ГОУ ВПО Пермская государственная фармацевтическая академия

Кафедра аналитической химии

Курсовая работа

ХЛОРИД АММОНИЯ NH4Cl

Выполнила Пикулева Елена Сергеевна

Пермь, 2008.

Описание вещества

Качественный химический анализ катиона NH4+

Качественный химический анализ аниона Cl-

Гравиметрический анализ

Тириметрический анализ

Список литературы

Описание вещества

Аммония хлорид (NH4Cl) - белый кристаллический, слегка гигроскопичный порошок без запаха; "холодящего" солоноватого вкуса.

Молекулярная масса 53,49.

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH3 и HCl.

Легко растворим в холодной воде (1:3), ещё легче - в горячей (1:1,3). Растворы имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

Качественный химический анализ катиона NH 4 +

Катион аммония (NH4+) относится к первой аналитической группе катионов. Катион аммония благодаря своему строению обладает рядом отличительных свойств.

Катион аммония неустойчив в основной среде:

NH4+ + OH- ? NH3? + H2O

Эта реакция используется в анализе для обнаружения и удаления иона NH4+.

Катион аммония обладает восстановительными свойствами:

NH4+ + 4Cl2 ? N2? + 8HCl

В качестве окислителей могут быть использованы хлор, хлорамин, гипохлориты (например, NaClO), хлорная известь и другие реагенты.

Соли аммония термически нестойки: при прокаливании они разлагаются с образованием газообразных азотсодержащих продуктов. Реакция протекает без изменения степени окисления элементов, если соль образована кислотой, не являющейся окислителем.

4Cl ? NH3? + HCl?

(NH4)2CO3 ? 2NH3? + CO2? + H2O

Реакция протекает с изменением степени окисления элементов, если присутствует анион кислоты-окислителя.

4NO3 ? N2O? + 2H2O

В анализе эти реакции используют для удаления катиона аммония.

Водный раствор аммиака является слабым основанием, соли аммония и сильных кислот гидролизованы по катиону (pH < 7).

4+ + HOH ? NH4OH + H+

Реакция с гидроксидом натрия (ГФ).

NH4Cl + NaOH ? NH3? + H2O + NaCl

Реакцию проводят в пробирке или "газовой камере" ("висячая капля"). Реакция специфична.

Методика проведения реакции в "газовой камере": в тигель помещают 3-5 капель раствора хлорида аммония и такое же количество щёлочи. На предметное стекло прикрепляют кусочек влажной лакмусовой бумаги или фильтровальной бумаги, смоченной фенолфталеином. Закрывают тигель стеклом и осторожно нагревают на водяной бане. Выделяющиеся пары аммиака окрасят лакмусовую бумагу в синий цвет, а фенолфталеиновую - в красный.

Реакция с реактивом Несслера

K2 + KOH.

Образуется аморфный осадок бурого цвета - иодид амминоксодиртути (II) (иодид оксомеркураммония).

NH4Cl + 2K2 + 4KOH ? + KCl + 7 KI + 3H2O

Методика проведения реакции в "газовой камере": в тигель помещают 3-5 капель раствора хлорида аммония и такое же количество щёлочи. На предметное стекло наносят каплю тетраиодомеркурата (II) калия. Накрывают тигель стеклом каплей вниз и осторожно нагревают. На стекле появится бурое пятно.

Качественный химический анализ аниона Cl -

Анион хлора (Cl-) относится к третьей аналитической группе анионов. Хлорид-ион является анионом весьма сильной кислоты (KHCl= 1·107).

Анион хлора является восстановителем, окисляясь чаще всего до молекулярного хлора.

В химическом анализе используют восстановительные свойства хлорид-иона по отношению к ряду реагентов:

К перманганату калия в сернокислой среде:

10NH4Cl + 2KMnO4 + 8H2SO4 ? 5Cl2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 5(NH4)2SO4 + 8H2O

химический хлорид аммоний рефрактометрический

Аналитический сигнал: обесцвечивание раствора KMnO4.

Для окисления хлорид-ионов необходимы жёсткие условия - нагревание в присутствии 3М H2SO4.

К дихромату калия в сернокислой среде:

NH4Cl + K2Cr2O7 + 3 H2SO4 ? K2SO4 + 2CrO2Cl2? + 2(NH4)2SO4 + 3H2O

Аналитический сигнал: изменение цвета раствора от оранжево-жёлтого до зелёного (Cr3+) или красно-бурого (CrO2Cl2 - хлористый хромил).

Реакция с раствором AgNO3 (ГФ).

Методика: к 2 каплям раствора хлорида аммония прибавляют 1 каплю разбавленной HNO3 и 3 капли раствора AgNO3. Наблюдаемый белый творожистый осадок растворим в NH4OH и насыщенном растворе (NH4)2CO3.

