Hvorfor har du brug for et jodnet? Fordelene og skaderne ved jod. JOD - Big Medical Encyclopedia

Jod blev opdaget som et resultat af eksperimenter, mens man studerede tang, hvoraf de i 1811 fik sodavand. Ved et tilfælde blev der opdaget krystaller af en mørk farve, støbt med en sølvglans.

Derefter begyndte det resulterende stof at blive undersøgt i andre lande og blev kaldt jod, hvilket betyder fra græsk ioder - lilla.

Det mest kendte jodpræparat for os er jodtinktur, fem pct. Det er hende, vi får, når vi skærer os selv, skader os selv, for at beskytte os mod indtrængen af ​​infektion og forurening i sårene.

Men ikke alle ved, at jod kan hjælpe i andre tilfælde. I dag skal vi tale om " forskellige veje brug af jod.

Måder at bruge jod på

Meget godt hjælpe indånding med jod i sygdomme i den øvre luftrør. Fyld kedlen et kvarter med vand, lad det koge, kom 5 dråber jod i den. Lav en tud af tykt pap og sæt den på tuden af ​​tekanden. Træk vejret i tyve minutter to gange om dagen.

For sygdomme i halsen og mundhulen, tilbered en opløsning til skylning, tilsæt til et glas varmt vand:

• Sodavand-teske;
• Salt-teskefuld;
• Et par dråber jod.

Denne opløsning kan skylles ofte, otte gange om dagen.

Alle kender jods desinficerende virkning, men det er også anti-inflammatorisk og irriterende.

Anvendelse af jodopløsning

Vi kender alle behandlingen jod gitter. Når du tegner Vatpind gitter med firkanter 1 × 1 cm. Hvor jodnettet påføres vil være vigtigt.

Ved sygdomme som bronkitis, tracheitis, lungebetændelse tegnes lodrette linjer langs brystets midtlinje og derefter parallelt med det fra begge sider gennem midten af ​​kravebenet. Derefter, parallelt med de tegnede striber i midten, skal du tegne en anden linje.

På bagsiden tegnes to lodrette striber på begge sider parallelt med rygsøjlen gennem inderkanten af ​​skulderbladet og midt mellem de tegnede striber og rygsøjlen. Vandrette striber på ryggen og brystet tegnes langs de interkostale områder, da der er kar og nerver.

Hvis du har osteochondrose, så tegn lodrette striber på begge sider parallelt med rygsøjlen gennem den indvendige kant af scapula, langs rygsøjlen. Vandrette striber langs de interkostale rum.

Sørg for at kontrollere følsomheden over for jod. På den inde underarme anvende flere linjer. Efter femten minutter skal du kontrollere for rødme eller hævelse.

Jodgitteret bør ikke trækkes mere end tre gange om ugen.

Men husk at ved temperaturer og høj følsomhed det er forbudt at tegne et gitter til jod.

Anvendelser af jod i traditionel medicin

Lad os se på brugen af ​​jod i andre situationer, ikke kun til desinficering af sår.

1) Fem dråber jod hældes i et glas vand eller mælk. Accepteret på:

• bly- eller kviksølvforgiftning;
• Med endokrine sygdomme;
• Med betændelse i luftvejene.

2) I et glas mælk, drop en dråbe jod, læg lidt honning, drik med åreforkalkning en gang om ugen, om aftenen, efter at have spist.

3) Hvis du hoster, put tre dråber jod i et glas varmt vand og få en drink.

4) Når en løbende næse lige er begyndt, og der ikke er hævelse i næsen, skal du drikke et halvt glas vand og tilsætte fem dråber tinktur af jod.

Med en løbende næse åbner du tinkturen af ​​jod og indånder dampene så ofte som muligt.

5) Jodtinktur bruges til at desinficere vand, for dette skal du droppe tre dråber per liter vand og lade stå i en halv time.

Vi kender alle Lugols opløsning, mere velegnet til oral administration.

For at forhindre jodmangel skal du tage Lugols opløsning:

• Hvis kropsvægt op til 65 kg - en dråbe;
• Hvis kropsvægten er mere end 65 kg - to dråber.

