لماذا تحتاج شبكة اليود؟ فوائد ومضار اليود. اليود - موسوعة طبية كبيرة

تم اكتشاف اليود نتيجة التجارب أثناء الدراسة الأعشاب البحرية، منها في عام 1811 حصلوا على الصودا. بالصدفة ، تم اكتشاف بلورات ذات لون داكن ، مصبوبة بلمعان فضي.

ثم بدأت دراسة المادة الناتجة في بلدان أخرى وسميت اليود ، والتي تعني من اليونانية اليود - الأرجواني.

أكثر مستحضرات اليود شهرة بالنسبة لنا هي صبغة اليود ، بنسبة خمسة بالمائة. هي التي نحصل عليها عندما نجرح أنفسنا ونجرح أنفسنا من أجل حماية أنفسنا من تغلغل العدوى والتلوث في الجروح.

لكن لا يعلم الجميع أن اليود يمكن أن يساعد في حالات أخرى. اليوم سنتحدث عن " طرق مختلفةاستخدام اليود.

طرق استخدام اليود

جيد جدا يساعد في استنشاق اليود في أمراض الجزء العلوي الجهاز التنفسي. املأ الغلاية بالماء واتركها تغلي ، ضع 5 قطرات من اليود فيها. اصنع صنبورًا من الورق المقوى السميك وضعه على فوهة إبريق الشاي. تنفس لمدة عشرين دقيقة مرتين في اليوم.

لأمراض الحلق وتجويف الفم ، قم بإعداد محلول للشطف ، أضفه إلى كوب من الماء الدافئ:

• ملعقة صغيرة من الصودا.
• ملعقة صغيرة ملح.
• بضع قطرات من اليود.

يمكن شطف هذا المحلول بشكل متكرر ثماني مرات في اليوم.

يعلم الجميع التأثير المطهر لليود ، لكنه أيضًا مضاد للالتهابات ومهيج.

تطبيق محلول اليود

كلنا نعرف العلاج شبكة اليود. عندما ترسم قطعة القطنشبكة مربعات 1 × 1 سم. سيكون مكان تطبيق شبكة اليود مهمًا.

في أمراض مثل التهاب الشعب الهوائية ، والتهاب القصبات ، والالتهاب الرئوي ، يتم رسم خطوط عمودية على طول خط الوسط للصدر ، ثم موازية لها من كلا الجانبين من خلال منتصف الترقوة. ثم ، بالتوازي مع الخطوط المرسومة في المنتصف ، تحتاج إلى رسم خط آخر.

على الظهر ، ارسم شريطين عموديين على كلا الجانبين موازيين للعمود الفقري من خلال الحافة الداخلية للكتف وفي المنتصف بين الخطوط المرسومة والعمود الفقري. يتم رسم خطوط أفقية على الظهر والصدر على طول المناطق الوربية ، حيث توجد أوعية وأعصاب.

إذا كنت مصابًا بداء عظمي غضروفي ، فقم برسم خطوط عمودية على كلا الجانبين موازية للعمود الفقري من خلال الحافة الداخلية للكتف ، على طول العمود الفقري. خطوط أفقية على طول الفراغات الوربية.

تأكد من فحص الحساسية لليود. على ال داخلالساعدين تطبيق عدة خطوط. بعد مرور خمسة عشر دقيقة ، تحقق من وجود احمرار أو تورم.

يجب ألا يتم سحب شبكة اليود أكثر من ثلاث مرات في الأسبوع.

لكن تذكر ذلك في درجات حرارة و حساسية عاليةيحظر رسم شبكة اليود.

تطبيقات اليود في الطب الشعبي

دعونا نلقي نظرة على استخدام اليود في حالات أخرى ، ليس فقط لتطهير الجروح.

1) تُسكب خمس قطرات من اليود في كوب من الماء أو الحليب. مقبولة في:

• التسمم بالرصاص أو الزئبق ؛
• مع أمراض الغدد الصماء.
• مع التهاب الجهاز التنفسي.

2) في كوب من الحليب ، نضع قطرة من اليود ، ونضع القليل من العسل ، ونشرب مع تصلب الشرايين مرة في الأسبوع ، في المساء ، بعد الأكل.

3) إذا كنت تسعل ، ضع ثلاث قطرات من اليود في كوب من ماء ساخنوتناول مشروب.