NH4Cl + AgNO3 ? AgCl? + NH4NO3

Раствор Cl делят на 2 части: к одной добавляют концентрированную HNO3 до кислой реакции среды, к другой - концентрированный раствор KI. Наблюдают выпадение осадков или помутнение раствора.

Cl + 2HNO3 ? AgCl? + 2NH4NO3

Cl + KI + 2H2O ? AgI? + KCl + 2 NH4OH

Количественный химический анализ

Количественный анализ осуществляется различными методами анализа по определённым методикам.

В основе количественного химического анализа лежит измерение интенсивности аналитического сигнала (масса, объёма), по которой рассчитывают массовое содержание (Q) или массовую долю (?, %) вещества или его составных частей в анализируемом объекте.

Аналитическую навеску для проведения анализа берут в виде точного объёма (V) жидкого или газообразного вещества, или в виде точной массы (а) твёрдого материала.

Классификация методом количественного анализа

методпринцип метода1. Гравиметрический (весовой)Измерение массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в виде соответствующих соединений2. Титриметрический (объёмный)Измерение объёма раствора реагента точной концентрации, израсходованного на реакцию с определённым количеством анализируемого вещества3. ГазовыйИзмерение объёма газа, поглощённого специальным поглотителем

Гравиметрический анализ

Гравиметрический анализ - метод количественного химического анализа, основанный на измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в химически чистом состоянии или в виде соответствующего соединения точно известного состава, полученного с помощью химической реакции или в результате физических или физико-химических процессов.

Для гравиметрического определения NH3 в хлориде аммония используется метод отгонки. В этом случае навеску образца обрабатывают щелочью (NaOH):

NH4Cl + NaOH ? NH3? + H2O + NaCl

Выделившийся NH3 отгоняют в предварительно взвешенный сосуд, содержащий поглотитель (точное количество стандартного раствора хлороводородной кислоты):

NH3 + HCl ? NH4Cl

HCl + NaOH ? NaCl + H2O

При этом на взаимодействие с аммиаком расходуется эквивалентное аммонийной соли количество кислоты.

в 53,49 г NH4Cl содержится 17,03 г NH3

?теор = 17,03 × 100 / 53,49 = 31,84%

?прак = mNH3 × 100 / аNH4Cl

Абсолютная ошибка: Аабс = ?прак - ?теор

Относительная ошибка: Дотн = Аабс× 100 / ?теор = (%)

Титриметрический анализ

Кислотно-основное титрование

В основе метода лежит протолитическая реакция:

H+ + OH- ? H2O

Поскольку реакция нейтрализации не сопровождается видимым внешним эффектом, конечную точку титрования определяют с помощью кислотно-основных индикаторов. Определение содержания хлорида аммония алкалиметрическим методом (вариант обратного титрования).

Определение основано на реакции хлорида аммония с избытком гидроксида натрия, непрореагировавшую часть которого оттитровывают раствором соляной кислоты.

NH4Cl + NaOH ? NH3? + H2O + NaCl (+NaOHост)

NaOHост + HCl ? NaCl + H2O

Индикатор: фенолфталеин fэ = 1

CэNaOH×МэNH4Cl×(VNaOH×КпNaOH-VHCl×КпHCl)/1000

Q × 100% / а

Определение содержания хлорида аммония алкалиметрическим методом (вариант титрования по заместителю).

Определение основано на взаимодействии хлорида аммония со вспомогательным реагентом - формальдегидом с выделением эквивалентного количества хлороводородной кислоты, который оттитровывается раствором гидроксида натрия.

4NH4Cl + 6CH2O = (CH2)6N4 + 4HCl + 6H2O+ NaOH ? NaCl + H2O

Индикатор: фенолфталеин fэ =

Q = cэNaOH×MэNH4Cl×VNaOH×КпNaOH / 1000

Q × 100% / а

Осадительное титрование.

Методы осадительного титрования основаны на образовании труднорастворимых соединений.

Метод Гей-Люссака - представляет собой вариант прямого титрования галогенид-ионов раствором AgNO3 без индикаторов. Окончание титрования фиксируют визуально, по прекращению образования осадка соли и просветлению раствора. В основе метода лежит реакция:

NH4Cl + AgNO3 ? AgCl? + NH4NO3

В настоящее время метод не применяется.

Метод Мора - представляет собой вариант прямого титрования в присутствии 5% раствора K2CrO4. В основе метода лежат реакции:

NH4Cl + AgNO3 ? AgCl? + NH4NO32CrO4 + 2AgNO3 ? Ag2CrO4? + 2KNO3

В ходе процесса титрования вначале образуется белый осадок хлорида серебра, при прибавлении избыточной капли титранта в присутствии индикатора приводит к красному окрашиванию Ag2CrO4.