Drik to gange om ugen, tyve minutter før måltider.

Lugols løsning er perfekt til at smøre halsen med tonsillitis og pharyngitis.

Kontraindikationer for oral jod

Men det skal huskes, at det ofte er umuligt at bruge jodpræparater indeni. Da dette kan føre til:

• løbende næse;
• Laryngitis;
• tåreflåd;
• bronkitis;
• Udslæt.

Hvis du efter at have taget jodpræparater bemærker, at der er noget galt med dig selv, så stop straks med at tage jod.

For at fjerne og rense din krop for overskydende jod, skal du drikke meget og øge saltindtaget. Stop med at bruge jod følgende tilfælde på:

• jade;
• tuberkulose;
• Furunkler
• Hæmoragisk diatese;
• acne;
• Høj følsomhed over for jod.

Konklusion: nu kender du andre måder at bruge jod på, brug dem, men glem ikke kontraindikationer og konsulter en læge, før du tager jod oralt.

Med venlig hilsen Olga.

Strukturel formel

russisk navn

Latinsk navn for stoffet Jod

Brutto formel

Farmakologisk gruppe af stoffet Jod

Nosologisk klassificering (ICD-10)

CAS kode

Karakteristika for stoffet Jod

Grå-sorte plader eller krystaller med en metallisk glans med en karakteristisk lugt; flygtig, sublimerer ved opvarmning. Lidt opløseligt i vand, opløseligt i alkohol og i vandige opløsninger af iodider.

Farmakologi

Koagulerer proteiner med dannelse af iodaminer. Delvist absorberet. Den absorberede del trænger ind i væv og organer og absorberes selektivt af skjoldbruskkirtlen. Det udskilles af nyrerne (hovedsageligt), tarme, sved og mælkekirtler. Det har en bakteriedræbende effekt, har solbrunende og kauteriserende egenskaber. Irriterer receptorerne i huden og slimhinderne. Deltager i syntesen af ​​thyroxin, forbedrer dissimileringsprocesserne, påvirker positivt lipid og proteinstofskifte(reduktion af kolesterol og LDL-niveauer).

Brugen af ​​stoffet Jod

Inflammatoriske og andre sygdomme i hud og slimhinder, hudafskrabninger, snitsår, mikrotraumer, myositis, neuralgi, inflammatoriske infiltrater, åreforkalkning, syfilis (tertiær), kronisk atrofisk laryngitis, ozena, hyperthyroidisme, endemisk struma, kronisk forgiftning bly og kviksølv; huddesinfektion operationsfelt, sårkanter, kirurgens fingre.

Kontraindikationer

Overfølsomhed; til oral administration - lungetuberkulose, nefritis, furunkulose, acne, kronisk pyodermi, hæmoragisk diatese, nældefeber; graviditet, børns alder (op til 5 år).

Brug under graviditet og amning

bivirkninger af jod

Yodisme (løbende næse, hududslæt efter type af nældefeber, savlen, tårevækst osv.).

Interaktion

Farmaceutisk uforenelig med essentielle olier, ammoniakopløsninger, hvidt sedimentært kviksølv (der dannes en eksplosiv blanding). Svækker de hypothyreoidea og strumageniske virkninger af lithiumpræparater.

Overdosis

Ved indånding af dampe - skade på de øvre luftveje (forbrænding, laryngobronchospasme); på hit koncentrerede opløsninger indvendigt - alvorlige forbrændinger fordøjelsessystemet, udvikling af hæmolyse, hæmoglobinuri; dødelig dosis er omkring 3 g.

Hvad er meningen med at anvende et jodnet

På grund af sin irriterende virkning er jod i stand til at forårsage blodgennemstrømning til huden, hvorpå det påføres, for at aktivere receptorer på det.

I lyset af dette opnår vi to mål ved at påføre jodnet på huden: en lokal stigning i blodcirkulationen og en vegetativ refleksreaktion.

Når det påføres ryggen for bronkitis, virker jod irriterende på nerveender. Impulser overføres til de tilsvarende segmenter rygrad, og bronkialvæv stimuleres. Så du kan stimulere udskillelsen af ​​slim og dets udledning (produktiv hoste).

