبات كروتون تيجليوممن الزيت الذي عزلت منه. الايزومر الاصطناعي لحمض كروتونيك مهم جدا - حمض الميثاكريليك CH 2 \ u003d C (CH 3) - COOH ، من الأثير منها (ميثيل ميثاكريلات) ، وكذلك من ميثيل أكريلات ، يصنعون بلاستيكًا شفافًا - زجاج شبكي.

كربون غير مشبع الأحماض قادرة على إضافة تفاعلات:

CH 2 \ u003d CH-COOH + H 2 → CH 3 -CH 2 -COOH

CH 2 \ u003d CH-COOH + Cl 2 → CH 2 Cl -CHCl -COOH

فيديو:

CH 2 \ u003d CH-COOH + HCl → CH 2 Cl -CH 2 -COOH

CH 2 \ u003d CH-COOH + H 2 O → HO-CH 2 -CH 2 -COOH

رد الفعل الأخيرين يتعارض مع حكم ماركوفنيكوف.

الأحماض الكربوكسيلية غير المشبعة ومشتقاتها قادرة على تفاعلات البلمرة.

بدأ كل شيء بالخل على الأقل اكتشاف الأحماض الكربوكسيلية. يجمع الاسم بين المركبات العضوية التي تحتوي على مجموعة الكربوكسيل COOH.

يعد ترتيب الذرات بهذا الترتيب أمرًا مهمًا ، نظرًا لوجود مركبات أخرى تحتوي على الأكسجين.

تم اكتشاف حمض الخليك الكربوني أولاً ، لكن هيكله ظل لغزًا لعدة قرون. عُرفت المادة بأنها نتاج توتر الخمور.

كمزيج من ذرتين ، أصبح الأكسجين 4 و 2 معروفًا للعالم فقط في القرن الثامن عشر.

بعد ذلك ، فتحوا مجموعة كاملة من الكربون. دعنا نتعرف على تصنيفها وخصائصها العامة وتطبيقاتها.

خصائص الأحماض الكربوكسيلية

تختلف عن المواد العضوية الأخرى في وجود مجموعات الكربوكسيل ، الأحماض الكربوكسيليةمصنفة حسب عددهم.

هناك مركبات فردية ومزدوجة ومتعددة القواعد. أحماض كربوكسيلية أحادية القاعدةتتميز برابطة بين مجموعة الكربوكسيل وجذر الهيدروكربون.

وفقًا لذلك ، فإن الصيغة العامة لمواد المجموعة هي: - C n H 2 n +1 COOH. الخل - أحادي القاعدة. سجلها الكيميائي: - CH 3 COOH. هيكل المركب أبسط: - COCOOH.

يشار إليه أيضًا بأبسط الصيغة C 2 H 5 COOH. تحتوي المركبات المتبقية من السلسلة أحادية القاعدة على أيزومرات ، أي متغيرات هيكلية مختلفة.

فورميك وخليك وبروبيونيك لديها خطة هيكلية واحدة فقط.

إذا صيغة حمض الكربوكسيلمع مجموعتين من الكربوكسيل ، يمكن أن يطلق عليه ثنائي القاعدة.

السجل العام لمواد الفئة: - COOH-R-COOH. كما يتضح ، توجد مجموعات الكربوكسيل على جوانب متقابلة من الجزيء الخطي.

في جذور الكربوكسيل متعدد القاعدة ، هناك ثلاثة على الأقل. يقف اثنان على حواف الجزيء ، والباقي متصل بذرات الكربون المركزية. هذا هو ، على سبيل المثال ، الليمون. التدوين المكاني لصيغتها: -

يقسم المركبات الكربوكسيلية وطبيعة الجذور الهيدروكربونية. يمكن أن تكون الروابط الكيميائية بين ذراته منفردة.

في هذه الحالة ، لدينا الحد من الأحماض الكربوكسيلية.يشير وجود روابط مزدوجة إلى وجود مواد غير مشبعة.

صيغة الأحماض الكربوكسيلية غير المشبعةيمكن أن يكون في نفس الوقت سجلاً لأعلى ممثلي الفصل.

المركبات الأعلى هي تلك التي يوجد فيها أكثر من 6 ذرات كربون. وفقًا لذلك ، من 1 إلى 5 ذرات كربون هي علامة على انخفاض المواد.

