"Renæssancens titaner" - arkitekten Michelangelo. Smil. Renato Guttuso. Michelangelo. Tilbage til Firenze. Betydningen af ​​Mona Lisas berømte gådefulde smil har været genstand for endeløs forskning. I 1501 vendte Michelangelo tilbage til Firenze. Mona Lisa (La Gioconda), 1503. Indrammet af grønne gardiner på lyse skyer går Mary med barnet i armene.

"Periodisk system af Mendeleev" - Periodisk system af elementer af Mendeleev. Elementer arrangeret i stigende Z (H, He, Li, Be...) danner 7 perioder. Intet af den slags er kendt for selve "elementerne". DI. Mendeleev i sin ungdom. Periodisk system af grundstoffer d.I. Mendeleev. Kerneladningen Z er lig med atomnummeret (serienummeret) af grundstoffet i systemet.

"Elementer af kombinatorik" - Udvælgelse af kombinatoriske problemer. Herske. Definition: Hvad er den kombinatoriske multiplikationsregel? Hvad er kombinatorik? Hvad er placering? Lad der være n elementer, og det er påkrævet at vælge nogle k elementer et efter et. Hvad er kombinationer? Lektionens emne: "elementer af kombinatorik" (workshop). Videnskabsbegrebet "Kombinatorik".

"Periodisk tabel over kemiske elementer" - En levende verden er skabt omkring dig. A. 3 B. 6 C.16 D. 32 5. Hvor mange protoner er der i et kloratom? 1-C 2-C 3-D 4-A 5-A 6-C 7-B 8-C 8 svar - "5" 7 svar - "4" 6 svar - "3". A. 2 B. 3 C. 5 D. 11. Digte af Stepan Shchipachev. Afprøvning. 15-16 point - "5" - grøn trailer. Atomets struktur. Station: Hvile.

"Brint i det periodiske system" - Brintatom. 1) Oxidation: En redoxreaktion mellem brint og fluor. Eksplosiv gas. 2) Genvinding: Brintens position i det periodiske system.

"Kemiske grundstoffer i cellen" - Klassifikation kemiske elementer. Kationer og anioner i cellen. Hvilke kemiske grundstoffer dominerer i jordskorpen? Ved hjælp af lærebogsmaterialet, hvad er elementernes rolle i cellen? Opdatering af viden. Cellen indeholder organisk og uorganiske stoffer. Brug af punkt 2.2. lav et diagram "Klassificering af de kemiske grundstoffer, der udgør cellen."

• Titanium er et element i hovedundergruppen af ​​gruppe IV. Dens elektroniske formel er som følger:

• +22Тi 1s2|2s22p6|3s23p63d2|4s2

• Som mange andre d-elementer, i titan Ti-atomet, er ikke kun elektronerne på det ydre energiniveau mobile, men også to elektroner på d-underniveauet. Derfor udviser titanium i forbindelser oxidationstilstandene + 2 og +4 (sjældent +3).

At være i naturen

• De vigtigste mineraler, der indeholder titanium er: titanomagnetitter FeTiO3 *nFe3O4, ilmenit FeTiO3, rutil TiO2 og osv.

• Titanmalm er relativt udbredt, men deres titaniumindhold er lavt.

Kvittering

• Da der ikke er rige titaniummalme i jordskorpen, skal de beriges. For at opnå titanium behandles beriget malmkoncentrat med klor i nærvær af kulstof:

• TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO

• Titanium reduceres derefter fra titanium (IV) chlorid med natrium eller magnesium:

Kvittering

• Det resulterende titanium indeholder urenheder. For at isolere rent titanium opvarmes den resulterende blanding under vakuum. I dette tilfælde fordamper magnesium og magnesiumchlorid. Det frigivne titanium omsmeltes, og der opnås et kompakt formbart metal. Da det dyre metal magnesium Mg bruges i denne produktionsproces, er prisen på titanium relativt høj.

^ Fysiske egenskaber

• Titanium er et sølvfarvet hvidt metal. Relativt let - lidt tungere end aluminium, men cirka tre gange så stærk. Ildfast (1665°C). Under normale forhold har den høj styrke og sejhed. Mulig for forskellige former for behandling.

^ Kemiske egenskaber

Titanium er ligesom aluminium et ret aktivt metal. Men på grund af dannelsen af ​​en tæt beskyttende oxidfilm på overfladen af ​​metallet har den en usædvanlig høj korrosionsbestandighed, der overstiger rustfrit ståls. På normale forhold titanium påvirkes ikke af luftens ilt, havvand eller endda aqua regia. På forhøjet temperatur dens kemiske aktivitet øges. Så for eksempel reagerer titan med klor:

Kemiske egenskaber

• Ved høje temperaturer reagerer det med ilt:

Ansøgning

Titanium og dets legeringer bruges på grund af deres lethed, styrke, termiske og korrosionsbestandighed til fremstilling af dele til fly, rumfartøjer, raketter, ubåde, rørledninger og kedler. højt tryk, forskellige enheder til den kemiske industri. Titan er meget udbredt i form af plader til skibsskrog, hvilket giver høj styrke og holdbarhed i havvand.

• Titan påvirker ligesom tantal ikke kroppens levende væv, så det bruges i kirurgi til at holde knogler sammen i tilfælde af brud.

• Titanium hvid har en høj skjuleevne, hvis hovedkomponent er titaniumoxid (IV) TiO2.

Send dit gode arbejde i videnbasen er enkel. Brug formularen nedenfor

Godt arbejde til webstedet">

Studerende, kandidatstuderende, unge forskere, der bruger videnbasen i deres studier og arbejde, vil være dig meget taknemmelig.

opslået på http://www.allbest.ru/

Moskva Luftfartsinstitut

(nationalt forskningsuniversitet)

Emne: Strukturen og egenskaberne af atomer af kemiske grundstoffer. Titanium

Elev: Baiturina R.R.

Moskva 2016

Indhold

• 2. At være i naturen
• 3. Kvittering
• 6.1 Karakter af hydroxider
• Litteratur

1. Titanium. generelle karakteristika. Opdagelseshistorie

Titanium (Titanium), Ti, - et kemisk grundstof af gruppe IV i det periodiske system af grundstoffer D.I. Mendeleev. Serienummer 22, atomvægt 47,90. Består af 5 stabile isotoper; der er også opnået kunstigt radioaktive isotoper.

