>>

Bestil " Uorganisk kemi"Den henvender sig til de yngre naturvidenskabsmænd, for hvem kemi allerede er blevet et yndet fag på skolen. Med andre ord er vores tiltænkte unge læser en, der allerede har truffet et valg om sit fremtidige speciale. Kemi bliver det! Vi håber, at Encyclopedia vil være nyttig for lærere, og vi ønsker, at hun skal blive det trofast følgesvend alle dem, der er betaget af den ældgamle og evigt unge videnskab - kemi, der trænger ind i naturens hemmeligheder og tjener det menneskelige samfunds gode.
I artiklerne i den studerendes kemiske encyklopædi forsøgte vi at kombinere videnskabelig stringens og informationsrigdom med en tilgængelig og fascinerende præsentation. Da vi valgte materiale til denne encyklopædi, forsøgte vi på dens sider at reflektere de generelle ideer, tendenser, tendenser, der adskiller nutidens kemi som helhed, såvel som dens uorganiske del.

>>

Bogen er en produktions- og teknisk monografi, som skitserer det grundlæggende i teorien om processen med elektrolyse af vand og væsentlige principper design af elektrolysatorer til produktion af brint og oxygen. De mest almindelige designs af moderne elektrolysatorer, der fungerer ved atmosfærisk tryk og højt blodtryk; deres vigtigste tekniske indikatorer, materialemetoder og termisk beregning af elektrolysatorer er givet; spørgsmålene om automatisering af kontrol og styring af processen med vandelektrolyse samt korrosion af dele af elektrolysatorer overvejes.

>>

Bogen, skrevet i fællesskab af canadiske og ungarske videnskabsmænd, er afsat til en af ​​de vigtigste sektioner af teoretisk kemi - studiet af molekylers struktur baseret på frastødningsmodellen elektronpar valensskal (VES). Sammenlignet med monografien udgivet i 1972 af R.

>>

Manualen har til formål at forberede en ekstern uafhængig vurdering. Han indeholder test opgaver, svar på UIT-testmulighederne samt artiklerne "Hvad skal man gøre på testdagen", "Hvad skal man gøre under test", "Sådan bestemmer man resultatet af ZNO i kemi (efter bestået testen)", applikationer.
(I overensstemmelse hermed om ZNO 2014-programmerne).

>>

- „... Jeg kan huske hvilket mysterium eksperimenterne var omgivet af. Stilhed i laboratoriet. Lille kolbe reaktor. Venter på, at reaktionen begynder. Du fanger dig selv i at tænke – har du tænkt på alt, hvordan stoffet vil opføre sig? Gæt efter mindste ændring farve eller temperatur starte reaktionen. Og du glemmer alt i verden ... ". E. A.

>>

Uofficiel oversættelse af bogen fra kolleger fra Moscow State University Organic Chemistry, (Clayden J., Greeves N., Warren S., Wothers P., 2001). En af de bedste tutorials til organisk kemi for det første og andet studieår giver præsentationsstilen dig mulighed for at glemme, at dette er en lærebog. Tutorial bygget på princippet ny ordning, som er baseret på systematisering af materialet i henhold til mekanismerne for kemiske reaktioner. Klarhed i præsentationen og let at forstå med vægt på at forklare komplekse begreber var hovedanliggendet, mange eksempler er givet fra Hverdagen. Strukturen giver dig mulighed for at udforske bogen på en ikke-lineær måde. Kapitlerne er forsynet med links til tidligere påkrævet materiale, Kort beskrivelse kapitelemner, kapitler til videre undersøgelse af emnet, opgaver. Teksten er visuelt opdelt i grundlæggende og yderligere information.
Lærebogen fik usædvanligt høje karakterer fra førende organiske kemikere og specialister i videregående uddannelser. kemi uddannelse.
Udgivelsen af ​​denne oversættelse var forventet i oktober-december 2004, men blev aldrig implementeret.