4) عندما يبدأ سيلان الأنف ولا يوجد انتفاخ في الأنف ، اشرب نصف كوب من الماء مع إضافة خمس قطرات من صبغة اليود.

مع سيلان الأنف ، افتح صبغة اليود واستنشق الأبخرة كلما أمكن ذلك.

5) تستخدم صبغة اليود لتطهير المياه ، لذلك تحتاج إلى إسقاط ثلاث قطرات لكل لتر من الماء وتترك لمدة نصف ساعة.

نعلم جميعًا حل Lugol ، وهو أكثر ملاءمة للإعطاء عن طريق الفم.

لمنع نقص اليود ، تناول محلول Lugol:

• إذا كان وزن الجسم يصل إلى 65 كجم - قطرة واحدة ؛
• إذا كان وزن الجسم أكثر من 65 كجم - قطرتان.

اشرب مرتين في الأسبوع ، عشرين دقيقة قبل وجبات الطعام.

يعتبر محلول Lugol مثاليًا لتليين الحلق بالتهاب اللوزتين والتهاب البلعوم.

موانع استخدام اليود عن طريق الفم

ولكن يجب أن نتذكر أنه غالبًا ما يكون من المستحيل استخدام مستحضرات اليود في الداخل. لأن هذا يمكن أن يؤدي إلى:

• سيلان الأنف؛
• التهاب الحنجره؛
• الدمع.
• التهاب شعبي؛
• الطفح الجلدي.

إذا لاحظت ، بعد تناول مستحضرات اليود ، وجود خطأ ما في نفسك ، فتوقف فورًا عن تناول اليود.

لإزالة اليود الزائد وتطهيره من الجسم ، تحتاج إلى شرب الكثير وزيادة تناول الملح. توقف عن استخدام اليود الحالات التاليةفي:

• يشم؛
• مرض السل؛
• فورونكلس
• أهبة النزفية
• حَبُّ الشّبَاب؛
• حساسية عالية لليود.

الخلاصة: الآن أنت تعرف طرق أخرى لاستخدام اليود ، واستخدامها ، ولكن لا تنسى موانع الاستعمال واستشارة الطبيب قبل تناول اليود عن طريق الفم.

مع خالص التقدير ، أولغا.

الصيغة الهيكلية

الاسم الروسي

الاسم اللاتيني لمادة اليود

الصيغة الإجمالية

المجموعة الدوائية لمادة اليود

التصنيف التصنيفي (ICD-10)

كود CAS

خصائص مادة اليود

صفائح أو بلورات سوداء رمادية مع لمعان معدني برائحة مميزة ؛ متقلب ، يتصاعد عند تسخينه. قابل للذوبان في الماء قليلاً ، قابل للذوبان في الكحول وفي المحاليل المائية من اليود.

علم العقاقير

تخثر البروتينات بتكوين اليودامين. يمتص جزئيا. الجزء الممتص يخترق الأنسجة والأعضاء ويتم امتصاصه بشكل انتقائي بواسطة الغدة الدرقية. تفرز عن طريق الكلى (بشكل رئيسي) والأمعاء والعرق والغدد الثديية. له تأثير مبيد للجراثيم وله خصائص الدباغة والكي. يهيج مستقبلات الجلد والأغشية المخاطية. يشارك في تخليق هرمون الغدة الدرقية ، ويعزز عمليات التبديد ، ويؤثر بشكل إيجابي على الدهون و التمثيل الغذائي للبروتين(خفض مستويات الكوليسترول و LDL).

استخدام مادة اليود

الأمراض الالتهابية وغيرها من الأمراض الجلدية والأغشية المخاطية ، السحجات ، الجروح ، الصدمات الدقيقة ، التهاب العضلات ، الألم العصبي ، تتسرب التهابات، تصلب الشرايين ، الزهري (العالي) ، التهاب الحنجرة الضموري المزمن ، الأوزينا ، فرط نشاط الغدة الدرقية ، تضخم الغدة الدرقية ، تسمم مزمنالرصاص والزئبق ؛ تطهير الجلد مجال التشغيل، حواف الجرح ، أصابع الجراح.

موانع

فرط الحساسية. للإعطاء عن طريق الفم - السل الرئوي والتهاب الكلية وداء الدمامل ، حَبُّ الشّبَابتقيح الجلد المزمن أهبة نزفية، الشرى. الحمل ، عمر الأطفال (حتى 5 سنوات).