Når det påføres huden over overfladen af ​​infiltratet (forseglinger efter injektioner, vaccinationer), hjælper jod med at "sprede" væsken, der er i det ødematøse væv. Derfor kan sygeplejersken, der har administreret injektionen, anbefale, at du anvender et jodnet, hvis der opstår hævelse.

På nødsituation- frigivelse i atmosfæren, og fraværet særlige forberedelser jod til oral administration påføres et jodnet på skjoldbruskkirtlen som en beskyttende foranstaltning.

Jod, der hurtigt trænger ind i blodet gennem huden, opfanges af skjoldbruskkirtlen, og derefter radioaktivt jod ikke længere kan blive i kroppen.

Se Dr. Komarovsky's School - Jod online

Kan jodnet skade?

Ja, jodnet kan gøre skade. Anvendelsen af ​​jodnet kan ikke være medicinsk procedure, og i første omgang kan skade barnet. Hvis du vælger at give dit barn hostemedicin, eller anvender jodnet, når du hoster, skal du altid vælge medicinen. Terapeutisk effekt fra jodgitteret er tvivlsomt, og vil altid afhænge af mange omstændigheder. Mens forårsager et overskud af jod i kroppen og hyperthyroidisme ved absorption af jod gennem huden er højst sandsynligt. I dette tilfælde kan skjoldbruskkirtlen blive beskadiget, og i fremtiden, autoimmune sygdomme skjoldbruskkirtlen.

Jodnet under graviditeten kan forårsage et kraftigt spring i jodniveauet i blodet og føre til uønskede komplikationer og endda livmoderblødning. Derfor er det bedre for en gravid kvinde regelmæssigt at tage et multivitaminpræparat med mineraler og sporstoffer, hvor den nødvendige mængde jod vil være til stede.

Hvis du påfører jodnet efter injektioner, på infiltratet, kan du øge hævelse og betændelse. Ingen kan forudsige, hvordan inflammationszonen vil reagere på jod.

Påføring af et jodnet på infiltratet efter vaccination er kontraindiceret. I dette tilfælde vil jod interagere med vaccinen, og hvordan dette vil påvirke dannelsen af ​​immunitet er heller ikke kendt.

Natalia Trohimets

DEFINITION

Jod er det treoghalvtredsindstyvende element i det periodiske system. Betegnelse - I fra det latinske "iodum". Beliggende i den femte periode, VIIA-gruppen. Henviser til ikke-metaller. Kerneladningen er 53.

Jod er et sjældent (spredt) grundstof, men i naturen kan det stadig findes i fri tilstand i form af et mineral ( termiske kilder Vesuv). En betydelig mængde jod findes i havvand i form af iodidsalte eller i jordskorpen som en del af olieboringsvand.

I form af et simpelt stof er jod en sort-grå (mørk lilla) krystaller (fig. 1) med en metallisk glans og skarp lugt. Dampe af jod, såvel som dets opløsninger i organiske opløsningsmidler, er farvet lilla.

Ris. 1. Jod. Udseende.

Atom- og molekylvægt af jod

DEFINITION

Relativ atommasse af et grundstof kaldes forholdet mellem massen af ​​et atom af et givet grundstof og 1/12 af massen af ​​et kulstofatom.

Den relative atommasse er dimensionsløs og er angivet med A r (underskrift "r" - initial engelsk ord relativ, som i oversættelse betyder "relativ"). Den relative atommasse af atomært jod er 126,9044 amu.

Masserne af molekyler, ligesom masserne af atomer, udtrykkes i atomare masseenheder.

DEFINITION

Relativ molekylvægt af et stof kaldes forholdet mellem massen af ​​et molekyle givet stof til 1/12 af massen af ​​et kulstofatom, hvis masse er 12 a.m.u.

Molekylvægten af ​​et stof er massen af ​​et molekyle, udtrykt i atomare masseenheder. Det er kendt, at jodmolekylet er diatomisk - I 2 . Den relative molekylvægt af et jodmolekyle vil være lig med:

Mr (I2) = 126,9044 x 2 ≈ 254.