I 1791 fandt den engelske kemiker W. Gregor i sandet fra byen Menakan (England, Cornwall) en ny "jord", som han kaldte Menakans. I 1795 opdagede den tyske kemiker M. Klairot i mineralet rutil en endnu ukendt jord, hvis metal han kaldte Titan [på græsk. mytologi, titanerne er børn af Uranus (himlen) og Gaia (Jorden)]. I 1797 beviste Klaproth identiteten af ​​dette land med det, der blev opdaget af W. Gregor. Rent titanium blev isoleret i 1910 af den amerikanske kemiker Hunter ved at reducere titantetrachlorid med natrium i en jernbombe.

2. At være i naturen

Titanium er et af de mest almindelige grundstoffer i naturen, dets indhold i jordskorpen er 0,6 % (vægt). Det forekommer hovedsageligt i form af TiO 2 dioxid eller dets forbindelser - titanater. Der kendes mere end 60 mineraler, herunder titanium, og det findes også i jorden, i dyre- og planteorganismer. Ilmenit FeTiO 3 og rutil TiO 2 tjener som det vigtigste råmateriale til fremstilling af titanium. Som kilde til titanium er slagger fra smeltning ved at blive vigtige titanium magnetitter og ilmenit.

3. Kvittering

Råmaterialet til fremstilling af titanium er titanomagnetitmalme, hvorfra der isoleres et ilmenitkoncentrat indeholdende 40,45% TiO2, 30% FeO, 20% Fe2O3 og 5,7% gråbjerg. Navnet på dette koncentrat skyldtes tilstedeværelsen af ​​mineralet ilmenit FeO-TiO2 i det.

Ilmenitkoncentrat smeltes i en blanding med trækul, antracit, hvor jern- og titaniumoxider reduceres. Det resulterende jern karbureres, og støbejern opnås, og de lavere oxider af titanium passerer ind i slagger. Støbejern og slagger hældes hver for sig i forme. Hovedproduktet af denne proces - titaniumslagge - indeholder 80,90% TiO 2, 2,5% FeO og urenheder SiO2, A12O3, CaO osv. Et biprodukt af denne proces - råjern - bruges i metallurgisk produktion.

Den resulterende titaniumslagge udsættes for chlorering i specielle ovne. I bunden af ​​ovnen er der placeret en kuldyse, som opvarmes, når den føres igennem den. elektrisk strøm. Titanium slaggebriketter føres ind i ovnen, og klor føres gennem blæserne ind i ovnen. Ved en temperatur på 800. 1250 ° C, i nærvær af kulstof, dannes titantetrachlorid, såvel som chlorider CaC12> MgC12 osv.:

TiO2 + 2C + 2C12 = TiCl + 2CO

Titantetrachlorid udskilles og renses fra de resterende klorider på grund af forskellen i disse kloriders kogepunkt ved rektifikation i specielle installationer. Titanium fra titantetrachlorid genoprette i reaktorer ved en temperatur på 950.1000°C. Magnesiumsvin fyldes i reaktoren; efter udpumpning af luft og fyldning af reaktorens hulrum med argon, tilføres fordampet titantetrachlorid ind i det. Der sker en reaktion mellem flydende magnesium og titantetrachlorid

TiC12 = Ti + 2MgC12.

Titaniumproduktion er en teknisk kompleks proces. Titandioxid TiO2 er en kemisk stærk forbindelse. Metal titanium (tPL = 1725°C), har stor aktivitet. Det reagerer voldsomt med nitrogen ved en temperatur på 500-600°C og atmosfærisk ilt ved 1200-1300°C, absorberer brint, interagerer med kulstof osv. Den mest udbredte magnesium-termiske metode, udført i henhold til følgende teknologisk ordning: titanium malm® beneficiation ® smeltning til titanium slagge ® produktion af titantetrachlorid TiCl4 ® reduktion af titanium med magnesium.

titanium kemisk grundstof atom

4. Fysiske og kemiske egenskaber

Titanium findes i to tilstande: amorft - mørkegrå pulver, massefylde 3,392-3,395 g/cm 3 og krystallinsk, massefylde 4,5 g/cm 3. For krystallinsk titanium kendes to modifikationer med et overgangspunkt ved 885° (under 885°, en stabil hexagonal form, over - kubisk); t° pl ca. 1680°; t° kip over 3000°. Titanium absorberer aktivt gasser (brint, ilt, nitrogen), hvilket gør det meget skørt. Teknisk metal egner sig til varmtryksbehandling. Helt rent metal kan koldvalses. I luft ved almindelig temperatur ændres titanium ikke, når det opvarmes, danner det en blanding af oxid Ti 2 O 3 og nitrid TiN. I en strøm af ilt ved rød varme oxideres det til TiO 2 dioxid. Ved høje temperaturer reagerer den med kulstof, silicium, fosfor, svovl osv. Modstandsdygtig overfor havvand, salpetersyre, vådt klor, organiske syrer og stærke baser. Det opløses i svovl-, salt- og flussyre, bedst af alt - i en blanding af HF og HNO 3. Tilsætning af et oxidationsmiddel til syrer beskytter metallet mod korrosion, når stuetemperatur. Tetravalente titanhalogenider, med undtagelse af TiCl 4 - krystallinske legemer, smeltelige og flygtige i en vandig opløsning, hydrolyseret, tilbøjelige til dannelse af komplekse forbindelser, hvoraf kaliumfluorotitanat K 2 TiF 6 er vigtig i teknologi og analytisk praksis. TiC-carbid og TiN-nitrid er af stor betydning - metallignende stoffer, der er kendetegnet ved høj hårdhed (titaniumcarbid er hårdere end carborundum), ildfasthed (TiC, t ° pl \u003d 3140 °; TiN, t ° pl \u003d 3200 ° ) og god elektrisk ledningsevne.

5. Elektronisk struktur atom

Den elektroniske formel for titanium er: 1s 2 |2s 2 2p 6 |3s 2 3p 6 3d 2 |4s 2 .

Serienummeret på titanium i det periodiske system af kemiske grundstoffer D.I. Mendeleev - 22. Elementnummeret angiver ladningen af ​​en yard, derfor har titanium en nuklear ladning på +22 og en kernemasse på 47,87. Titanium er i den fjerde periode, i en sekundær undergruppe. Periodetallet angiver antallet af elektronlag. Gruppenummeret angiver antallet af valenselektroner. En sideundergruppe angiver, at titanium hører til d-elementerne.