>>

Lærebogen er en logisk fortsættelse af lærebogen for 8. klasse. Han er kendetegnet ved en original tilgang til præsentationen af ​​kemiens grundlag. Tilgængeligt sprog og gennemtænkt rækkefølge af materialepræsentation bidrager til hurtig assimilering af information, herunder under selvstændig aktivitet studerende. Bogen er helliget studiet af specifikke stoffer og kemiske reaktioner baseret på den periodiske lov og det periodiske system kemiske elementer D. I. Mendeleev, og introducerer også nogle organiske stoffer, hvilket gør kurset logisk komplet. Indeholder et stort antal af problemer med løsninger, beskrivelser af laboratorieforsøg og praktisk arbejde med forskningselementer. Lærebogen præsenterer materiale designet til en studiebelastning på to og tre timer om ugen.

>>

Bogen er afsat til korrektion af referencedata for nøje at matche temperaturen og varmen ved kogning ved standardtryk med temperaturafhængigheden af ​​ligevægtsdamptrykket for simple stoffer. Som et værktøj til at matche disse egenskaber blev Boltzmann-fordelingen normaliseret efter temperatur og kogevarme anvendt. Fejlagtige data blev afsløret, og udjævning af damptrykafhængigheder blev anbefalet i hele temperaturområdet, fra nul til kritisk punkt, baseret på en fordampningsmodel, der kun indeholder temperaturen og varmen ved kogning ved standardtryk.

Indholdsfortegnelse

Del I . Grundlæggende om teoretisk kemi

1. Emnet kemi. Opgaver og betydning af kemi. Placere
kemi i naturvidenskab. Grundlæggende ................................................... 4

1.1. Kemiens emne og opgaver ........................................... ............... fire

1.2 Stof. Grundlæggende ................................................... ............ 5

1.3. Grundstoffets relative masse ........................................... ..... 9

1.4 Moth. Molar masse................................................ ........ ti

2. Kemiske transformationer. Hoved
støkiometriske love for kemi ................................................... ................ .... elleve

2.1.Kemiske transformationer................................................... ...................... elleve

2.2.Grundlæggende love for støkiometri ................................................... .. 11

3. Atomets struktur. Atomkerne. Isotoper. stabil
og metastabile kerner. radioaktiv
transformationer, nuklear fission og nuklear fusion.
Radioaktivt henfaldsligning. Periode
halvt liv ............................................... ............................................................ fjorten

3.1. Atomets opbygning......................................... .. ...................... fjorten

3.2. Isotoper ................................................... ................................. femten

3.3 Radioaktive transformationer ................................................ ................ 17

3.4. Nuklear fusion nuklear fission ................................................... .. 19

3.5 Rate af radioaktivt henfald ................................................ 21

3.6 Anvendelse radioaktive isotoper................................ 22

4. Atomets struktur. Elektronens dobbelte natur.
Strukturen af ​​atomernes elektronskaller.
kvantetal. atomare orbitaler.
Elektroniske konfigurationer af atomer i hovedsagen og
ophidset tilstand. Pauli princippet,

Gunds styre ................................................ ................................... 24

4.1. Bohrs teori ........................................................... ...................... 24

4.2. Kvanteteori om atomets struktur......................................... ...... 26

4.3 Kvantetal af elektroner.................................................. ...... .... 28

4.4. Elektroniske konfigurationer af atomer......................................... ... 30

5. Periodisk lov og dens begrundelse ud fra et synspunkt
vision elektronisk struktur atomer.
Periodisk system af grundstoffer ................................................... ................ .... 34

5.1. Periodisk lov ................................................ ................................ 34

5.2 Teoretisk underbygning af det periodiske system
elementer af D.I. Mendeleev ................................................... ................ 35

5.3 Opbygning af atomer i det periodiske system .............................. 38

5.4 Periodicitet af grundstoffernes egenskaber og deres forbindelser ............... 41

6. Kemisk binding. Typer af kemisk binding ................................................... 47

6.1. Arten af ​​den kemiske binding ................................................... ...... ...... 47

6.2.Kovalent binding................................................... ..................... halvtreds

6.3 Donor-acceptor-mekanisme til dannelse af en kovalent binding 57

6.4 Molekylers rumlige struktur. Orbital hybridiseringsmodel 59

6.5. Ionbinding ........................................................... ............................................ 62