استخدم أثناء الحمل والرضاعة

الآثار الجانبية لليود

اليودية (سيلان الأنف ، طفح جلديحسب نوع الشرى ، اللعاب ، الدمع ، إلخ).

التفاعل

غير متوافق صيدلانياً مع الزيوت الأساسية، محاليل الأمونيا ، الزئبق الأبيض الرسوبي (يتكون خليط متفجر). يضعف تأثيرات الغدة الدرقية والستروماجينية لمستحضرات الليثيوم.

جرعة مفرطة

عند استنشاق الأبخرة - تلف الجهاز التنفسي العلوي (حرق ، تشنج الحنجرة) ؛ على الضرب حلول مركزةداخل - حروق شديدة السبيل الهضمي، تطور انحلال الدم ، بيلة الهيموجلوبين. جرعة قاتلةحوالي 3 جرام.

ما معنى تطبيق شبكة اليود

بسبب تأثيره المهيج ، فإن اليود قادر على إحداث تدفق الدم إلى الجلد الذي يتم تطبيقه عليه ، لتنشيط المستقبلات الموجودة عليه.

في ضوء ذلك ، عند تطبيق شبكة اليود على الجلد ، نحقق هدفين: زيادة موضعية في الدورة الدموية ورد فعل نباتي انعكاسي.

عند تطبيقه على الظهر لعلاج التهاب الشعب الهوائية ، يعمل اليود كمهيج النهايات العصبية. تنتقل النبضات إلى الأجزاء المقابلة الحبل الشوكي، ويتم تحفيز أنسجة الشعب الهوائية. حتى تتمكن من تحفيز إفراز المخاط وإفرازه (السعال المنتج).

عند وضعه على الجلد فوق سطح الارتشاح (السدادات بعد الحقن والتطعيمات) ، يساعد اليود على "تشتيت" السائل الموجود في النسيج المتورم. لذلك ، قد توصي الممرضة التي أدارت الحقن بوضع شبكة من اليود في حالة حدوث تورم.

في حالة طوارئ- إطلاقه في الجو ، والغياب الاستعدادات الخاصةاليود للإعطاء عن طريق الفم ، يتم تطبيق شبكة اليود على الغدة الدرقية كإجراء وقائي.

يتغلغل اليود بسرعة في الدم من خلال الجلد ، ويتم التقاط اليود بواسطة الغدة الدرقية ، وبعد ذلك اليود المشعلم يعد بإمكانه البقاء في الجسد.

شاهد مدرسة دكتور كوماروفسكي - اليود على الانترنت

يمكن أن تضر شبكة اليود؟

نعم، شبكة اليوديمكن أن تضر. لا يمكن تطبيق شبكة اليود إجراء طبي، وفي المقام الأول يمكن أن يؤذي الطفل. إذا اخترت إعطاء دواء للسعال لطفلك ، أو وضع شبكة اليود عند السعال ، فاختر دائمًا الدواء. تأثير علاجيمن شبكة اليود أمر مشكوك فيه ، وسيعتمد دائمًا على العديد من الظروف. في حين أن التسبب في زيادة اليود في الجسم وفرط نشاط الغدة الدرقية عن طريق امتصاص اليود من خلال الجلد أمر محتمل للغاية. في هذه الحالة ، يمكن أن تتلف الغدة الدرقية ، وفي المستقبل ، أمراض المناعة الذاتية الغدة الدرقية.

شبكة اليود أثناء الحمل يمكن أن تسبب قفزة حادة في مستوى اليود في الدم ، وتؤدي إلى ذلك مضاعفات غير مرغوب فيهاوحتى نزيف الرحم. لذلك ، من الأفضل للمرأة الحامل أن تأخذ بانتظام مستحضر متعدد الفيتامينات مع المعادن والعناصر النزرة ، حيث ستكون الكمية المطلوبة من اليود موجودة.

إذا قمت بتطبيق شبكة اليود بعد الحقن ، عند الارتشاح ، يمكنك زيادة التورم والالتهاب. لا أحد يستطيع أن يتنبأ بكيفية تفاعل منطقة الالتهاب مع اليود.

تطبيق شبكة اليود على المتسلل بعد التطعيم هو بطلان. في هذه الحالة ، سيتفاعل اليود مع اللقاح ، وكيف سيؤثر ذلك على تكوين المناعة غير معروف أيضًا.