Метод Мора имеет широкое применение в фарманализе.

Индикатор: K2CrO4, 5%

fэ = 1

Q = cэAgNO3×MэNH4Cl×VAgNO3×КпAgNO3 / 1000

Q × 100% / а

Метод Фаянса-Ходакова - представляет собой вариант прямого титрования галогенид-ионов раствором AgNO3 в присутствии адсорбционных индикаторов. В основе метода лежат реакции:

NH4Cl + AgNO3 ? AgCl? + NH4NO3

{(AgCl)n nCl-(n-x) NH4}x-· xNH4+

[(AgCl)n]0

в конечной точке титрования:

{(AgCl)n nAg+(n-x)NO3-}x+· xNO3-

{(AgCl)n nAg+(n-x)Jnd-}x+· xNO3-

Индикатор: флюоресцеин fэ = 1

Q = cэAgNO3×MэNH4Cl×VAgNO3×КпAgNO3 / 1000

Q × 100% / а

Метод Фольгарда - представляет собой вариант обратного титрования в присутствии металло-хромного индикатора.

Для проведения анализа к раствору NH4OH прибавляют разбавленную азотную кислоту и точно известное количество избытка нитрата серебра, перемешивают смесь и титруют оставшиеся ионы серебра стандартным раствором NH4SCN до красноватой окраски раствора.

NH4Cl + AgNO3 ? AgCl? + NH4NO3 + (AgNO3)3 + NH4SCN ? AgSCN? + NH4NO3

в конечной точке титрования:

FeNH4(SO4)2 + 3NH4SCN ? Fe(SCN)3 + 2(NH4)2SO4

Индикатор: железо-аммониевые квасцы - FeNH4(SO4)2·12H2O.

CэAgNO3×МэNH4Cl×(VAgNO3×КпAgNO3-VNH4SCN×КпNH4SCN)/1000

Q × 100% / а

Комплексометрическое титрование.

Методы комплексометрического титрования основаны на реакциях образования комплексных соединений определяемых компонентов с неорганическими и органическими лигандами.

Меркуриметрия - метод основан на образовании малодиссоциируемых солей ртути (II).

Образующийся при титровании дихлорид ртути (II) очень мало диссоциирует и в растворе до точки эквивалентности отсутствуют ионы ртути (II).

Метод представляет собой вариант прямого титрования раствора хлорида аммония раствором Hg(NO3)2 в азотнокислой среде. В основе метода лежит реакция:

HgNO3 + 2NH4Cl? + 2NH4NO3

Индикаторы: дифенилкарбазон, дифенилкарбазид. fэ = ½

Q = cэHg(NO3)2×MэNH4Cl×VHg(NO3)2×КпHg(NO3)2 / 1000

Q × 100% / а

Инструментальные методы анализа

Фотоколориметрический метод.

Метод применяется для количественного анализа хлорида аммония, так как NH4Cl образует окрашенные продукты реакции при взаимодействии с реактивом Несслера (определение по фотометрической реакции).

NH4Cl + 2K2 + 4KOH ? + KCl + 7 KI + 3H2O

Для определения хлорида аммония готовят его стандартный раствор с титром 3 мг/см3. В пять мерных колб вместимостью 50 см3 вносят из быретки 1, 2, 3, 4 и 5 см3 приготовленного стандартного раствора хлорида аммония, прибавляют равное количество реактива Несслера. Доводят объём мерных колб дистиллированной водой до метки, перемешивают.

Измеряют оптическую плотность эталонного раствора №3 на фотоколориметре относительно раствора сравнения (дистиллированной воды) при разных длинах волн (светофильтрах). Проводят два параллельных измерения, результаты заносят в таблицу:

№ светофильтра? светофильтра, нмА1А2Асреднее14002440349045405590

По полученным данным строят график зависимости оптической плотности раствора от длины волны. Для дальнейшей работы выбирают ту длину волны ?max, при которой наблюдается максимум оптической плотности на полученном спектре.

Измеряют оптическую плотность приготовленных эталонных растворов при выбранной, аналитической длине волны относительно дистиллированной воды, проводят два параллельных измерения и заносят результаты в таблицу:

№ эталонного раствораТ, мг/см3См, моль/дм3А1А2Асреднее?i10,060020,120030,180040,240050,3000

Рассчитывают молярный коэффициент поглощения для каждого эталонного раствора:

A/CMi×l

Из пяти рассчитанных значений молярных коэффициентов поглощения находят среднее значение.

По полученным данным строят градуировочный график, откладывая на оси абсцисс титр (Т, мг/см3) растворов, а но оси ординат - оптическую плотность А.