6.6.Metalforbindelse................................................... ................................ 65

6.7.Brintbinding ................................................... ........................................................ 66

6.8 Krystalgitre. Afhængighed af ejendomme på

type krystalgitter..................................................... 68

7. Valens og oxidationstilstand ......................................... .......... 72

7.1.Valence ................................................... ........................................................ 72

7.2. Oxidationsgrad ................................................ ................................ 74

8. Samlede tilstande af stof og overgange
mellem dem. Egenskaber af gasser, væsker og faste stoffer

tlf................................................................. ................................................ . .77

8.1. Aggregerede stoftilstande og overgange mellem

dem afhængigt af temperatur og tryk........................ 77

8.2 Gasser........................................................... . ........................................ 79

8.3.Væsker......................................................... ................................ 83

8.4. Stive kroppe................................................... ........................................................ 84

9. Principper for klassificering og nomenklatur
kemiske stoffer. Hovedklasser
uorganiske stoffer: oxider, baser,
syrer, salte ................................................... ................................... 86

9.1. Klassificering og nomenklatur af simple og

komplekse stoffer ................................................... ........................................................ 86

9.2. Oxider......................................................... ................................... 88

9.3. Syrer................................................... ................................... 93

9.4 Baser (metalhydroxider) ................................................... ... 99

9.5. Salte ........................................................ ................................... 101

10. Kemiske reaktioner og deres klassificering.

Oxidations-reduktionsreaktioner ................................................... 106

10.1. Kemiske reaktioner. Klassifikation

kemiske reaktioner ................................................... ................................ 106

10.2. Redoxreaktioner................................... 110

11. Termiske virkninger af kemiske reaktioner. Termokemiske ligninger. Dannelsesvarme kemiske forbindelser fra simple stoffer. Hessais lov og dens konsekvenser .......................................... ............... 128

12. En kemisk reaktions hastighed. homogen og heterogene reaktioner. Afhængighed homogene reaktioner fra koncentrationer. Hastighedskonstanten for en kemisk reaktion. Aktiveringsenergi................... 133

13. Fænomenet katalyse. Katalysatorer. Konceptet om mekanismerne for homogen og heterogen

katalyse ................................................... ........................................ 138

14. Reversible reaktioner. kemisk balance.
Ligevægtskonstant. Bias kemikalie
ligevægt under indflydelse af temperatur og

tryk. Le Chateliers princip ................................................... ... 141

14.1 Reversibel og irreversibel kemiske reaktioner. Kemisk ligevægt 141

14.2 Virkning af forandring ydre forhold for kemisk ligevægt 142

15. Disperger systemer. kolloide systemer.
Løsninger. Opløselighed. Udtryksmåder
opløsningskoncentrationer. Fysisk forskel
egenskaber af opløsninger fra opløsningsmidlets egenskaber.

faste løsninger. Legeringer ................................................... ...... 145

15.1 Disperger systemer................................................... ........................ 145

15.2 Løsninger. Generelle begreber. Dannelse af løsninger.... 147

15.3 Opløselighed. Faktorer, der påvirker opløseligheden 149

15.4 Metoder til at udtrykke koncentrationer af opløsninger .............. 152

15.5. Legeringer................................................... ................................... 153

16. Elektrolytter. elektrolytopløsninger.
Elektrolytisk dissociation af syrer,

baser, salte ................................................... ...................... 155

16.1 Elektrolytter og ikke-elektrolytter. Elektrolytopløsninger 155

16.2 Ionisk produkt af vand. Brint

indikator (opløsnings pH) ................................................ ............ 160

16.3 Syre-base interaktioner i opløsninger. Protiske syrer og Lewis-syrer. Amfoterisk 162

16.4 Hydrolyse af salte ................................................ ................... 165

16.5. Ioniske reaktionsligninger.................................................. .. 168

17. Standardpotentialer
redoxreaktioner.
Elektrolyse af opløsninger og smelter. Love

Faraday ................................................... ................................... 171