Isotoper af jod

Det er kendt, at jod i naturen kan være i form af den eneste stabile isotop 127 I. Massetallet er 127, kernen i isotopatomet indeholder treoghalvtreds protoner og fireoghalvfjerds neutroner.

Der er kunstige ustabile isotoper af jod med massetal fra 108 til 144, såvel som sytten isomere tilstande af kerner, blandt hvilke 129 I-isotopen med en halveringstid på 1,57 × 10 7 år er den længstlevende.

jod ioner

På det ydre energiniveau af jodatomet er der syv elektroner, der er valens:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5 .

Som resultat kemisk interaktion jod donerer sine valenselektroner, dvs. er deres donor, og bliver til en positivt ladet ion eller tager imod elektroner fra et andet atom, dvs. er deres acceptor og bliver til en negativt ladet ion:

I0-1e → I+;

I0-3e → I3+;

I0-5e → I5+;

I0-7e → I7+;

I 0 +1e → I - .

Molekyle og jodatom

I fri tilstand eksisterer jod i form af diatomiske molekyler I 2 . Her er nogle egenskaber, der karakteriserer jod-atomet og -molekylet:

Eksempler på problemløsning

EKSEMPEL 1

EKSEMPEL 2

Dyrke motion

Når klor reagerede med kaliumiodid, opnåedes jod med en masse på 50,8 g. Bestem klorvolumen målt kl. normale forhold som kræves hertil.