Titanium har to valenselektroner i s-orbitalen i det ydre lag og to valenselektroner i d-orbitalen i det præ-ydre lag.

Kvantetal for hver valenselektron:

Fordeling af valenselektroner efter energiniveauer:

I den exciterede tilstand springer en elektron fra 4s orbital til 3d og danner en kovalens lig med fire:

Med halogener og hydrogen danner Ti (IV) forbindelser af TiX 4-typen med sp 3 > q 4-hybridiseringstype.

Titanium er metal. Er det første element i d-gruppen. Den mest stabile og almindelige er Ti +4. Der er også forbindelser med lavere oxidationstilstande - Ti 0, Ti -1, Ti +2, Ti +3, men disse forbindelser oxideres let af luft, vand eller andre reagenser til Ti +4. Adskillelsen af ​​fire elektroner kræver meget energi, så Ti +4-ionen eksisterer ikke rigtigt, og Ti (IV)-forbindelser inkluderer normalt kovalente bindinger. Ti (IV) ligner i nogle henseender grundstofferne - Si, Ge, Sn og Pb, især med Sn.

6. Egenskaber af titaniumforbindelser

Titaniumoxider:

Ti (IV) - TiO 2 - Titandioxid. Har en amfoterisk karakter. Den mest stabile og har den største praktiske værdi.

Ti (III) - Ti 2 O 3 - titaniumoxid. Har en grundlæggende karakter. Det er stabilt i opløsning og er et stærkt reduktionsmiddel, ligesom andre Ti(III)-forbindelser.

TI (II) - TiO 2 - Titaniumoxid. Har en grundlæggende karakter. Mindst stabil.

Titandioxid, TiO2, er en forbindelse af titanium med oxygen, hvor titanium er tetravalent. Hvidt pulver, gult ved opvarmning. Forekommer i naturen hovedsageligt i form af mineralet rutil, t ° pl over 1850 °. Massefylde 3,9 - 4,25 g/cm 3. Praktisk talt uopløselig i alkalier og syrer, undtagen HF. I koncentreret H 2 SO 4 opløses det kun ved langvarig opvarmning. Når titaniumdioxid smeltes sammen med kaustiske eller kulsyrealkalier, dannes titanater, som let hydrolyseres med dannelse af orthotitansyre (eller hydrat) Ti (OH) 4 i kulden, let opløseligt i syrer. Når den står, bliver den til mstatitansyre (form), som har en mikrokrystallinsk struktur og kun er opløselig i varme koncentrerede svovl- og flussyrer. De fleste titanater er praktisk talt uopløselige i vand. Titandioxids hovedegenskaber er mere udtalte end sure, men salte, hvor titanium er en kation, hydrolyseres også i vid udstrækning under dannelsen af ​​et divalent titanylradikal TiO 2 + . Sidstnævnte er inkluderet i sammensætningen af ​​salte som en kation (for eksempel titanylsulfat TiOSO 4 * 2H 2 O). Titandioxid er en af ​​de vigtigste titaniumforbindelser; det tjener som udgangsmateriale til fremstilling af andre titaniumforbindelser, såvel som delvist metallisk titanium. Det bruges hovedsageligt som mineralsk maling, men også som fyldstof ved fremstilling af gummi- og plastmetaller. Inkluderet i sammensætningen af ​​ildfaste glas, glasurer, porcelænsmasser. Den er lavet af kunstig ædelstene, farveløs og farvet.

Titandioxid er uopløseligt i vand og fortyndede mineralsyrer (undtagen flussyre) og fortyndede alkaliopløsninger.

Opløses langsomt i koncentreret svovlsyre:

TiO 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Ti (SO4) 2 + 2H 2 O

Med hydrogenperoxid danner det orthotitansyre H4TiO4:

TiO 2 + 2H 2 O 2 \u003d H 4 TiO 4

I koncentrerede alkaliopløsninger:

TiO 2 + 2 NaOH \u003d Na 2 TiO 3 + H 2 O

Ved opvarmning danner titaniumdioxid med ammoniak titaniumnitrid:

2TiO2 + 2NH3 \u003d 2TiN + 3H2O + O2

I en mættet opløsning af kaliumbicarbonat:

TiO 2 + 2KHCO 3 \u003d K 2 TiO 3 + H 2 O + 2CO 2

Ved sammensmeltning med oxider, hydroxider og carbonater dannes titanater og dobbeltoxider:

TiO 2 + BaO = BaO TiO 2 (BaTiO 3)

TiO 2 + BaCO 3 \u003d BaO TiO2 + CO 2 (BaTiO 3)

TiO 2 + Ba (OH) 2 \u003d BaO TiO 2 (BaTiO 3)

Titaniumhydroxider:

H2TiO3 - P.R. = 1,0 10 -29

H2TiO4 - P.R. = 3,6 10-17

TIO (OH) 2 - P.R. = 1,0 10 -29

Ti (OH)2 - P.R. = 1,0 10-35

Hydroxid Ti (IV) - Ti (OH) 4 eller H 4 TiO 4 - orthotitansyre eksisterer tilsyneladende slet ikke, og bundfaldet, der udfældes, når baser sættes til opløsninger af Ti (IV) salte er en hydratiseret form af TiO 2 . Dette stof opløses i koncentrerede alkalier, og hydratiserede titanater med den almene formel kan isoleres fra sådanne opløsninger: M 2 TiO 3 nH 2 O og M 2 Ti 2 O 5 nH 2 O.

Titan er karakteriseret ved kompleksdannelse med de tilsvarende halogenhydrogensyrer og især med deres salte. De mest typiske komplekse derivater med generel formel Me 2 TiG 6 (hvor Me er et monovalent metal). De krystalliserer godt og undergår hydrolyse meget mindre end de oprindelige TiG4-halogenider. Dette indikerer stabiliteten af ​​de komplekse ioner TiH 6 i opløsning.

Farven på titaniumderivater afhænger stærkt af arten af ​​det halogen, der er inkluderet i dem:

Stabiliteten af ​​salte af komplekse syrer af H2EG6-typen stiger generelt i Ti-Zr-Hf-serien og falder i F-Cl-Br-I-halogenserien.

Derivater af trivalente grundstoffer er mere eller mindre typiske kun for titanium. Mørk lilla oxid Ti 2 O 3 (smp. 1820°C) kan opnås ved at kalcinere TiO 2 til 1200°C i en strøm af hydrogen. Blue Ti 2 O 3 dannes som et mellemprodukt ved 700-1000°C.