17.1 Elektrolyse af opløsninger og smelter .............................. 174

17.2. Faradays elektrolyselove......................................... ... 177

Del II . Uorganisk kemi. Grundstoffer og deres forbindelser

1. Brint. Vand. Brintoverilte ................................................... 180

1.1.Brint................................................... ................................... 180

1.2.Vand........................................................... ................................ 189

1.3. Brintoverilte ................................................... ............................ 192

2. Halogener. Hydrogenhalogenider. Halogenider.
Iltholdige forbindelser af halogener ......................................... .. 195

2.1. Halogener ................................................... ............................................ 195

2.2. Hydrogenhalogenider ................................................... ................................ 206

2.3. Halogenider ................................................... ........................................ 209

2.4 Iltholdige forbindelser af halogener ......................... 210

2.5. Anvendelse af halogener og deres forbindelser ................................... 215

3. Ilt. Isotoper af oxygen. oxider og peroxider.
Ozon ................................................... ............................................ 217

3.1.generelle karakteristika undergrupper af ilt ................... 217

3.2. Udbredelse i naturen......................................... .. 219

3.3. Ilt, dets forbindelser ................................................... ....... 220

3.4. Oxider og peroxider ................................................... ............... 222

3.5. Ozon ................................................... ........................................ 223

4. Svovl. Svovlbrinte, sulfider, hydrosulfider. oxider
svovl ( IV) og (VI ). Svovl- og svovlsyrer og deres

salt. Estere af svovlsyre. Natriumthiosulfat ........................... 225

4.1. Svovl ................................................... ........................................ 225

4.2. Svovlbrinte, sulfider, hydrosulfider .............................. 229

4.3 Svovlsyre svovlsyre ................................................... .. 232

4.4 Svovloxid (VI ). Svovlsyre. Sulfater ............... 235

4.5.Ethere af svovlsyre......................................... ........... 241

5. Nitrogen. Ammoniak, ammoniumsalte, metalamider,
nitrider. nitrogenoxider. Nitrogenholdig og salpeter

syrer og deres salte. Ethere salpetersyre.................................. 242

5.1. Generelle egenskaber ved hovedelementerne

undergruppe V grupper ................................................... ................. 242

5.2 Nitrogen. Nitrider ................................................... ................... 245

5.3 Ammoniak. Ammoniumsalte. Metalamider................................... 248

5.4. Nitrogenoxider................................................... ...................................... 252

5.5 Salpetersyre og salpetersyre og deres salte ......................................... .... 257

5.6 Estere af salpetersyre ................................................... .. ......... 262

6. Fosfor, fosfider. Fosfin. Fosforoxider ( III) og (V ).
Orto-, meta- og diphosphorsyrer.
Orthofosfater. Estere af fosforsyre ................................... 263

6.1. Fosfor, phosphin ................................................ ................... 263

6.2 Fosforoxider ( III) og (V ).................................................. 268

6.3 Ortho-, meta- og diphosphorsyrer. Orthofosfater.... 270

6.4 Phosphorsyreestere ................................................... ................. 272

7. Kulstof, isotoper af kulstof. De enkleste kulbrinter:
metan; ethylen, acetylen. calciumcarbider,
aluminium og jern. Kuloxider ( II) og (IV ),
overgangsmetalcarbonyler. Kul

syre og dens salte ................................................... ............................................ 274

7.1. Generelle egenskaber ved hovedelementerne

undergruppe IV grupper ................................................... ............ 274

7.2 Kulstof. Karbider................................................................ ............ 276

7.3. De enkleste kulbrinter: metan, ethylen,

acetylen ................................................... ................................... 280

7.4. Kuloxider ( II) og (IV). carbonyler

overgangsmetaller ................................................ ................................ 282

7.5. Kulsyre og dens salte .......................................... ... 286

8. Silicium. Silane. Silicider. siliciumoxid.i ( IV ).
Kiselsyrer, silikater ................................................... .... 289

8.1 Silicium. Silan, silicider ................................................... 289

8.2 Silicium(IV)oxid ........................................................... 294

8.3 Kiselsyrer, silikater ................................... .. 297

9. Bor. Bortrifluorid. Orto- og tetraborsyre.
Natriumtetraborat ................................................... ................................ 300