أحماض كربوكسيلية أعلى- هذه ، على سبيل المثال ، لينولين ، نخيل و arichidonic. النصف الأخير يحتوي على 21 ذرة كربون ، والباقي يحتوي على 18 ذرة.

عضوي في الأصل ، معظم الكربوهيدرات لها رائحة ، على الأقل قليلاً. ومع ذلك ، هناك مجموعة من العطور بشكل خاص.

تحتوي على نواة بنزين. أي أن المجموعات مشتقات البنزين. صيغته هي: - C 6 H 6.

المادة لها رائحة حلوة. لذلك ، يسمى الكربوكسيل مع نواة البنزين العطرية. علاوة على ذلك ، فإن الاتصال المباشر بين المجموعات الأساسية والكربوكسيل إلزامي.

وفقًا للحالة الفيزيائية ، تكون الكربوكسيلية سائلة وبلورية. يشير هذا إلى تجميع المواد في ظل الظروف العادية.

بعض المركبات قابلة للذوبان في الماء ، والجزء الآخر قابل للامتزاج فقط مع المواد العضوية. تعتمد الفروق الدقيقة في السلوك الكيميائي على عدد مجموعات الكربوكسيل في الجزيئات.

نعم ، نموذجي تفاعل حمض الكربوكسيلفئة أحادية القاعدة - تلطيخ عباد الشمس في اللون.

يعتبر التفاعل مع الهالوجينات أيضًا كلاسيكيًا ، بينما يمكن أن تتشكل المركبات ثنائية الكربوكسيل استرات الأحماض الكربوكسيلية.هم "ولدوا" في التفاعل مع كحول.

حمض الكربوكسيلمع قاعدتين تحتوي دائمًا على مجموعة الميثيلين ، أي ثنائي التكافؤ CH 2.

يزيد وجوده بين مجموعات الكربوكسيل من حموضة ذرات الهيدروجين. لذلك ، من الممكن تكثيف المشتقات. هذا هو تفسير آخر لظهور الاثيرات.

تتشكل أيضًا المركبات ثنائية القاعدة أملاح الأحماض الكربوكسيلية. يتم استخدامها في إنتاج المنظفات ، وخاصة الصابون.

ومع ذلك ، سوف نتحدث عن المكان الذي تكون فيه الأحماض الكربوكسيلية ومركباتها مفيدة بشكل منفصل.

تطبيق الأحماض الكربوكسيلية

تعتبر الأحماض الدهنية والبالميتية مهمة بشكل خاص في إنتاج الصابون. وهذا يعني أنه يتم استخدام اتصالات أعلى.

إنها تعمل على تقوية قوالب الصابون وتجعل من الممكن خلط الكسور التي تقشر دون وجود الأحماض.

إن القدرة على جعل الكتل المتجانسة مفيدة في إنتاج الأدوية. معظم العناصر المتصلة فيها الأحماض الكربوكسيلية.

وفقًا لذلك ، فإن استخدام الكواشف الداخلية والخارجية آمن. الشيء الرئيسي هو معرفة الجرعة القصوى.

إن تجاوز الجرعة أو تركيز الأحماض يؤدي إلى عواقب وخيمة. احتمالية حدوث حروق كيميائية وتسمم.

من ناحية أخرى ، فإن المادة الكاوية للمركبات تلعب دورًا في أيدي علماء المعادن وصناع الأثاث والمصلحين. تساعد الأحماض الكربوكسيلية والمخاليط معها في تلميع وتنظيف الأسطح غير المستوية الصدئة.

عن طريق إذابة الطبقة العليا من المعدن ، تعمل الكواشف على تحسين مظهرها وأدائها.

أحماض كربوكسيلية كيميائيةيمكن تنقيتها أو التقنية. هذا الأخير مناسب أيضًا للعمل مع المعادن.

ولكن ، يتم استخدام المركبات عالية النقاء فقط كمنتجات تجميلية وطبية. هذه مطلوبة أيضًا في صناعة المواد الغذائية.

حوالي ثلث الأحماض الكربوكسيلية هي إضافات مسجلة رسميًا ، معروفة للناس العاديين باسم eshki.