Ti 2 O 3 er praktisk talt uopløseligt i vand. Dets hydroxid dannes som et mørkebrunt bundfald ved indvirkning af alkalier på opløsninger af trivalente titansalte. Det begynder at præcipitere fra sure opløsninger ved pH = 4, har kun basiske egenskaber og opløses ikke i et overskud af alkali. Imidlertid blev metaltitanitter (Li, Na, Mg, Mn) fremstillet ud fra HTiO 2 opnået ved tørre metoder. Også kendt er den blå-sorte "titanium bronze" sammensætning Na0.2TiO2.

Titaniumhydroxid (III) oxideres let af atmosfærisk oxygen. Hvis der ikke er andre stoffer, der kan oxideres i opløsningen, dannes der samtidig med oxidationen af ​​Ti (OH) 3 hydrogenperoxid. I nærvær af Ca (OH) 2 (binding af H 2 O 2) forløber reaktionen ifølge ligningen:

2Ti (OH) 3 + O 2 + 2H 2 O \u003d 2Ti (OH) 4 + H 2 O 2

Ti (OH) 3 nitratsalte reduceres til ammoniak.

Violet TiCl 3-pulver kan opnås ved at lede en blanding af TiCl 4-dampe med overskydende brint gennem et rør opvarmet til 650°C. Opvarmning forårsager dens sublimering (med delvis dannelse af Ti 2 Cl 6 dimer-molekyler) og derefter dismutation i henhold til skemaet:

2TiCl 3 \u003d TiCl 4 + TiCl 2

Interessant nok, selv under normale forhold, reduceres titantetrachlorid gradvist metallisk kobber, der danner en sort forbindelse med sammensætningen CuTiCl 4 (dvs. СuCl·TiCl 3).

Titantrichlorid dannes også ved indvirkning af hydrogen på TiCl 4 på tidspunktet for isolering (Zn + syre). I dette tilfælde bliver den farveløse opløsning til en karakteristik for Ti 3+ ioner lilla Derfra kan isoleres et krystallinsk hydrat med sammensætningen TiCl3.6H20. Der kendes også et ustabilt grønt krystallinsk hydrat af samme sammensætning, som frigives fra en mættet HCl-opløsning af TiCl3. Strukturen af ​​begge former, såvel som lignende CrCl 3 krystallinske hydrater, svarer til formlerne Cl 3 og Cl 2H 2 O. Når TiCl 3-opløsningen står i en åben beholder, bliver TiCl 3-opløsningen gradvist farveløs på grund af oxidationen af ​​Ti 3+ til Ti 4+ ved atmosfærisk oxygen ifølge reaktionen:

4TiCl3 + O2 + 2H2O \u003d 4TiOCl2 + 4HCl.

Ti3+ ionen er et af de meget få reduktionsmidler, der hurtigt reducerer (i et surt medium) perchlorater til chlorider. I nærværelse af platin oxideres Ti 3+ af vand (med udvikling af brint).

Vandfri Ti 2 (SO 4) 3 har grøn farve. Det er uopløseligt i vand, og dets opløsning i fortyndet svovlsyre har den sædvanlige violette farve for Ti 3+ salte. Fra trivalent titaniumsulfat fremstilles komplekse salte, hovedsageligt af Me 12H 2 O-typerne (hvor Me er Cs eller Rb) og Me (med et variabelt indhold af krystallisationsvand afhængigt af kationens beskaffenhed).

Dannelsesvarmen af ​​TiO (smp. 1750°C) er 518 kJ/mol. Det opnås i form af en gylden-gul kompakt masse ved at opvarme en komprimeret blanding af TiO 2 + Ti i vakuum til 1700°C. på en interessant måde dens dannelse er den termiske nedbrydning (i højvakuum ved 1000°C) af titanylnitril.

I lighed med et metal opnås mørkebrunt TiS ved at kalcinere TiS 2 i en strøm af hydrogen (i dette tilfælde dannes der initialt sulfider med en mellemsammensætning, især Ti 2 S 3). TiSe, TiTe og silicidsammensætning Ti2Si er også kendt.

Alle TiG 2 dannes ved at opvarme de tilsvarende TiG 3-halogenider uden luftadgang på grund af deres nedbrydning i henhold til skemaet:

2TiG 3 = TiG 4 + TiG 2

Ved noget højere temperaturer undergår TiG 2-halogeniderne selv dismutation i henhold til skemaet: 2TiG 2 \u003d TiG 4 + Ti

Titaniumdichlorid kan også opnås ved reduktion af TiCl4 med hydrogen ved 700°C. Det er meget opløseligt i vand (og alkohol), og med flydende ammoniak giver det grå ammoniak TiCl 2 4NH 3 . En TiCl 2-opløsning kan opnås ved at reducere TiCl 4 med natriumamalgam. Som et resultat af oxidation med atmosfærisk oxygen bliver den farveløse opløsning af TiCl 2 hurtigt brun, derefter violet (Ti 3+) og til sidst farveløs igen (Ti 4+). Opnået ved indvirkning af alkali på en TiCl 2 opløsning, er det sorte bundfald af Ti (OH) 2 ekstremt let at oxidere.

6.1 Arten af ​​hydroxider

På grund af sin lethed, termiske, mekaniske og korrosionsbestandighed er titanium et vigtigt strukturelt materiale. Titanlegeringer ved en temperatur på 300-350 0 C er 10 gange stærkere end aluminiumslegeringer. For titanium er den mest karakteristiske oxidationstilstand +4, men forbindelser af Ti (III) og mindre ofte Ti (II) er også kendt. Oxider TiO, Ti 2 O 3 og TiO 2 er således kendt for titanium. Titanium i to - og trivalent tilstand har en høj reduktionsevne. PÅ de sidste år arbejde er i gang for at finde måder at opnå og stabilisere titanium (II) og titanium (III) forbindelser.

Titan(IV)hydroxid er den mest stabile af titaniumhydroxider. hvid farve TiO 2 nH 2 O. Afhængig af modtagelsesbetingelserne kan den indeholde variable mængder OH-grupper bundet til titaniumatomet, strukturelt vand, sure rester og adsorberede kationer. Strukturen af ​​hydroxider dannes som et resultat komplekse processer hydrolyse og polykondensation. Titaniumhydroxid, undertiden betinget kaldet "titansyre", som dannes under hydrolysen af ​​titantetrachlorid i en vandig opløsning af ammoniak, er en kompleks partikel med sammensætning 3+. På den næste fase hydrolyse sker polykondensation af 3+ ioner med dannelse af oligomere hydroxo- og oxoderivater. Sådan frisk udfældet titansyre omtales nogle gange som alfa-titansyre. Dets bruttosammensætning er tilnærmelsesvis beskrevet ved formlen TiO2·2H2O eller Ti (OH)4. Når den afsættes i kulden, indeholder den stort antal hydroxogrupper og derfor er mere reaktive, amfotere, og både basiske og sure egenskaber er meget svagt udtrykt.