9.1 Bor Bortrifluorid ................................................ .......... 300

9.2 Orto- og tetraborsyrer. Natriumtetraborat ......... 304

10. Ædelgasser. Eksempler på krypton- og xenonforbindelser. 306

11. Almindelige karakteristika for metaller. Metallernes position i det periodiske system af grundstoffer D.I. Mendeleev. Fysisk og kemisk

ejendomme. Korrosion. Legeringer ................................................... ...... 311

11.1 Metallers generelle karakteristika. Fysiske egenskaber 311

11.2 Metallers kemiske egenskaber.......................................... ... 313

11.3 Korrosion af metaller.................................................. ............ 314

11.4. Indhentning af metaller .......................................... ........................ 316

11.5. Legeringer................................................... ................................... 318

12. Alkalimetaller. Oxider, peroxider, hydroxider

og salt alkalimetaller............................................................ 320

12.1 Alkalimetallers generelle karakteristika ......................... 320

12.2. At være i naturen ................................................... ......... 322

12.3. Indsamling af alkalimetaller ................................................ 323

12.4.Fysiske egenskaber................................................... ................................ 324

12.5. Kemiske egenskaber......................................................... ........................ 324

12.6.Brug................................................... ........................................ 326

12.7 Iltholdige forbindelser af alkalimetaller .... 326

13. Alkaliske jordmetaller, beryllium, magnesium, deres
oxider, hydroxider og salte. Billede af
organomagnesiumforbindelser ................................................... ................. 329

13.1. Generelle karakteristika for hovedmetaller

undergruppe II grupper ................................................... ................ 329

13.2. At være i naturen ................................................... ......... 332

13.3.Fysiske egenskaber................................................... ........................................ 333

13.4 Magnesium og dets forbindelser. Organomagnesiumforbindelser 333

13.5 Calcium og dets forbindelser. Vandets hårdhed ................... 334

13.6 Anvendelse af Ca og mg og deres forbindelser ................................... 337

14. Aluminium, oxid, hydroxid og aluminiumsalte.
Komplekse forbindelser af aluminium ................................................... 338

14.1. Generel betragtning ................................................ ........... 338

14.2.Naturlige aluminiumforbindelser ................................................ 338

14.3 Kvittering ........................................................ ............................................... 339

14.4.Fysiske egenskaber................................................... ................................... 340

14.5.Kemiske egenskaber................................................... ................................... 340

14.6 Aluminiumoxid, hydroxid og salte.

Komplekse forbindelser ................................................... ............................ 342

14.7. Brugen af ​​aluminium ........................................................ ...................... 344

15. Kobber, sølv. Kobberoxider ( I) og (II ), sølvoxid
( jeg ). Hydrolyse af kobbersalte ( II ). Salte af sølv og kobber.
Komplekse forbindelser af sølv og kobber ......................................... .. 346

15.1.Generelle karakteristika d -elementer ................................ 346

15.2.Kobber................................................... ................................... 348

15.3. Kobberforbindelser: kobberoxid ( I) og (II ). Salte og komplekse forbindelser af kobber 351

15.4 Sølv. Sølvforbindelser ........................................................... 354

16. Zink, kviksølv. Oxider af zink og kviksølv. Hydroxider
zink og dets salte ................................................... ............................................ 359

16.1. Zink, kviksølv ................................................ ...................... 359

16.2 Oxider, hydroxider og salte af zink og kviksølv .............................. 364

17. Chrome. Chromoxider ( II), (III) og (VI ). Hydroxider og
kromsalte ( II) og (III ). Kromater og dichromater.
Komplekse forbindelser af chrom .................................................. ..................... 367

17.1.Chrome................................................... ................................... 367

17.2 Chromoxider (II), (III) og (VI )........................................... 370

17.3 Hydroxider og salte af chrom ( II) og (III )................................. 372

17.4. Kromater og dichromater ................................................ .......... 373

18. Mangan. Manganoxider ( II) og (IV ). hydroxid og
mangansalte ( II ). Kaliummanganat og -permanganat ........................... 375