ناتاليا تروهميتس

تعريف

اليودهو العنصر الثالث والخمسون في الجدول الدوري. التسمية - أنا من اللاتينية "iodum". تقع في الفترة الخامسة ، مجموعة VIIA. يشير إلى اللافلزات. الشحنة الأساسية هي 53.

اليود عنصر نادر (مشتت) ، ولكن في الطبيعة لا يزال من الممكن العثور عليه في حالة حرة في شكل معدن ( الينابيع الحراريةجبل فيزوف). تم العثور على كمية كبيرة من اليود في مياه البحرعلى شكل أملاح يوديد أو في قشرة الأرض كجزء من مياه التنقيب عن النفط.

في شكل مادة بسيطة ، اليود عبارة عن بلورات سوداء رمادية (أرجوانية داكنة) (الشكل 1) مع بريق معدني و رائحة نفاذة. أبخرة اليود ، وكذلك محاليلها في المذيبات العضوية ، ملونة باللون الأرجواني.

أرز. 1. اليود. مظهر.

الوزن الذري والجزيئي لليود

تعريف

الكتلة الذرية النسبية للعنصرتسمى نسبة كتلة ذرة عنصر معين إلى 1/12 من كتلة ذرة كربون.

الكتلة الذرية النسبية بلا أبعاد ويشار إليها بالرمز A r (منخفض "r" - مبدئي كلمة انجليزيةنسبي ، والذي يعني في الترجمة "نسبي"). الكتلة الذرية النسبية لليود الذري هي 126.9044 amu.

يتم التعبير عن كتل الجزيئات ، مثل كتل الذرات ، بوحدات الكتلة الذرية.

تعريف

الوزن الجزيئي النسبي للمادةتسمى نسبة كتلة الجزيء مادة معينةإلى 1/12 من كتلة ذرة كربون كتلتها 12 صباحًا ش.

الوزن الجزيئي للمادة هو كتلة الجزيء ، معبرًا عنه بوحدات الكتلة الذرية. من المعروف أن جزيء اليود ثنائي الذرة - أنا 2. سيكون الوزن الجزيئي النسبي لجزيء اليود مساويًا لـ:

م ص (أنا 2) = 126.9044 × 2 ≈ 254.

نظائر اليود

من المعروف أن اليود في الطبيعة يمكن أن يكون على شكل النظير المستقر الوحيد 127 I. العدد الكتلي هو 127 ، وتحتوي نواة ذرة النظير على 53 بروتونًا وأربعة وسبعين نيوترونًا.

هناك نظائر اصطناعية غير مستقرة لليود بأعداد كتلتها من 108 إلى 144 ، بالإضافة إلى سبع عشرة حالة إيزومرية من النوى ، من بينها النظير 129 I بنصف عمر 1.57 × 10 7 سنوات هو الأطول عمراً.

أيونات اليود

على مستوى الطاقة الخارجية لذرة اليود ، هناك سبعة إلكترونات تكافؤ:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5.

نتيجة ل تفاعل كيميائييتبرع اليود بإلكترونات التكافؤ ، أي هو المتبرع بها ، ويتحول إلى أيون موجب الشحنة أو يقبل إلكترونات من ذرة أخرى ، أي هو متقبلهم ويتحول إلى أيون سالب الشحنة:

أنا 0 -1 هـ → أنا + ؛

أنا 0 -3e → I 3+ ؛

أنا 0 -5e → أنا 5+ ؛

أنا 0 -7 هـ ← أنا 7+ ؛

أنا 0 + 1e → أنا -.

جزيء وذرة اليود

في الحالة الحرة ، يوجد اليود على شكل جزيئات ثنائية الذرة I 2. فيما يلي بعض الخصائص التي تميز ذرة وجزيء اليود:

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

مثال 2

ممارسه الرياضه

عندما يتفاعل الكلور مع يوديد البوتاسيوم ، يتم الحصول على اليود بكتلة 50.8 جم. حدد حجم الكلور المقاس عند الظروف الطبيعيةوهو مطلوب لهذا.