Ti (OH) 4 (alfa-form) er udsat for en ældningsproces, der sker ret hurtigt selv ved stuetemperatur. Aldring opstår på grund af omdannelsen af ​​hydroxylbroer til oxolbroer. Denne proces kaldes oxidation. Det fremmes af en stigning i temperatur, en stigning i koncentrationen af ​​titaniumsalte, et alkalisk miljø og langtidsopbevaring løsning. Oxolpolymeren (beta-titansyre TiO 2 nH 2 O, n=1 eller H 2 TiO 3) indeholder et mindre antal OH-grupper og vandmolekyler, får en rammestruktur på grund af yderligere Ti-O-Ti-bindinger mellem forskellige makromolekyler og adskiller sig derfor i kemisk inerthed - reagerer ikke med opløsninger af syrer og baser.

Titanhydroxid (III) Ti (OH) 3 - et gråviolet bundfald, uopløseligt i vand, har kun basiske egenskaber, dvs. opløses ikke i alkalier, interagerer med syrer og danner de tilsvarende salte: 2Ti (OH) 3 + H 2 SO 4 = Ti 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O.

Ti(III)-forbindelser er ustabile og er reduktionsmidler. Derfor oxideres titanium(III)hydroxid og dets salte let af atmosfærisk oxygen:

4Ti (OH) 3 + O 2 + (n - 6) H 2 O \u003d 4TiO 2 nH 2 O.

Titan(II)hydroxid Ti(OH)2 dannes som et sort bundfald, når titan(II)halogenider behandles med alkalier. aktivt reduktionsmiddel. Oxideres let i nærvær af vand med udvikling af brint:

2Ti (OH) 2 + 2H 2 O \u003d 2Ti (OH) 3 v + H 2 eller Ti (OH) 2 + 2H 2 O \u003d H 4 TiO 4 v + H 2.

Eksperimentelt ved hydrolyse af TiOSO 4 varmt vand titaniumhydroxid (IV) blev opnået i form af et hvidt præcipitat: TiOSO 4 + (x+1) H 2 O = TiO 2 xH 2 Ov + H 2 SO 4.

Det er eksperimentelt blevet fastslået, at titanium (IV) hydroxid udviser amfotere, hovedsageligt basiske, egenskaber: Ti (OH) 4 + 2H 2 SO 4 = H 2 + 2H 2 O.

Ved vekselvirkning med alkali opløses bundfaldet ikke. Dette skyldes det faktum, at de sure egenskaber af titanium (IV) hydroxid er meget svagt udtrykt, og under betingelserne for et pædagogisk laboratorieeksperiment er det ikke altid muligt at påvise dem selv i frisk udfældet Ti (OH) 4 . For at opnå Ti(III)-forbindelser blev koncentreret titanium(IV)hydroxid tilsat til det opnåede svovlsyre og zinkstøv:

2Ti (OH) 4 + Zn + 4H 2 SO 4 = Ti 2 (SO 4) 3 + ZnSO 4 + 8H 2 O

Når alkali tilsættes, skal der udfældes et gråviolet titanium(III)hydroxidpræcipitat: Ti 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Ti (OH) 3 v + 3Na 2 SO 4.

Der faldt dog et hvidt bundfald ud, dvs. titaniumhydroxid (IV) dannes. Dette forklares ved, at Ti(III)-forbindelser er ustabile, er reduktionsmidler og hurtigt oxiderer i luft. Det er eksperimentelt bevist, at titaniumhydroxider i lavere oxidationstilstande i vandige opløsninger er ustabile, og i nærværelse af oxygen er det umuligt at opnå titanium (III) og (II) hydroxider fra titanium (IV) forbindelser.

7. Anvendelse af grundstoffet og dets forbindelser

På grund af sin usædvanlig høje korrosionsbestandighed er titanium et fremragende materiale til fremstilling af kemisk udstyr. Men den vigtigste egenskab ved titanium, som bidrager til dets stigende brug i moderne teknologi, er den høje varmebestandighed af både titanium selv og dets legeringer med aluminium og andre metaller. Derudover har disse legeringer varmebestandighed - evnen til at opretholde høje mekaniske egenskaber ved høje temperaturer. Alt dette gør titanlegeringer til meget værdifulde materialer til fly- og raketfremstilling. På trods af den relativt høje holdbarhed af titanium er dets anvendelse i kemiteknik fuldt ud berettiget, da det betaler sig med levetiden for udstyret fremstillet af det. Mange teknologiområder kan ikke længere undvære titanium.

Titanium er kun lidt tungere end aluminium, men tre gange så stærkt. Dette åbner perspektiver for brugen af ​​titanium i forskellige felter ingeniørarbejde. Det er tilstrækkeligt at påpege, at brugen af ​​dele lavet af titanium og dets legeringer i motorer intern forbrænding gør det muligt at reducere vægten af ​​disse motorer med omkring 30%.

De brede muligheder for at bruge titanium i teknologien forårsagede den hurtige udvikling af produktionen. I 1948 den første industrielt titanium i mængden af ​​2,5 tons, i 1954 verdensproduktion af dette metal udgjorde 7.000 tons, og i 1957 nåede det 30.000 tons. Sådanne vækstrater blev ikke observeret i produktionen af ​​noget andet metal.

Metallisk titanium ligner stål; rent titanium er smedet allerede i kulden. Det bruges til fremstilling af varmebestandige karbider. Til industrielle formål har man længe opnået ferrotitanium, hvis tilsætning i små mængder (0,1%) til specialstål øger deres duktilitet og øger trækstyrken.

Legeringer med aluminium er kendetegnet ved god svejsbarhed; deres styrke er meget højere end for rent titanium. Sådanne legeringer reagerer imidlertid ikke godt på varm plastisk deformation. For at forbedre fremstillingsevnen af ​​legeringer under smedning og valsning indføres mangan, molybdæn, chromvanadium og andre elementer i deres sammensætning. En stigning i aluminiumindholdet i titanlegeringer fører til en stigning i varmebestandigheden.