18.1 Generelle karakteristika ................................................ ......... 375

18.2. Mangan................................................... ............................ 376

18.3. Manganoxider ( II) og (IV ). Hydroxid og salte af mangan ( II) 3 78

18.4 Manganat og kaliumpermanganat ........................................... 380

19. Jern, kobolt, nikkel. Jernoxider ( II ), (II ) -
(III), (III ). Hydroxider og salte af jern ( II) og (III ).
Ferrater, ferritter. Komplekse forbindelser

kirtel................................................. ............................................ 383

19.1 Kort beskrivelse af jerntriaden .............................. 383

19.2. Jern........................................................... ................................ 385

19.3 Fremskaffelse af jern og dets legeringer ........................................ .. 389

19.4 Oxider, hydroxider og salte af jern. Ferrater, ferritter. Komplekse forbindelser af jern 390

Del III . Organisk kemi

1. Begrebet organisk stof.............................................. 396

1.1. Stoffer uorganiske og organiske. Forbindelse
organiske stoffer, deres egenskaber. Mekanisme og
træk ved reaktioner af organiske forbindelser .............................. 396

1.2 Teori kemisk struktur organiske forbindelser 400

1.3 Klassificering og nomenklatur af organiske forbindelser. Isomerisme 401

2. Kulbrinter................................................... ................................ 412

2.1. Mættede kulbrinter................................................... ................... 412

2.2. Cykloalkaner................................... J ......................................... 422

2.3. Alkener................................................... ................................ 426

2.4 Alkadiener (dienkulbrinter)................................................ ...... 437

2,5 alkyner. Alkyners sure egenskaber ................................... 442

3. Aromatiske kulbrinter (arener) ........................................... ... 449

3.1 Arenaer. Generelle karakteristika........................................................... 449

3.2.Benzen ................................................... ................................... 451

3.3 Homologer af benzen ................................................... ................... 456

3.4 Orienterende virkning af substituenter i

benzenring ................................................... ................................................ 458

4. Alkoholer. Fenoler. Ethere ................................................... ............ 461

4.1.Enværdige alkoholer ................................................... ............................ 461

4.2. Polyvalente alkoholer ................................................ ........................ 469

4.3. Aromatiske alkoholer ................................................... ................................ 473

4.4. Fenoler ................................................... ................................ 473

4.5. Ethere ................................................... ................................................ 480

5. Carbonylforbindelser: aldehyder og ketoner .............................. 484

5.1. Generel betragtning ......................................................... ............... 484

5.2 Strukturen af ​​carbonylgruppen ................................................ .. 485

5.3. Reaktion med nukleofiler ................................................... ........................ 486

5.4 Keto-enol tautomerisme ................................................ ...... 487

5.5. Metoder til opnåelse ................................................ ................................ ............... 488

5.6.Fysiske egenskaber................................................... ............................ 489

5.7.Kemiske egenskaber................................................... ............................ 490

5.8.Brug................................................... ........................................ 495

6. carboxylsyrer...................................................................... 497

6.1.Nomenklatur. Isomerisme ................................................... ... 497

6.2.Metoder til at opnå ................................................. ................................ 499

6.3.Fysiske egenskaber................................................... ................................ 501

6.4 Kemiske egenskaber.................................................. ............................ 502

6.5. Estere ................................................... ........... ................... 509

6.6. Fedtstoffer................................................... ................................... 511

6.7 Sæbe. Syntetisk rengøringsmidler............................. 515

6.8.Mono- og dicarboxylsyrer ........................................... ...... :... 516

7. Nitroforbindelser: nitromethan, nitrobenzen .............................. 520

7.1.Nitrering af alkaner.................................................. ................................ 520

7.2.Nitrering af benzen ................................................... ................................ 521

8. Aminer. Alifatiske og aromatiske aminer.
Primære, sekundære og tertiære aminer.
basicitet af aminer. Kvartær ammonium

salte og baser ................................................... ............................ 523

8.1 Generelle karakteristika ......................................................... .......... 523

8.2. Metoder til opnåelse ................................................ ................................ 524

8.3.Fysiske egenskaber................................................... ............................ 524