على العبوات ، تم تمييزها بالحرف E والرقم التسلسلي بجوارها. حمض الخليك ، على سبيل المثال ، مكتوب كـ E260.

يمكن أن تعمل الأحماض الكربوكسيلية أيضًا كغذاء للنباتات ، كونها جزءًا من الأسمدة. في الوقت نفسه ، يمكن إنشاء سموم للحشرات والأعشاب الضارة.

الفكرة مستعارة من الطبيعة. ينتج عدد من النباتات أحماض كربوكسيلية من تلقاء نفسها ، بحيث لا توجد أعشاب أخرى بالقرب منها تتنافس على التربة ومواردها. في الوقت نفسه ، فإن النباتات التي تنتج السم هي نفسها محصنة ضده.

يتم استخدام حوالي ثلث المركبات الكربوكسيلية كمواد للأقمشة. المعالجة ضرورية حتى يتم تلوين الأمر بالتساوي. للغرض نفسه ، يتم استخدام الكواشف في صناعة الجلود.

استخراج الأحماض الكربوكسيلية

نظرًا لأن الأحماض الكربوكسيلية حيوية ، يتم الحصول على حوالي 35 ٪ منها من المنتجات الطبيعية. لكن التخليق الكيميائي أكثر ربحية.

لذلك ، إذا أمكن ، قم بالتبديل إليه. لذلك ، فإن حمض الهيالورونيك ، المستخدم للتجديد ، يتم استخراجه منذ فترة طويلة من الحبال السرية للأطفال والماشية.

الآن ، يتم الحصول على المركب كيميائيًا حيويًا عن طريق زراعة البكتيريا على ركيزة قمح تنتج الحمض باستمرار.

الحصول على الأحماض الكربوكسيليةبطريقة كيميائية بحتة - هذا هو أكسدة الكحول والألدهيدات.

تحت المفهوم الأخير الكحوليات خالية من الهيدروجين. يستمر التفاعل على النحو التالي: - CH 3 - CH 2 OH → CH 3 - SON → CH 3 - COOH.

يتم الحصول على عدد من الأحماض الكربوكسيلية عن طريق التحلل المائي للإسترات. تلقي الماء في تكوينهم ، يتحولون إلى بطلات.

يمكن أيضًا أن تتكون من مشتقات أحادية الهالوجين. يتم الحصول على الأحماض منها بفعل السيانيد. يجب أن يتحلل المنتج الوسيط للتفاعل بالماء.

تعتمد تكلفة المنتجات النهائية إلى حد كبير على مخطط الإنتاج وعدد مراحلها والمواد الاستهلاكية. دعنا نتعرف على سعر الأحماض الكربوكسيلية في شكلها النقي.

سعر الأحماض الكربوكسيلية

تُباع معظم الأحماض الكربوكسيلية بكميات كبيرة. معبأة ، عادة 25-35 كيلوغراما. تصب السوائل في عبوات.

يتم سكب المساحيق في أكياس بلاستيكية ، ويتم لف حامض دهني بشكل عام. عادة ما يتم تحديد سعر الكيلوغرام الواحد.

لذلك ، يكلف 1000 جرام من حامض الستريك حوالي 80 روبل. يتم أخذ نفس الكمية للفورميك والأكساليك.

تكلفة زيت الأوليك حوالي 130 روبل للكيلوغرام الواحد. يقدر حمض الساليسيليك بالفعل بـ 300. حمض الستريك أرخص بـ 50-70 روبل.

يتم تقييم عدد من الأحماض الكربوكسيلية بالدولار ، حيث أن الإمدادات الرئيسية تأتي من الولايات المتحدة الأمريكية ودول الاتحاد الأوروبي.

من هناك يأتي ، على سبيل المثال ، حمض الهيالورونيك. مقابل كيلوغرام ، لا يعطون بضع مئات من الروبل ، ولكن عدة مئات من الدولارات.

المنتج المحلي موجود ، لكنه غير موثوق به ، أولاً وقبل كل شيء ، من قبل عملاء التجميل.

إنهم يعلمون أن تجديد الشباب بحمض الهيالورونيك هو اختراع للأمريكيين ، مارسوه لمدة نصف قرن.

وعليه ، هناك ممارسة كبيرة في إنتاج دواء يجب أن يكون ذا جودة عالية ، لأنه يدخل الجلد والجسم.