Titanium legeringer bruges til at fremstille en bred vifte halvfabrikata. Smedninger, prægninger, plader er lavet af VT-1 og 3A1 legeringer; fra legering OT-4 - plader, fra legering VT3 - smedegods. Varmebestandig legering VT-6 bruges til forskellige typer halvfabrikata.

I produktion titanium svamp og når det forarbejdes til færdige produkter, genereres der en betydelig mængde affald. Som regel er affaldet flashsvamp med en partikelstørrelse på 3 + 0 mm og en kalot med en partikelstørrelse på 5 + 0 mm. Affald omfatter også de dele af svampen, der fjernes når primær behandling blok: øvre og nedre film og svamp fra blokkens kontaktpunkter med reaktorens vægge. En del af svampen afvises når visuel inspektion det på transportbåndet.

Cirka 2/3 af den samlede mængde affald er konditioneret, men har øget indhold ilt, nitrogen og andre urenheder. Hvis affaldet kun er forurenet med urenheder fra overfladen, kan de efter passende behandling bruges til opladning ved fremstilling af forbrugselektroder.

Affald med forurening over hele stangens tværsnit er endnu ikke fundet rationel brug i industrien. Små stykker, hvis klart adskilte indsamling af legeringer ikke kan garanteres på grund af den besværlige sammensætningskontrol, hører også til substandard affald. Rationel brug og behandling af titaniumaffald kan øge antallet af produkter markant uden at øge kapaciteten på fabrikker, der producerer titanium.

Den mest rationelle måde at bruge standardaffald opnået under behandlingen af ​​titansvamp og ingots, plader og støbte produkter er at returnere dem til gensmeltning. Hvis en teknologisk proces støbning går godt, så adskiller kvaliteten af ​​affaldets metal sig praktisk talt ikke fra kvaliteten af ​​metallet i støbegodset. Hvis støbegodset anses for egnet, kan dets affald bruges til omsmeltning.

Finkornede svampe kan bruges til at fremstille keramiske metalfiltre til magnesiumrensning. Afskærmninger af titansvamp af mindre fraktioner kan bruges til fremstilling af forskellige slags metal-keramiske dele og titanium tape ved presning ved at rulle pulvere.

På nuværende tidspunkt anvender industrien i vid udstrækning metoden til at forhindre korrosion af basismetallet ved at filme eller diffusbelægge det med et andet metal, der er mere modstandsdygtigt i dette miljø. Den høje korrosionsbestandighed af titanium i mange miljøer er en af ​​dets mest værdifulde kvaliteter. I nogle tilfælde har titaniumbelægninger højere korrosionsegenskaber end titanium, især under påvirkning af svovlsyre og saltsyre.

Den kemiske industri kan bruge betydelige mængder titaniumaffald, behandlet på den ene eller anden måde i visse produkter: titandichlorid og trichlorid, titaniumhydrid, titaniumholdige chloridsmelter osv.

Betydelige mængder af substandard titaniumaffald bruges i jernmetallurgi til ståldeoxidation. I betragtning af de høje omkostninger ved titaniumaffald kan deres anvendelse i jernmetallurgi ikke betragtes som rationel.

Titaniumforbindelser

På høj temperatur titanium kombineres med halogener, oxygen, svovl, nitrogen og andre grundstoffer. Dette er grundlaget for brugen af ​​titanlegeringer med jern ( ferrotitanium) som et tilsætningsstof til stål. Titanium kombineres med det nitrogen og oxygen, der er til stede i det smeltede stål og forhindrer derved, at sidstnævnte frigives under stålets størkning - støbningen er homogen og indeholder ikke hulrum.

I kombination med kulstof danner titanium carbid. Fra titanium- og wolframcarbider med tilsætning af kobolt opnås legeringer, der er tæt på diamant i hårdhed.

Titandioxid TiO 2 er et hvidt ildfast stof, uopløseligt i vand og fortyndede syrer. Det - amfotert oxid, men både basiske og sure egenskaber er svagt udtrykt.

Findes i naturen som rutil(kubisk syngoni), sjældnere i formen anatase(tetragonal syngoni) og brookita(rombisk syngoni). I rutil er hver Ti 4+ ion omgivet af seks O 2- ioner, og hver O 2 - ion er omgivet af tre Ti 4+ ioner. I de to andre krystalformer er ionernes umiddelbare naboer de samme.

Helt ren titaniumdioxid er farveløs. I naturen er det normalt forurenet med jernoxider og derfor farvet.

Fuldstændig uopløselig i vand og fortyndede syrer. I varm koncentreret svovlsyre opløses det langsomt med mulig uddannelse titaniumsulfit Ti (SO 4) 2, som dog ikke kan isoleres i ren form på grund af den lette overgang på grund af hydrolyse i titanylsulfit ( TiO) SO4. Dette opløseligt i koldt vand saltet hydrolyserer ved opvarmning også og danner H 2 SO 4 og hydratiseret titaniumdioxid, den såkaldte i-titanium eller metatitansyre. Den lethed, hvormed denne hydrolyse sker, indikerer titaniumhydroxids svage grundlæggende egenskaber. Titaniumsulfat giver med sulfater alkalimetaller(som tilsættes til svovlsyren, der bruges til at opløse titaniumdioxid) dobbeltsalte, såsom K 2 , er mere modstandsdygtige over for hydrolyse end simple sulfater.

Hydroxider og karbonater af alkalimetaller udfældes fra opløsninger af sulfater i den kolde gelatinøse hydreret titandioxid, den såkaldte b-titansyre, som adskiller sig fra β-titanium i en højere reaktivitet (for eksempel opløses β-titansyre i alkalier, hvori β-titanium er uopløseligt). Tetravalent titaniumhydroxid, eller faktisk titansyre Ti (OH) 4, kan ikke isoleres, idet det ligner kiselsyre og tinsyre. b - og c - titansyrer, som er mere eller mindre dehydrerede derivater af titaniumhydroxid (IV), er fuldstændig sammenlignelige med b - og b-tinsyrer.

En neutral eller syrnet opløsning af titanylsulfat, såvel som andre titansalte, bliver mørk orange med hydrogenperoxid (hydrogenperoxiddetektionsreaktion). Ammoniak udfælder fra disse opløsninger peroxotitansyre H 4 TiO 5 gul-brun med formlen Ti (OH) 3 O-OH.