Løsning

Lad os skrive reaktionsligningen for vekselvirkningen mellem klor og kaliumiodid: Siden barndommen en velkendt hjælper til ridser, skrammer og snit til alle børn og deres forældre. Han er hurtig og effektivt værktøj, kauterisering og desinficering af såroverfladen. Stoffets omfang er dog ikke begrænset til medicin, fordi. Kemiske egenskaber jod er meget forskelligartet. Formålet med vores artikel er at lære dem at kende mere detaljeret. Fysisk karakteristik Et simpelt stof har udseende af mørkelilla krystaller. Ved opvarmning på grund af den indre strukturs særegenheder krystalgitter, nemlig tilstedeværelsen af ​​molekyler i dens noder, smelter forbindelsen ikke, men danner straks par. Dette er sublimering eller sublimering. Det forklares med en svag binding mellem molekylerne inde i krystallen, som let adskilles fra hinanden - der dannes en gasfase af stoffet. Antallet af jod i det periodiske system er 53. Og dets position blandt andre kemiske elementer angiver tilhørsforhold til ikke-metaller. Lad os dvæle yderligere ved dette spørgsmål. Et grundstofs plads i det periodiske system Jod er i den femte periode, gruppe VII, og danner sammen med fluor, klor, brom og astatin en undergruppe af halogener. På grund af stigningen i nuklear ladning og atomradius har repræsentanterne for halogener en svækkelse af ikke-metalliske egenskaber, derfor er jod mindre aktivt end klor eller brom, og dets elektronegativitet er også lavere. Atommasse jod 126,9045. Et simpelt stof er repræsenteret af diatomiske molekyler, ligesom andre halogener. Nedenfor vil vi stifte bekendtskab med strukturen af ​​grundstoffets atom. Funktioner af den elektroniske formel Fem energiniveauer og det sidste af dem næsten helt fyldt med elektroner bekræfter, at grundstoffet har udtalte tegn på ikke-metaller. Som andre halogener er jod et stærkt oxidationsmiddel, der fjerner metaller og svagere ikke-metalliske grundstoffer - svovl, kulstof, nitrogen - elektronen, der mangler før færdiggørelsen af ​​det femte niveau. Jod er et ikke-metal, i hvis molekyler der er et fælles par p-elektroner, der binder atomer sammen. Deres tæthed på stedet for overlapning er den højeste, den fælles elektronsky bevæger sig ikke til nogen af ​​atomerne og er placeret i midten af ​​molekylet. Der dannes en ikke-polær kovalent binding, og selve molekylet har en lineær form. I halogenserien, fra fluor til astatin, falder styrken af ​​den kovalente binding. Der er et fald i entalpiværdien, som henfaldet af grundstofmolekyler til atomer afhænger af. Hvilke konsekvenser har det for jodens kemiske egenskaber? Hvorfor er jod mindre aktivt end andre halogener? Reaktiviteten af ​​ikke-metaller bestemmes af tiltrækningskraften til kernen af ​​deres eget atom af fremmede elektroner. Jo mindre radius af et atom er, jo højere er de elektrostatiske tiltrækningskræfter af dets negativt ladede partikler af andre atomer. Jo højere antallet af den periode, som grundstoffet er placeret i, jo flere energiniveauer vil det have. Jod er i den femte periode, og det har flere energilag end brom, klor og fluor. Det er grunden til, at jodmolekylet indeholder atomer, der har en radius, der er meget større end de tidligere anførte halogener. Det er derfor, I 2 partikler tiltrækker elektroner svagere, hvilket fører til en svækkelse af deres ikke-metalliske egenskaber. Intern struktur Stoffet påvirker uundgåeligt dets fysiske egenskaber. Lad os give konkrete eksempler. sublimering og opløselighed Et fald i den gensidige tiltrækning af jodatomer i dets molekyle fører, som vi sagde tidligere, til en svækkelse af styrken af ​​den kovalente upolære binding. Der er et fald i modstanden af ​​forbindelsen til høj temperatur og forøgelse af dets termiske dissociationsindeks for dets molekyler. Særpræg halogen: overgangen af ​​et stof, når det opvarmes fra en fast tilstand med det samme til en gasformig tilstand, dvs. sublimering er den vigtigste fysiske egenskaber jod. Dets opløselighed i organiske opløsningsmidler, såsom carbondisulfid, benzen, ethanol, er højere end i vand. Så i 100 g vand ved 20 ° C kan kun 0,02 g af et stof opløses. Denne funktion bruges i laboratoriet til at udvinde jod fra vandig opløsning. Hvis man ryster det med en lille mængde H 2 S, kan man observere en violet farve af svovlbrinte på grund af overgangen af ​​halogenmolekyler ind i det. Jods kemiske egenskaber Når det interagerer med metaller, opfører grundstoffet sig altid på samme måde. Det tiltrækker metalatomets valenselektroner, som er placeret enten på det sidste energilag (s-elementer, såsom natrium, calcium, lithium osv.), eller på det næstsidste lag, der f.eks. indeholder d-elektroner. Disse omfatter jern, mangan, kobber og andre. I disse reaktioner vil metallet være reduktionsmidlet, og jod, kemisk formel hvoraf I 2 er et oxidationsmiddel. Derfor er det dette høj aktivitet et simpelt stof