Определение концентрации NH4Cl в растворе

Точный объём раствора помещают в мерную колбу вместимостью 50 см3, прибавляют реактив Несслера. Доводят объём дистиллированной водой до метки, перемешивают. Измеряют оптическую плотность полученного раствора в ранее найденных условиях.

По градуировочному графику находят концентрацию (Т, мг/см3) анализируемого раствора и делают пересчет на молярную концентрацию:

См = Т(г/см3)×1000/M; Т(г/см3) = Т(мг/см3)/1000.

Рассчитывают концентрацию анализируемого раствора по значению молярного коэффициента поглощения ?:

См = А/?ср×l.

Рассчитывают концентрацию анализируемого раствора по способу стандарта, используя экспериментальные данные выбранного эталонного раствора (Аст, Сст):

См = Сст×АХ/Аст.

Рефрактометрия - оптический метод анализа, основанный на измерении показателя преломления светового луча исследуемым веществом на границе раздела двух различных оптических сред.

Показателем преломления называют отношение скорости распространения света в испытуемом веществе.

Различная скорость распространения света в различных средах вызывает изменение его направления при переходе из одной среды в другую, т.е. рефракцию.

Характер преломления светового луча на границе раздела двух сред

По известному закону рефракции относительный показатель преломления - постоянная величина для данного вещества, равная отношению синусов угла падения (?) и угла преломления (?) и отношению скоростей распространения света в этих средах:

n = sin? / sin? = V1/V2

Рефрактометрическое определение хлорида аммония в водном растворе.

В градуировочных пробирках готовят 10 разведений 10% стандартного раствора хлорида аммония согласно таблице.

На призму рефрактометра наносят несколько капель воды и по шкале находят показатель преломления (проверка работы рефрактометра: nD20H2O = 1,333).

Вытирают призму досуха, наносят на неё несколько капель испытуемого раствора и наводят границу света и тени на центр визирного креста. По шкале находят показатель преломления, проводя определение 2-3 раза с новой порцией раствора, и средний результат заносят в таблицу.

объём стандартного раствора, см3объём воды, см3концентрация вещества в полученном разведении, %nD20Fi

По полученным данным: 1. Строят калибровочный график зависимости показателя преломления от концентрации стандартного раствора хлорида аммония; 2. Рассчитывают рефрактометрический фактор пересчета для каждой концентрации стандартного раствора

F = nст - n0 / Сст

Рассчитывают среднее значение рефрактометрического фактора пересчета анализируемого вещества

Fср = 1/n ?Fi

Затем измеряют показатель преломления раствора вещества неизвестной концентрации и определяют его концентрацию по:

градуировочному графику;

рефрактометрическому фактору пересчета

Cx = nx - n0 / Fср;

рефрактометрическим таблицам показателей преломления.

Потенциометрические методы анализа основаны на использовании зависимости ЭДС электрохимической ячейки от концентрации хлорида аммония в растворе.

В идеальном случае эта зависимость оценивается уравнением Нернста:

E0 + 0,059×lg(a/b)/n

Измеряют ЭДС специально подобранной электродной пары, состоящей из индикаторного электрода и электрода сравнения, опущенных в раствор хлорида аммония, компенсационным или некомпенсационным способами.

В аналитической практике применяют прямую и косвенную потенциометрию (потенциометрическое титрование).

Прямая потенциометрия - метод определения концентрации ионов хлора Cl-, основанный на измерении электрохимического потенциала индикаторного электрода, погруженного в раствор хлорида аммония.

Концентрацию ионов хлора в растворе хлорида аммония находят по градуировочному графику, построенному в координатах E - pC (C - концентрация стандартных растворов) или расчетным путем, используя уравнение, описывающее зависимость потенциала электрода от активности (концентрации) ионов хлора в растворе:

E = E0 + 0,059×lg(CCl-)/n

Косвенная потенциометрия (потенциометрическое титрование) основана на установлении точки эквивалентности по резкому изменению (скачку) потенциала в процессе титрования. При этом выбор электродной системы определяется типом аналитической реакции, потенциал индикаторного электрода должен зависеть от концентрации ионов, принимающих участие в реакции или образующихся в процессе титрования.

Характеристика электродных систем различных методов титрования хлорида аммония

метод титрованияиндикаторный электродэлектрод сравнениякислотно-основнойстеклянный, хингидронный, сурьмяный, водородныйкаломельный, хлорсеребряныйосадительныйметаллические (серебряный, платиновый), ионселективныекаломельный, хлорсеребряный

При работе с обычной бюреткой титрант прибавляют по 1-2 капли до нахождения конечной точки титрования.