TiO 2 anvendes til fremstilling af ildfaste glas, glasurer, emaljer, varmebestandigt laboratorieglas, samt til fremstilling af hvid oliemaling med høj skjuleevne ( titanium hvid).

Fusion af TiO 2 med BaCO 3 opnås bariumtitanat BaTio 3. Dette salt har en meget høj permittivitet og derudover har evnen til at deformere under påvirkning af elektrisk felt. Bariumtitanatkrystaller bruges i elektriske kondensatorer med høj kapacitet og små størrelser, i ultralydsudstyr, i pickupper og i hydroakustiske enheder.

Titaniumchlorid(IV) TiCl4, opnået på samme måde som SiCl4, er en farveløs væske med et kogepunkt på 136°C og et smeltepunkt på -32°C, der hydrolyseres med vand til dannelse af TiO2 og 4HCl. Med alkalimetalhalogenider giver titanium(IV)chlorid dobbeltchlorider indeholdende 2-kompleksionen. Titaniumfluorid(IV) TiF4 isoleres som et hvidt pulver med et smeltepunkt på 284°C; det er også let hydrolyseret og dannes med HF hexafluortitanium(IV) syre H2TiF6 som hexafluorkiselsyre.

Vandfri titaniumchlorid(III) TiCl3 opnås som et lilla pulver ved at lede TiCl4-damp sammen med H2 gennem et kobberrør opvarmet til ca. 700°C. I form af en vandig opløsning (lilla) opnås den ved reduktion af TiCl 4 in saltsyre med zink eller elektrolytisk. Titaniumsulfat (III) opnås også. Fra en vandig opløsning af titaniumchlorid krystalliserer (III). lilla hexahydrat TiCl3 - 6H2O.

Titaniumchlorid(II) Sortfarvet TiCl 2 opnås ved termisk nedbrydning af TiCl 3 ved 700°C i en hydrogenatmosfære:

Farveløs vandopløsning Dette chlorid oxideres hurtigt i luft, mens det først bliver lilla, og derefter bliver farveløst igen på grund af dannelsen af ​​først Ti (III)-forbindelsen og derefter Ti (IV)-forbindelsen.

Titancarbonitrider, oxycarbider og oxynitrider. Det har vist sig, at arten af ​​afhængigheden af ​​opløsningen af ​​refraktære interstitielle faser (TPI) - titaniumcarbider, nitrider og oxider - af sammensætningen korrelerer med en ændring i graden af ​​metallicitet af Ti-Ti-bindingerne i TiC- TiN-TiO-serien, nemlig: med en stigning i metallicitetsgraden af ​​faserne i denne retning falder deres kemiske modstand i HCl og H 2 SO 4, mens den i HNO 3 stiger. Da carbider, nitrider og titaniummonoxid er karakteriseret ved fuldstændig gensidig opløselighed, kan det forventes, at vekselvirkningen mellem deres faste opløsninger og syrer vil udvise et lignende mønster.

Imidlertid er de tilgængelige data i litteraturen om afhængigheden af ​​opløsningsgraden af ​​TiC x O y og TiN x O y på sammensætningen i mineralsyrer i dårlig overensstemmelse med denne antagelse. Således er opløseligheden af ​​TiC x O y (fraktion<56 мкм) в конц. HCl отсутствует вообще (20?C, 6 ч и 100?С, 3 ч), а в H 2 SO 4 - отсутствует при 20?C (6 ч), но монотонно возрастает от 3% (TiC 0.30 O 0.78) до 10% (TiC 0.86 O 0.12) при 100?C (3 ч). Степень растворения TiC x O y (фракция 15-20 мкм) в 92% -ной H 2 SO 4 (100?C, 1 ч), напротив, уменьшается с ростом содержания углерода от 16% (TiC 0.34 O 0.66) до 2% (TiC 0.78 O 0.22). Степень растворения TiC x O y в конц. HCl (d=1,19 g/cm) under de samme betingelser når 1-2 %, uden dog at afsløre nogen afhængighed af fasens sammensætning. Graden af ​​opløsning af TiN x O y i konc. HNO 3 er lavt (2,5-3,0%) og afhænger ikke af sammensætningen af ​​oxynitrid (20°C, 6 timer). På den anden side varierer graden af ​​opløsning af TiN x O y i HNO 3 under de samme betingelser over et meget bredt område: fra 98 % for TiC 0,88 O 0,13 til 4,5 % for TiC 0,11 O 0,82. Det er vanskeligt at sige noget bestemt om arten af ​​forholdet mellem opløsningsgraden og sammensætningen af ​​titaniumcarbonitrid i salt- og svovlsyre. Graden af ​​opløsning af TiC x O y i HCl er meget lav (0,3%) og afhænger ikke af carbonitridsammensætningen (60°C, 6 timer). Men i konc. H 2 SO 4 det er en størrelsesorden højere (3,0-6,5 %) og er karakteriseret ved et minimum (2 %) for en prøve med sammensætning TiC 0,67 O 0,26.

De opnåede eksperimentelle data tillader os at hævde, at arten af ​​afhængigheden af ​​opløsningen af ​​TiC x N y , TiC x O y og TiN x O y af sammensætningen i HCl, H 2 SO 4 og HNO 3 er ganske bestemt og, desuden i lighed med det, der er etableret tidligere for TiCx, TiNx og TiOx. Det betyder, at årsagerne til det kvalitativt forskellige forløb af disse afhængigheder i HCl og H2SO4 på den ene side og i HNO3 på den anden side må være fælles for alle de undersøgte forbindelser i TI-C-N-O systemet, dvs. bestemmes af graden af ​​metallicitet af Ti-Ti-bindingen og passiveringsevnen af ​​de resulterende interaktionsprodukter.

lithium titanater og zink Li 2 ZnTi 3 O 8 og Li 2 Zn 3 Ti 4 O 12 har en kubisk spinelstruktur med en forskellig fordeling af kationer over positioner. Det er blevet fastslået, at disse forbindelser er faste lithium-ledende elektrolytter. I Li 2 ZnTi 3 O 8 er kationer af lithium og titanium ordnet i oktaedriske positioner i forholdet 1:3, halvdelen af ​​lithium- og zinkatomerne er statistisk fordelt over tetraedriske positioner: (Li 0,5 Zn 0,5) O 4 . Den krystalkemiske formel for Li 2 Zn 3 Ti 4 O 12 kan skrives som (Zn) O 4 . Baseret på analysen af ​​IR- og Raman-spektre blev der foreslået en anden måde at fordele lithium- og zinkatomer i strukturen af ​​disse spineller: lithium har en tetraedrisk koordination, mens zink og titanium har en oktaedrisk. En stærk forvrængning af TiO 6 oktaedrene blev også bemærket: for eksempel i Li 2 Zn 3 Ti 4 O 12 er miljøet for Ti 4+ ionerne tæt på fem koordinering. Den lave ioniske ledningsevne af disse titanater ved forhøjede temperaturer forklares af den tetraedriske koordination af lithiumatomer.