المحلول

دعونا نكتب معادلة التفاعل لتفاعل الكلور مع يوديد البوتاسيوم: منذ الصغر مساعد معروف للخدوش والجروح والجروح لجميع الأطفال وأولياء أمورهم. إنه سريع و أداة فعالةوكي وتطهير سطح الجرح. ومع ذلك ، فإن نطاق المادة لا يقتصر على الطب ، لأنه. الخواص الكيميائيةاليود متنوع للغاية. الغرض من مقالتنا هو التعرف عليهم بمزيد من التفصيل. الصفات الفزيائية مادة بسيطة لها مظهر بلورات أرجوانية داكنة. عند تسخينها بسبب خصائص الهيكل الداخلي شعرية الكريستال، أي وجود الجزيئات في عقده ، لا يذوب المركب ، ولكنه يشكل أزواجًا على الفور. هذا هو التسامي أو التسامي. يتم تفسير ذلك من خلال ارتباط ضعيف بين الجزيئات داخل البلورة ، والتي يمكن فصلها بسهولة عن بعضها البعض - يتم تكوين مرحلة غازية من المادة. عدد اليود في الجدول الدوري 53. وموقعه بين أمور أخرى العناصر الكيميائيةيشير إلى الانتماء إلى غير المعادن. دعنا نتعمق في هذه المسألة أكثر. مكان عنصر في النظام الدوري اليود في الفترة الخامسة ، المجموعة السابعة ، جنبا إلى جنب مع الفلور والكلور والبروم والأستاتين ، تشكل مجموعة فرعية من الهالوجينات. بسبب الزيادة في الشحنة النووية ونصف القطر الذري ، يكون لممثلي الهالوجينات ضعف في الخصائص غير المعدنية ، وبالتالي فإن اليود أقل نشاطًا من الكلور أو البروم ، كما أن كهرسلبيته الكهربية أقل. الكتلة الذريةاليود 126.9045. يتم تمثيل مادة بسيطة بواسطة جزيئات ثنائية الذرة ، مثل الهالوجينات الأخرى. أدناه سوف نتعرف على بنية ذرة العنصر. ملامح الصيغة الإلكترونية تؤكد خمسة مستويات للطاقة وآخرها ممتلئ بالكامل تقريبًا بالإلكترونات أن العنصر قد أظهر علامات واضحة على اللافلزات. مثل الهالوجينات الأخرى ، يعتبر اليود عامل مؤكسد قوي ، يبتعد عن المعادن والعناصر غير المعدنية الأضعف - الكبريت والكربون والنيتروجين - الإلكترون المفقود قبل إتمام المستوى الخامس. اليود هو مادة غير معدنية ، يوجد في جزيئاته زوج شائع من الإلكترونات p التي تربط الذرات ببعضها البعض. كثافتها في مكان التداخل هي الأعلى ، سحابة الإلكترون الشائعة لا تنتقل إلى أي ذرات وتقع في مركز الجزيء. يتم تكوين رابطة تساهمية غير قطبية ، ويكون للجزيء نفسه شكل خطي. في سلسلة الهالوجين ، من الفلور إلى الأستاتين ، تقل قوة الرابطة التساهمية. هناك انخفاض في قيمة المحتوى الحراري ، والذي يعتمد عليه تحلل جزيئات العنصر إلى ذرات. ما هي عواقب ذلك على الخواص الكيميائية لليود؟ لماذا اليود أقل نشاطًا من الهالوجينات الأخرى؟ يتم تحديد تفاعل اللافلزات من خلال قوة الجذب لنواة ذرة الإلكترونات الأجنبية الخاصة بهم. كلما كان نصف قطر الذرة أصغر ، زادت قوى الجذب الكهروستاتيكية لجزيئاتها سالبة الشحنة من الذرات الأخرى. كلما زاد عدد الفترة التي يوجد فيها العنصر ، زادت مستويات الطاقة فيه. اليود في الفترة الخامسة ، وله طبقات طاقة أكثر من البروم والكلور والفلور. هذا هو السبب في أن جزيء اليود يحتوي على ذرات لها نصف قطر أكبر بكثير من الهالوجينات المدرجة سابقًا. هذا هو السبب في أن الجسيمات I 2 تجذب الإلكترونات بشكل أضعف ، مما يؤدي إلى إضعاف خصائصها غير المعدنية. الهيكل الداخليتؤثر المادة حتمًا على خصائصها