8.4. Kemiske egenskaber af aminer ................................................. .. 525

8.5.Brug................................................... ........................................ 527

9. Halocarboxylsyrer. Hydroxy syrer.
Aminosyrer. Egern ................................................... ................... 528

9.1. Halocarboxylsyrer.................................................. ................ .528

9.2 Hydroxysyrer: mælkesyre, vinsyre, salicylsyre .............................. 529

9.3 Aminosyrer. Peptider ................................................... .... 532

9.4. Forståelse af strukturen af ​​et protein ........................................ .... 537

10. Kulhydrater ................................................... ........................................ 542

10.1 Generelle karakteristika ................................................ ......... 542

10.2 Monosaccharider. Begrebet rumlige isomerer af kulhydrater 542

10.3.Disakkarider................................................... ........................................ 549

10.4 Polysaccharider: stivelse, cellulose ........................................... ... 550

11. Heterocykliske forbindelser. Pyrrol. Pyridin.
Pyrimidin og purium baser
inkluderet i nukleinsyrer.
Ideen om strukturen af ​​nukleinsyrer .............................. 554

11.1.Generelle karakteristika .................................................. .............. 554

11.2 Femleddede heterodikler med et heteroatom. Pyrrole 555

11.3. Pyridin................................................... ................................ 558

11.4. Aromatiske heterocykliske forbindelser med
flere heteroatomer ................................................ ..................... 561

11.5. Ideen om strukturen af ​​nukleinsyrer ........ 562

12. Reaktioner af polymerisation og polykondensation .............................. 565

12.1. Generelle begreber ........................................................ ................... 565

12.2.Polymerisering og polykondensation .......................................... 568

Ansøgning

Bord1. Periodisk system af grundstoffer

D.I. Mendeleev ................................................... ..................................... 574

Bord2. Fordeling af elektroner i et atom......................................... .... 575

Tabel 3Overfloden af ​​grundstoffer i jordskorpen

(ifølge A.P. Vinogradov) .......................................... .. ................................ 576

Tabel 4Elektronegativitet af kemikalier

elementer (ifølge L. Pauling-skalaen)......................................... ................................... 577

Bord5. Elektronegativitet af kemikalier

elementer (ifølge Allred-Rochow skalaen)........................................ .......... ......... 578

Tabel 6Opløselighed af salte, syrer og baser i vand 579

Tabel 7En række standardelektrodepotentialer .............................. 580

Bord8. Opløselighed (g) af nogle salte i 100 g

vand (beregnet som vandfrit salt)........................................... ........... 581

Tabel 9Massefylde vandige opløsninger nogle

stoffer ved 20 °C (g/cm 3) ................................... ........ ........................ 582

Bord10. Reaktioner af oxider med forbindelser af forskellige
klasser ................................................... ................................................ - ...... ... 583

Tabel 11. Relationer mellem nogle

off-system-enheder og SI-enheder ........................................... ... 584

Tabel 12Definition af ioner ................................................... ............... 585

Tabel 13Navne på syrer og de salte, de danner .............................. 587

Tabel 14Nogle enheder af internationale

systemer (SI)................................................ .................................................................... 589

Tabel 15Symboler, navne og enheder
fysiske mængder ................................................... ................................................................ 590

Tabel 16Brugt trivielt (historisk

etablerede) navne på nogle uorganiske

stoffer ................................................... ................................................ . ... 592

Bord17. Nogle vigtige fysiske

permanent ................................................... ................................................................ 594

Tabel 18Gruppenavne på kemiske grundstoffer .............................. 594

Tabel 19Decimalpræfikser til enhedsnavne .............................. 595

Tabel 20græsk alfabet ................................................ ............. 595

Tabel 21titler, sekvensnumre og atomare

vægten af ​​kemiske grundstoffer ........................................................ ........................................ 596

Tabel 22. Åbningselementer.................................................. ........................................................ 601

Tabel 23

brugen af ​​nogle ikke-metaller .......................................... ................................... 610

Tabel 24modtage, Kemiske egenskaber og

brugen af ​​visse metaller ................................................ ............................ 618