Отмечают общий объём титранта V2 и вычисляют объём 1 капли V3, исходя из общего числа капель m:

V3 = (V2 - V1)/m

Объём титранта, отвечающий конечной точке титрования, находят по формуле:

VTP = V1 + [(m + n/2)V3],

где: m - число капель, прибавленное до скачка потенциала; n - число капель, вызвавшее скачок потенциала. Результаты измерений заносят в таблицу. Для нахождения точки эквивалентности по полученным данным строят одну из возможных графических кривых титрования.

Типы кривых титрования

Потенциометрическое определение хлорида аммония. Определение основано на установлении точки эквивалентности при титровании хлорида аммония раствором нитрата серебра (метод Гей-Люссака) по резкому изменению потенциала системы.

NH4Cl + AgNO3 ? AgCl? + NH4NO3э = 1 = cэAgNO3×MэNH4Cl×VAgNO3×КпAgNO3 / 1000

Q × 100% / a

Хроматографический метод. Для количественного анализа хлорида аммония используется газовая хроматография, т.к. при нагревании до 338?С он полностью распадается на NH3 и HCl.

Газовая хроматография - метод разделения и определения летучих соединений.

Исследуемая проба хлорида аммония (0,1-1 мкл) микрошприцом или дозатором вводится в поток газа-носителя, в специальном устройстве (нагревателе) выделяется NH3 и в токе газа проходит через колонку с сорбентом, где многократно протекают процессы сорбции, десорбции и распределения. Аммиак током газа-носителя элюируется из колонки, регистрируется детектором, в котором изменение состава проходящей через него смеси преобразуется в изменение выходного сигнала, и автоматически фиксируется самописцем на бумаге в виде пиков.

0(t0)

hNH3

aNH3

NH3

Результаты рассчитывают по формуле:

?x% = Sx×100%/Sст; Sx = 1/2 a×h

где: Sx - площадь пика анализируемых образца;

Sст - площадь пика стандартного образца;

a - основание пика; h - высота пика.

Ионообменная хроматография основана на обратимом стехиометрическом обмене ионов в растворах электролитов на подвижные ионы ионообменного сорбента - ионита.

Для хроматографирования хлорида аммония используется колонка, заполненная катионитом. Определение хлорида аммония основано на обратимом обмене катионов аммония в растворе хлорида аммония на подвижные ионы водорода ионообменного сорбента.

Катионит-Н + NH4Cl ? Катионит-NH4 + HCl

HCl + NaOH ? NaCl + H2O

Индикатор: метиловый оранжевый

fэ = 1

Q = cэNaOH×MэHCl×VNaOH×КпNaOH / 1000

Q × 100% / а

Метод анализа вещества по ослаблению падающего излучения называют турбидиметрическим. Турбидиметрическим методом можно определить хлорид ионы в составе хлорида аммония.

При турбидиметрических измерениях величина S, называемая мутностью, соответствует оптической плотности и определяется из соотношения, аналогичного закону Бугера-Ламберта-Бера:

S = lg I0/I = kbN,

Где k - коэффициент мутности; b - длина пути; N - число рассеивающих частиц.

Метод, в котором содержание вещества находят по интенсивности рассеянного излучения, называют нефелометрическим. Нефелометрическим методом можно определить хлорид ионы в составе хлорида аммония.

Перед началом анализа хлорид-ионы переводят в малорастворимое соединение (хлорид серебра), которое находится в виде взвеси.

c = I/k?I0,

где с - концентрация; k?- эмпирическая константа системы;? - угол, под которым проводят измерения.

Применение хлорида аммония в фармации

Аммония хлорид оказывает диуретическое действие; вместе с тем как кислотообразующее средство аммония хлорид является эффективным средством для коррекции алкалоза.

Как диуретическое средство аммония хлорид назначают иногда при отеках сердечного происхождения.

Аммония хлорид оказывает также отхаркивающее действие и применяется при бронхите, пневмонии и т.п.

Список литературы

Машковский М. Д. Лекарственные средства. В двух частях. - М.: Медицина, 1993.

Гороновский И. Т., Назаренко Ю. П., Некряч Е. Ф. Краткий справочник по химии. - К.: Наукова думка, 1974.

Аналитическая химия. Химические методы анализа/под ред. О. М. Петрухина. - М: Химия, 1992.

Основы аналитической химии. В 2 кн. Кн. 1. Общие вопросы. Методы разделения. Кн. 2. Методы химического анализа: учеб. для вузов/под ред. Ю. А. Золотова. - М.: Высш. шк., 1996.

Качественный химический анализ. Учебно-методическое пособие. - П.: ПГФА, каф. Аналитической химии, 2003.

Количественный химический анализ. Учебно-методическое пособие. - П.: ПГФА, каф. Аналитической химии, 2004.

Инструментальные (физико-химические) методы анализа. Учебно-методическое пособие. - П.: ПГФА, каф. Аналитической химии, 2004.