الفيزيائية. دعونا نعطي أمثلة ملموسة. التسامي والذوبان يؤدي انخفاض الجذب المتبادل لذرات اليود في جزيئه ، كما قلنا سابقًا ، إلى إضعاف قوة الرابطة التساهمية غير القطبية. هناك انخفاض في مقاومة الاتصال بـ درجة حرارة عاليةوزيادة معامل التفكك الحراري لجزيئاتها. سمة مميزةالهالوجين: انتقال مادة عند تسخينها من الحالة الصلبة فورًا إلى الحالة الغازية ، أي أن التسامي هو العامل الرئيسي. الصفات الفزيائيةاليود. ذوبانه في المذيبات العضوية ، مثل ثاني كبريتيد الكربون ، والبنزين ، والإيثانول ، أعلى منه في الماء. لذلك ، في 100 غرام من الماء عند 20 درجة مئوية ، فقط 0.02 غرام من المادة يمكن أن تذوب. تستخدم هذه الميزة في المختبر لاستخراج اليود منها محلول مائي. هزها بكمية صغيرة من H 2S ، يمكن للمرء أن يلاحظ اللون البنفسجي لكبريتيد الهيدروجين بسبب انتقال جزيئات الهالوجين إليه. الخواص الكيميائية لليود عند التفاعل مع المعادن ، يتصرف العنصر دائمًا بنفس الطريقة. يجذب إلكترونات التكافؤ لذرة المعدن ، والتي توجد إما على طبقة الطاقة الأخيرة (عناصر s ، مثل الصوديوم والكالسيوم والليثيوم ، إلخ) ، أو على الطبقة قبل الأخيرة التي تحتوي على ، على سبيل المثال ، إلكترونات د. وتشمل هذه الحديد والمنغنيز والنحاس وغيرها. في هذه التفاعلات ، سيكون المعدن هو العامل المختزل ، واليود ، صيغة كيميائيةمنها أنا 2 عامل مؤكسد. لذلك ، هذا هو نشاط عاليمادة بسيطة هي سبب تفاعلها مع العديد من المعادن. الجدير بالذكر هو تفاعل اليود مع الماء عند تسخينه. في وسط قلوي ، يستمر التفاعل بتكوين خليط من أحماض اليود وحمض اليود. تعرض المادة الأخيرة الخصائص حامض قويوعندما يجف يتحول إلى خامس أكسيد اليود. إذا تم تحمض المحلول ، فإن منتجات التفاعل المذكورة أعلاه تتفاعل مع بعضها البعض لتشكيل المواد الأولية - جزيئات I 2 الحرة والماء. هذا رد الفعلينتمي إلى نوع الأكسدة والاختزال ، ويعرض الخصائص الكيميائية لليود كعامل مؤكسد قوي. رد فعل نوعي للنشا كلاهما غير عضوي و الكيمياء العضويةهناك مجموعة من التفاعلات التي يمكن استخدامها لتحديد منتجات التفاعل أنواع معينةأيونات بسيطة أو معقدة. للكشف عن الجزيئات الكبيرة الكربوهيدرات المعقدة- النشا - غالبًا ما يستخدم محلول كحول 5٪ من I 2. على سبيل المثال ، تُقطر بضع قطرات منه على شريحة من البطاطس النيئة ، ويصبح لون المحلول أزرق. نلاحظ نفس التأثير عندما تدخل مادة إلى أي منتج يحتوي على النشا. هذا رد الفعل الذي ينتج عنه اليود الأزرق، على نطاق واسع في الكيمياء العضوية لتأكيد وجود بوليمر في خليط الاختبار. ا خصائص مفيدةنتاج تفاعل اليود والنشا معروف منذ فترة طويلة. تم استخدامه في حالة عدم وجود مضادات الميكروبات الأدويةلعلاج الإسهال وقرحة المعدة في مغفرة الأمراض الجهاز التنفسي. معجون نشاء واسع الانتشار يحتوي على حوالي 1 ملعقة صغيرة محلول كحوليود لكل 200 مل من الماء يتم استلامه بسبب رخص مكوناته وسهولة تحضيره. ومع ذلك ، يجب أن نتذكر أن اليود الأزرق هو بطلان في علاج الأطفال الصغار ، والأشخاص الذين يعانون من فرط الحساسيةللأدوية المحتوية على اليود ، وكذلك مرضى داء جريفز. كيف تتفاعل اللافلزات مع بعضها البعض من بين عناصر المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة السابعة ، يتفاعل الفلور مع اليود - وهو أكثر العناصر غير المعدنية نشاطًا ، والذي يحتوي على أعلى درجةأكسدة. تتم العملية في البرد ويرافقها انفجار. مع الهيدروجين ، يتفاعل I 2 مع التسخين القوي ، وليس تمامًا ، يبدأ منتج التفاعل - HI - في التحلل إلى مواد البداية. حمض الهيدرويوديك قوي جدًا وعلى الرغم من تشابهه في خصائصه مع حمض الهيدروكلوريك ، إلا أنه لا يزال يظهر علامات أكثر وضوحًا لعامل الاختزال. كما ترون ، فإن الخواص الكيميائية لليود ترجع إلى انتمائها إلى غير معادن نشطة ، ومع ذلك ، فإن العنصر أقل شأنا من حيث القدرة المؤكسدة على البروم والكلور وبالطبع الفلور. دور العنصر في الكائنات الحية يوجد أعلى محتوى من الأيونات I - في أنسجة الغدة الدرقية ، حيث تكون جزءًا من هرمونات تحفيز الغدة الدرقية: هرمون الغدة الدرقية وثلاثي يودوثيرونين. ينظمون النمو والتنمية أنسجة العظامتحتجز نبضات عصبية، معدل الأيض. الخطير بشكل خاص هو نقص الهرمونات المحتوية على اليود في مرحلة الطفولةلأنه قد يكون هناك تأخير التطور العقلي والفكريوظهور أعراض مرض مثل القماءة. يرتبط إفراز هرمون الغدة الدرقية غير الكافي عند البالغين بالماء والغذاء. يترافق مع تساقط الشعر ، وتكوين الوذمة ، وانخفاض النشاط البدني. كما أن زيادة عنصر في الجسم أمر خطير للغاية ، مع تطوره المرض القبور، وأعراضها استثارة الجهاز العصبي، رعشة في الأطراف ، وهزال شديد. توزيع اليود في الطبيعة وطرق الحصول على مادة نقية يوجد الجزء الأكبر من العنصر في الكائنات الحية وأصداف الأرض - الغلاف المائي والغلاف الصخري - في حالة ملزمة. توجد أملاح للعنصر في مياه البحر ، لكن تركيزها ضئيل ، لذلك من غير المربح استخراج اليود النقي منها. يعتبر الحصول على مادة من رماد السرجسوم البني أكثر فاعلية. على المستوى الصناعي ، يتم عزل I 2 عن المياه الجوفية في عمليات إنتاج النفط. أثناء معالجة بعض الخامات ، على سبيل المثال ، توجد فيه يودات البوتاسيوم ونقص اليودات ، والتي يتم استخراج اليود النقي منها لاحقًا. يعتبر الحصول على I 2 من محلول اليود الهيدروجين فعالاً من حيث التكلفة ، مما يؤدي إلى أكسدة الكلور. المركب الناتج هو مادة خام مهمة لصناعة الأدوية. بالإضافة إلى محلول كحول اليود بنسبة 5٪ الذي سبق ذكره ، والذي لا يحتوي على مادة بسيطة فحسب ، بل يحتوي أيضًا على ملح - يوديد البوتاسيوم ، وكذلك كحول وماء ، في أمراض الغدد الصماء وفقًا لـ المؤشرات الطبيةاستخدام العقاقير مثل "اليود النشط" و "Iodomarin". في المناطق ذات المحتوى المنخفض من المركبات الطبيعية غير المعالجة باليود ملح الطعام، يمكنك استخدام هذا علاجمثل "أنتيسترومين". يحتوي المادة الفعالة- يوديد البوتاسيوم - ويوصى به دواء وقائيتستخدم لمنع أعراض تضخم الغدة الدرقية المتوطن. أنشرها على الفيسبوك مُستَحسَن نصائح - قطاع الطرق الطليعة الطليعة ما تؤثر الإحصائيات قم بتنزيل الألعاب التكتيكية والألعاب التكتيكية القائمة على الأدوار للكمبيوتر الشخصي و RPG التكتيكية للكمبيوتر الإستراتيجية التكتيكية مع عناصر r درس من العالم المحيط حول موضوع "كيف نعيش في عالم الناس" الثغور في النبات: التعريف والموقع والوظائف