På eksemplet med halogenidspineller Li 2 MX 4 (M=Mg 2+ ,Mn 2+ ,Fe 2+ ; X=Cl - ,Br -) blev det fundet, at den kationiske sammensætning og fordeling af lithiumatomer over positioner har en stærk effekt på den elektriske ledningsevne. Da der ikke er nogen fælles flader i spinelstrukturen mellem de samme kationiske positioner, er flere forskellige positioner involveret i iontransport. Høje værdier af ionisk ledningsevne i chloridspineller blev observeret som et resultat af forstyrrelsen af ​​strukturen af ​​forbindelser forbundet med overgangen af ​​lithiumatomer ved forhøjede temperaturer fra tetraedriske positioner 8 -en i frie oktaedriske positioner 16 Med. I dette tilfælde blev spinelstrukturen omdannet til en struktur af NaCl-typen. En informativ metode til at studere forstyrrelsen af ​​strukturen af ​​chloridspineller var studiet af Raman-spektrene af forbindelser ved høje temperaturer.

Litteratur

1. N.L. Glinka. General Chemistry - L.: Chemistry, 1981, - 720 s.;

2. K. Nenitescu. Generel kemi - M.: Mir, 1968, 816 s.;

3. N.S. Akhmetov. Generel og uorganisk kemi - M.: Højere skole, 743s.;

4. V.A. Zhilyaev, A.P. Shtin. "Interaktion mellem titaniumcarbonitrider, oxycarbider og oxynitrider med koncentrerede mineralsyrer", Journal of Inorganic Chemistry, v.48, nr. 8 (august 2003), s.1402;

5. I.A. Lenidov, L.A. Perelyaeva et al. "Undersøgelse af forstyrrelsen af ​​spineller Li 2 x Zn 2-3 x Ti 1+ x O 4 (x=0,33, 0,5) ved Raman spectroscopy: Correlation with ionic conductivity", Journal of Inorganic Chemistry, vol. 48 , nr. 11 (november 2003), s. 1841;

6. M.M. Godneva, D.L. Motov, Kemi af titanium-undergruppen - L .: Nauka, 1980, - 175s.;

7. Sergeev V.V., Galitsky N.V., etc. Titaniummetallurgi - M.: Metallurgy, 1971, - 320s.;

8. Udg. Galitsky B.A. Titanium og dets legeringer i kemiteknik - M .: Mashinostroenie, 1968 - 340'erne.

Hostet på Allbest.ru

...

Lignende dokumenter

Historien om opdagelsen af ​​grundstoffet og dets tilstedeværelse i naturen. Metoder til at opnå metaller fra malme, der indeholder deres oxider. Genvinding af titaniumdioxid med kul, brint, silicium, natrium og magnesium. Fysiske og kemiske egenskaber. Brugen af ​​titanium i teknologi.

abstract, tilføjet 24/01/2011


Generelle karakteristika for titanium som et kemisk grundstof i gruppe IV i det periodiske system D.I. Mendeleev. Kemiske og fysiske egenskaber af titanium. Historien om opdagelsen af ​​titanium af W. Gregor i 1791. De vigtigste egenskaber ved titanium og dets anvendelse i industrien.

rapport, tilføjet 27/04/2011


Tin historie og egenskaber. Oprindelsen af ​​navnet på titanium, dets allotropiske modifikationer, kemiske og fysiske egenskaber. De vigtigste egenskaber, der tillader brugen af ​​dette metal. Brugen af ​​titanium og dets legeringer i industrier.

abstract, tilføjet 27/05/2014


Generelle karakteristika for de kemiske elementer i gruppe IV i det periodiske system, deres tilstedeværelse i naturen og forbindelser med andre ikke-metaller. Indhentning af germanium, tin og bly. Fysisk-kemiske egenskaber af metaller i titanium-undergruppen. Omfang af zirkonium.

præsentation, tilføjet 23/04/2014


Naturlige polymorfe modifikationer af titaniumdioxid, dets fysisk-kemiske egenskaber og anvendelser. Grundlæggende om forbedring af fotokatalyse. Titandioxid doteret med kulstof. Stoffer, der anvendes til syntese af titaniumdioxid. Synteseprocedure.

semesteropgave, tilføjet 12/01/2014


Titanium som et metal, et grundstof i gruppe IV i det periodiske system, dets fysiske og kemiske egenskaber. Beskrivelse af det teknologiske produktionsskema i den metallurgiske butik. Genvinding af titantetrachlorid med magnesium. Beregning af apparatets strukturelle dimensioner.

semesteropgave, tilføjet 14.11.2013


Egenskaber af molybdæn og dets forbindelser. Historien om opdagelsen af ​​grundstoffet. Atomets elektroniske struktur, dets placering i det periodiske system af kemiske grundstoffer D.I. Mendeleev. Kemiske og fysiske egenskaber af molybdæn, dets oxider og hydroxider.

semesteropgave, tilføjet 24.06.2008


Periodisk system af kemiske grundstoffer. Strukturen af ​​atomer og molekyler. De vigtigste bestemmelser i koordinationsteorien. Fysiske og kemiske egenskaber af halogener. Sammenligning af egenskaber af brintforbindelser. Oversigt over egenskaberne af forbindelser p-, s- og d-elementer.

foredrag, tilføjet 06/06/2014


Fysiske og kemiske egenskaber og elektronisk struktur af tinatomet og dets forbindelser med brint, halogen, svovl, nitrogen, kulstof og oxygen. Oxider og hydroxider af tin. Redox processer. Metals elektrokemiske egenskaber.

semesteropgave, tilføjet 07/06/2015


Oplysninger om kulstof, der går tilbage til antikken og dets udbredelse i naturen. Tilstedeværelsen af ​​kulstof i jordskorpen. Kulstofs fysiske og kemiske egenskaber. Produktion og brug af kulstof og dets forbindelser. Adsorptionskapacitet af aktivt kul.