Хлорид аммония (хлористый аммоний, уст. техническое название - нашатырь) NH 4 Cl - соль, белый кристаллический, слегка гигроскопичный порошок без запаха.

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле - 0,6 г/100 г, в метаноле - 3,3 г/100 г. Водные растворывследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH 3 и HCl (возгонка).

Молярная масса: 53,49 г/моль

Плотность: 1,527 г/см³

Температура плавления: возгонка при 337,6 °C

Растворимость в воде (при 20 °С): 37,2 г/100 мл

1. Получение.

В промышленности хлорид аммония получают пропусканием оксида углерода (IV)через раствор аммиакаи хлорида натрия.

NH 3 + CO 2 + H 2 O + NaCl = NaHCO 3 + NH 4 Cl

В лаборатории хлорид аммония получают эффектной реакцией соляной кислоты с раствором аммиака. Эту реакцию проводят в приборе для получения растворимых веществ в твёрдом виде (ПРВ), так как хлорид аммония возгоняется при повышении температуры и не может быть отделён от раствора выпариванием.

1. Качественный анализ.

1. Аналитические реакции на катион аммония.

1. Реакция с гидроксидом натрия (ГФ).

NH 4 Cl + NaOH NH 3  + H 2 О + NaCl

Реакцию проводят в пробирке или “газовой камере” (“висячая капля”). Реакция специфична.

: в тигель помещают 3-5 капель анализируемого раствора и такое же количество раcтвора щёлочи. На предметное стекло прикрепляют кусочек влажной красной лакмусовой бумаги или фильтровальной бумаги, смоченной фенолфталеином. Закрывают тигель стеклом и осторожно нагревают на водяной бане. Выделяющиеся пары аммиака окрасят лакмусовую бумагу в синий цвет, а фенолфталеиновую – в красный.

2. Реакция с реактивом Несслера K 2 + КОН. Образуется аморфный осадок бурого цвета – иодид амминоксодиртути(II) (иодид оксодимеркураммония).

Error: Reference source not found

Мешающие ионы: катионы тяжёлых металлов. Обнаружение проводят в пробирке или “газовой камере”. Проведение реакции в “газовой камере” делает её специфичной и высокочувствительной.

Методика проведения реакции в “газовой камере” : в тигель помещают 3-5 капель исследуемого раствора и такое же количество раствора щёлочи. На предметное стекло наносят каплю тетраиодомеркурата(II) калия. Накрывают тигель стеклом каплей вниз и осторожно нагревают. На стекле появляется бурое пятно.

3.2. Аналитические реакции на хлорид-ион.

С групповым реагентом – раствором AgNO 3:

Методика: К 2 каплям раствора, содержащего хлорид-ионы, прибавляют 1 каплю разбавленной HNO 3 и 3 капли раствора AgNO 3 . Наблюдаемый белый творожистый осадок растворим в NH 4 OH и насыщенном растворе (NH 4) 2 CO 3 .

Раствор Cl делят на 2 части: к одной добавляют концентрированную HNO 3 до кислой реакции среды, к другой – концентрированный раствор KJ. Наблюдают выпадение осадков или помутнение раствора:

Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl↓ + 2 NH 4 NO 3

Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ↓ + KCl + 2NH 4 OH

Медицинские препараты позволяют справиться с проблемами, связанными со здоровьем, но иногда их используют в хозяйственных целях . К таким средствам можно отнести аммиак и нашатырный спирт. В быту эти препараты нашли широкое применение.

Существует мнение, что нашатырный спирт и аммиак – это одинаковые по своему составу вещества. Это не совсем так, поэтому следует разобраться во всем подробнее.

К основному отличию аммиака от нашатырного спирта можно отнести их первоначальное агрегатное состояние. Аммиак – это газ , который сжижается при температуре -33 градуса по Цельсию. Что касается нашатырного спирта, то это вещество является жидкостью . К тому же подобное средство иногда называют раствором аммиака. Единственным сходством можно считать неприятный аммиачный запах.

Следует заметить, что для бытовых нужд нашатырный спирт получают путем смешивания воды и раствора аммиака. Для медицинских целей, процесс образования средства немного отличается и состоит из 2 ступеней. Сначала необходимо получить гидрат аммония, а затем из него изготовить нашатырный спирт.

Медицинские средства, используемые в быту

Нашатырный спирт и аммиак не единственные медицинские средства, которые можно использовать для хозяйственных целей. В быту хозяйками часто применяется хлорид аммония и перекись водорода.

Не все из указанных выше средств можно приобрести в аптечных пунктах. Например, нашатырь и аммиак продается только в специализированных магазинах или отделах бытовой химии. Следует заметить, что состав, а также процесс получения этих препаратов отличается друг от друга. Это можно увидеть, обратив внимание на формулу каждого вещества.