er årsagen til dets interaktion med mange metaller. Bemærkelsesværdig er interaktionen mellem jod og vand, når det opvarmes. I et alkalisk medium forløber reaktionen med dannelsen af ​​en blanding af iodid og iodsyrer. Det sidste stof udviser egenskaber stærk syre og når det er dehydreret, bliver det til jodpentoxid. Hvis opløsningen er syrnet, interagerer ovenstående reaktionsprodukter med hinanden for at danne de oprindelige stoffer - frie I 2 molekyler og vand. Denne reaktion tilhører redoxtypen, den udviser jods kemiske egenskaber som et stærkt oxidationsmiddel. Kvalitativ reaktion på stivelse Både uorganisk og organisk kemi der er en gruppe reaktioner, som kan bruges til at identificere i interaktionsprodukterne visse typer simple eller komplekse ioner. Til påvisning af makromolekyler kompleks kulhydrat- stivelse - en 5% alkoholopløsning af I 2 bruges ofte. For eksempel dryppes et par dråber af det på en skive af en rå kartoffel, og farven på opløsningen bliver blå. Vi observerer den samme effekt, når et stof kommer ind i et stivelsesholdigt produkt. Denne reaktion, som resulterer i blå jod, bruges i vid udstrækning i organisk kemi for at bekræfte tilstedeværelsen af ​​en polymer i en testblanding. O nyttige egenskaber Produktet af vekselvirkningen mellem jod og stivelse har længe været kendt. Det blev brugt i mangel af antimikrobielle stoffer medicin til behandling af diarré, mavesår i remission, sygdomme åndedrætsorganerne. En bred stivelsespasta indeholdende cirka 1 tsk alkohol opløsning jod pr. 200 ml vand, modtaget på grund af ingrediensernes billighed og lette tilberedning. Det skal dog huskes, at blåt jod er kontraindiceret i behandlingen af ​​små børn, personer, der lider af overfølsomhed til jodholdige lægemidler, samt patienter med Graves' sygdom. Hvordan ikke-metaller reagerer med hinanden Blandt elementerne i hovedundergruppen af ​​gruppe VII reagerer fluor med jod - det mest aktive ikke-metal, som har højeste grad oxidation. Processen foregår i kulden og er ledsaget af en eksplosion. Med brint interagerer I 2 med kraftig opvarmning, og ikke fuldstændigt begynder reaktionsproduktet - HI - at nedbrydes til udgangsstofferne. Hydrojodsyre er ret stærk, og selvom den ligner saltsyre i egenskaber, viser den stadig mere udtalte tegn på et reduktionsmiddel. Som du kan se, skyldes jods kemiske egenskaber dets tilhørsforhold til aktive ikke-metaller, men grundstoffet er ringere med hensyn til oxiderende evne til brom, klor og selvfølgelig fluor. Elementets rolle i levende organismer Det højeste indhold af ioner I - er i skjoldbruskkirtlens væv, hvor de er en del af de skjoldbruskkirtelstimulerende hormoner: thyroxin og triiodothyronin. De regulerer vækst og udvikling knoglevæv bedrift nerveimpulser, stofskifte. Særligt farligt er manglen på jodholdige hormoner i barndom da der kan være en forsinkelse mental udvikling og forekomsten af ​​symptomer på en sygdom såsom kretinisme. Utilstrækkelig thyroxin-sekretion hos voksne er forbundet med vand og mad. Det er ledsaget af hårtab, dannelsen af ​​ødem, et fald fysisk aktivitet. Et overskud af et element i kroppen er også ekstremt farligt, da det udvikler sig Graves sygdom, hvis symptomer er excitabilitet nervesystem, rysten i lemmerne, alvorlig afmagring. Fordeling af jodider i naturen og metoder til at opnå et rent stof Størstedelen af ​​grundstoffet er til stede i levende organismer og jordens skaller - hydrosfæren og lithosfæren - i bundet tilstand. Der er salte af elementet i havvand, men deres koncentration er ubetydelig, derfor er det urentabelt at udvinde rent jod fra det. Det er meget mere effektivt at få et stof fra asken fra brun sargassum. I industriel skala er I 2 isoleret fra grundvand i olieproduktionsprocesser. Under forarbejdningen af ​​nogle malme findes der f.eks. kaliumjodater og hypoiodater, hvorfra der efterfølgende udvindes rent jod. Det er ret omkostningseffektivt at opnå I 2 fra en opløsning af jodbrinte, oxidere det med klor. Den resulterende forbindelse er et vigtigt råmateriale til den farmaceutiske industri. Ud over den allerede nævnte 5% alkoholopløsning af jod, som ikke kun indeholder et simpelt stof, men også et salt - kaliumiodid, samt alkohol og vand, i endokrinologi iflg. medicinske indikationer bruge stoffer som "Jod-aktiv" og "Iodomarin". I områder med lavt indhold af andre naturlige forbindelser end ioderede spiseligt salt, kan du bruge dette afhjælpe som "Antistrumin". Han indeholder aktivt stof- kaliumiodid - og anbefales som profylaktisk lægemiddel bruges til at forhindre symptomer på endemisk struma. Del på facebook Anbefalede Lektion af den omgivende verden om emnet "hvordan man lever i menneskers verden" Stomata i en plante: definition, placering, funktioner Strukturen af ​​frø af enkimbladede og tokimbladede planter Hvad er kimblade i planter Frøfunktioner af kimbladene hos enkimblade