Разберемся с химическими формулами

Люди, не разбирающиеся в химии, считают, что нашатырный спирт, нашатырь, аммиак и перекись водорода – это похожие по своему составу вещества. На самом деле все не совсем так. Конечно, некоторые из препаратов имеют одинаковый запах, но они отличаются химической формулой, а также способом получения.

Что касается нашатыря, то его внешний вид напоминает порошок белого цвета. Нашатырный спирт имеет внешнее сходство лишь с перекисью водорода. Хотя по своему составу они также отличаются.

Формула аммиака

Аммиак – это бесцветный газ, имеющий резкий запах. Химически, подобное вещество записывается следующей формулой: NH 3 . Температура плавления газа составляет -77,73 градуса по Цельсию. Что касается температуры кипения, то она равна -33,34 градуса по Цельсию.

Для получения аммиака промышленным способом, специалисты объединяют водород с азотом. Это можно записать следующей формулой: 3H 2 +N 2 =2NH 3 .

В лабораторных условиях используется аммоний, на который воздействуют сильные щелочи.

Нашатырный спирт и его формула

В отличие от аммиака, нашатырный спирт является бесцветной жидкостью, имеющей резкий запах. Это вещество имеет следующую химическую формулу: NH 4 OH. Иногда можно встретить и другую формулу: NH 3 ∙H 2 O. Подобная запись используется для 10% водного раствора аммиака.
У многих людей возникает вопрос, почему водный аммиачный раствор получил название спирта. Все просто, с латинского языка слово «spiritus» означает испарение. Это же касается и нашатырного спирта. Если емкость оставить открытой, вещество быстро испарится.

Формула нашатыря

Хлорид аммония получают природным и химическим путем. Его формула записывается следующим образом: NH 4 Cl.

Примечательно, но изготовлением нашатыря, люди занимаются издревле. Жители Древней Греции получали хлорид аммония путем возгонки сажи из дымохода печи, отапливаемой верблюжьими фекалиями.

В природе вещество можно встретить внутри трещин земной коры и рядом с вулканами. Обычно хлорид аммония похож на белый налет.

Формула перекиси водорода

Нет такого человека, которому бы не приходилось сталкиваться с перекисью водорода. Внешне, вещество напоминает бесцветную вязкую жидкость. При больших объемах средство принимает синеватый оттенок. К тому же вещество не имеет запаха и вкуса. Что касается химической формулы, то она записывается следующим образом: H 2 O 2 .

Пероксид водорода закипает при температуре 150,2 градуса по Цельсию.

Впервые вещество было получено в 1818 году химиком Л.Ж. Тенаром. Он смешал азотную кислоту с пероксидом бария.

Как применяются вещества

Некоторые люди не знают, но такие вещества как перекись водорода и нашатырный спирт, а также порошок нашатыря и аммиак можно применять как в медицине, так и для хозяйственных целей.

Вышеперечисленные вещества можно применять:

• На даче;
• В качестве очистителей мебели;
• Для стирки;
• В косметологии;
• Как средства против насекомых.

Список можно перечислять до бесконечности, главное, знать пропорции и дополнительные вещества, чтобы сделать полезный препарат.

Как применять аммиак

Такое вещество, как аммиак, получило широкое распространение. Чаще всего, этот газ используется для получения удобрений. Его применяют для промышленных целей, а именно:

• В качестве нейтрализатора кислых отходов;
• Для создания капрона и нейлона;
• Для чистки и окраса хлопка, шерсти и шелка;
• В качестве хладагента для морозильных установок.

В домашних условиях вещество пригодится только для дачи, чтобы самостоятельно приготовить удобрения. Следует помнить о безопасности, поэтому все операции лучше проводить после того, как будет использован респиратор. Приобрести аммиак можно в специализированных магазинах.

Как применять аммиак водный

Аммиак водный или нашатырный спирт, используют как в медицине, так и в хозяйстве. Это средство способно привести потерявшего сознание человека в чувства. Достаточно открыть бутылочку нашатырного спирта, а затем смочить ватку, которую достаточно поднести к носу человека.

Иногда возникают ситуации, когда необходимо вызвать рвотный рефлекс. Для этого достаточно смешать 10 капель водного аммиачного раствора и 100 миллилитрами воды. Категорически запрещается глотать неразбавленный нашатырный спирт, иначе можно получить ожог пищевода или желудка. Применять нашатырный спирт необходимо только в крайних случаях и небольших количествах.

Еще одним полезным качеством нашатырного спирта является то, что он считается антисептиком. Именно поэтому хирурги перед операцией, обрабатывают им руки.

Что касается быта, то аммиак водный позволяет очистить замшевые вещи. Для приготовления раствора понадобится 4 части чистой воды и 1 часть спирта. После смешивания, необходимо смочить ватный тампон, а затем протереть им загрязненный участок.

Как применяется хлорид аммония

Многие люди не знаю, но использование аммония хлористого позволят реализовать некоторые задачи в таких сферах, как:

• Машиностроение;
• Сельское хозяйство;
• Металлургия;
• Лесное хозяйство;
• Медицина;
• Химическая промышленность.

К тому же это вещество может быть использовано как пищевая добавка «E510». В основном она добавляется в дрожжи, соусы и мучные изделия. Следует заметить, что использование нашатыря в качестве пищевой добавки запрещено во многих странах ЕС. Это связано с тем, что вещества, входящие в его состав, могут причинить вред здоровью.

Как применяется перекись водорода

Такое вещество как перекись водорода широко применяется в медицине, а также хозяйстве. Благодаря своему составу, препарат позволяет нейтрализовать многие заболевания . Конечно, следует учесть то, что его применяют совместно с другими препаратами и веществами.

Что касается быта, то перекись позволяет справиться с загрязнениями и неприятным запахом. Многие хозяйки используют вещество для мытья холодильника. Если будет использовано подобное средство, разница будет ощутимой, так как от запаха не останется и следа.

Если под руками нет отбеливателя, а он катастрофически необходим, можно сделать его самостоятельно. Достаточно добавить в моющее средство 200 миллилитров 3% раствора перекиси.

Хлорид аммония — кристаллическое вещество, которое не имеет цвета. Особенностью хлорида аммония является то, что он имеет небольшую гигроскопичность и легко растворяется в воде.

Хлорид аммония нашел широкое применение в разных сферах промышленности, в том числе: в фармацевтическом производстве, металлургии и производстве удобрений. Хлорид

аммония можно получить не только в промышленных условиях, но и в лабораторных — тоже. Для того чтобы провести данный опыт, нам нужны: пробирка, мерная колба и следующие реактивы: NH₄OH, HCl, ₄, NaC, (NH₄)₂SO

Каким методом получают хлорид аммония в промышленных условиях? Для того чтобы получить хлорид аммония, нужно оксид углерода пропустить через хлорид натрия и аммиак. Результатом проведенной реакции является образование хлорида аммония и гидрокарбоната натрия. Обратите внимание, что данная реакция происходит без добавления катализаторов, в самых обыкновенных условиях.

В лабораторных условиях хлорид аммония (NH₄Cl) легко получить путем воздействия гидроксида аммония на соляную кислоту. Никаких других дополнительных условий не потребуется.

Проведем данную реакцию. Высчитаем необходимое количество исходных веществ, которые мы будем использовать при проведении данной реакции. Для этого применим химическое уравнение:

NH₃ +CO₂ +H₂O+NaCl=NaHCO₃ +NH₄Cl .

После того, как высчитали необходимое количество HCl (соляной кислоты), наливаем ее в пробирку и потихоньку добавляем гидроксид аммония в растворе. Получаем такой результат: с помощью гидроксида аммония произошла нейтрализация кислоты, в результате этого образовалась вода и соль (хлорид аммония):

NH₄OH+HCl=NH₄Cl+H₂O

Проведем второй эксперимент. Получим хлорид аммония методом взаимодействия двух солей. Перед экспериментом рассчитаем необходимое количество вещества, которое будет вступать в реакцию. Отмерим это количество раствора хлорида натрия и постепенно станем добавлять в него сульфат аммония в растворе.

Внимание! Данная реакция будет проходить в два этапа. Вначале в реакцию с хлоридом аммония вступает сульфат аммония. Происходит следующее: из соединения иона аммония

вытесняет ион натрия. Сульфат натрия образуется на промежуточной стадии данной реакции. Причем сам сульфат натрия в реакции в дальнейшем участия не принимает. Аммиак во время второй стадии вступает во взаимодействие с соляной кислотой. Вы сразу визуально увидите эффект данной реакции - будет активно выделять белый дым:

(NH₄)₂SO₄ +NaCl=Na₂SO₄ + 2HCl+ 2NH₃

HCl+NH₃ =NH₄Cl

Внимание! В лабораторный условиях, для того чтобы получить хлорид аммония в твердом виде, применяют специально предназначенный для этого прибор. Он не позволяет температуре повышаться, чтобы хлористый аммоний не распадался на хлороводород и аммиак.

Меры предосторожности при проведении экспериментов.

Так, как аммиак и его соли оказывают на слизистую оболочку человека негативное воздействие своим резким запахом, то нужно соблюдать технику безопасности при работе с ним. А именно: нельзя вдыхать пары аммиака; держите на некотором расстоянии от лица пробирки с реактивами!